四川省凉山木里县2022-2022学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12Na：23S：32Cl：35.5Cu：64Ba:138Ag:108一、选择题(每小题6分，共48分)1．下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是2.下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是A．天然气、空气B．氯化钠、食醋C．矿泉水、白酒D．自来水、大理石3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2LNH3所含的原子数为NAB．常温常压下，80gSO3含有的分子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为2NAD．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有原子数均为3NA4.0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是A．1L水中含有0.1molNa2CO3B．1L溶液中含有10.6gNa2CO3C．将10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液D．1L溶液中含有0.2molNa+5.在酸性和碱性介质中,下列离子都能够大量共存的是（）A.Fe2+、K＋、SO42－、NO3－B.Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－C.Na＋、K＋、SO42—、NO3－D.Ba2＋、Na＋、SO42－、MnO4－6．不能用2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的反应是A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应B．稀硝酸与碳酸钠溶液反应C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应-4-\nD．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应7.完成下列转化，一定需要加入还原剂的是（）A.Fe3+→Fe2+B.Cl2→Cl－C.KMnO4→MnO2D.H2S→SO2A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OC．2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．4NO+3O2+2H2O=4HNO3失去2e-得到2×e-得到6e-失去6×e-得到2×e-失去2×e-失去4×3e-得到6×2e-8．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是二、填空题（每小题2分，共计52分）9.(12分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。10．(8分)现有以下物质：①NaCl晶体②氨水③HCl(l)④HCl（aq）⑤铜⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硫酸钾。（1）以上物质是纯净物的是：___________________________________（2）以上物质能导电的是：（3）以上物质属于电解质的是：（4）以上物质属于非电解质的是：11、（16分）实验室欲配置1mol/LNaHSO4溶液950ml，请回答下列相关问题。（1）用托盘天平称量NaHSO4的质量为__________，配好溶液后用PH试纸测量该溶液的PH的操作为____________________________________________________________________________，测得的PH_______7（请填<，>或=），向该溶液中加入锌粒，发生的反应是否为氧化还原反应，是请于后面横线上写出发生的离子方程式，否请说明理由：________,__________________________________________________。（2）取100ml该溶液，向其中滴加过量的氢氧化钡溶液至过量，该溶液的导电性与所加入的氢氧化钡溶液的物质的量的关系为________。Ba(OH)2的量Ba(OH)2的量Ba(OH)2的量Ba(OH)2的量-4-\nABCD（3）向Fe(OH)3胶体中滴加该溶液至过量，观察到的现象为：_________________________________________，请写出发生的离子反应方程式：________________________________________________。12．（16分）某溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2+、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：(填写下表空格)实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；肯定有Cu2+、肯定无。肯定无该离子的理由。步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；Cu2+物质的量浓度为mol/LCu元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有Cl－、；肯定无Ba2+。肯定有Cl－的理由。(1)步骤二过滤所需玻璃仪器有。(2)步骤三发生反应的离子方程式为。(3)若100mL溶液中含有0.3molNa+，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到g白色沉淀。-4-\n高一化学半期考试试卷答题卡姓名：___________班级：___________总分：______________一、选择题（每小题6分，共48分）题号12345678答案CBCBCAAB二、填空题（共52分）9.(每空2分，共12分)N、SCKNO3、SCCO2K2S、NO210.（每空2分，共8分）(1)①③⑤⑥⑦⑧(2)②④⑤⑧(3)①③⑧(4)⑥⑦11.（每空2分,共16分）(1)120.0g先取一条试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，30s内观察颜色的变化并与标准比色卡比较，确定溶液的pH。<是Zn+2H+=Zn2++H2↑(2)D(3)先产生红褐色沉淀后逐渐溶解消失Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O12.(每空2分，共16分)实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；肯定有Cu2+、肯定无CO32-。肯定无该离子的理由CO3-会与Cu2+发生离子反应。步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；Cu2+物质的量浓度为3mol/L（答卷带单位不给分）Cu元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有Cl－、SO42-；肯定无Ba2+。肯定有Cl－的理由是电荷守恒(1)补充上表空白处。(2)玻璃棒、大小烧杯各一个、锥形漏斗；(3)Ba2++SO42-=BaSO4↓(4)71.75（带单位不给分）。-4-
