2022-2022学年度龙台中学高二化学期中考卷考试时间：90分钟；总分：100第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列反应中不属于放热反应的是A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应2．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示A．分子数B．体积C．质量D．物质的量3．下列说法不正确的是A．增大压强，活化分子数目不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子数目增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子数目增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子数目增大，化学反应速率增大4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A．1．6molB．2．4molC．2．8molD．1．2mol5．某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．ΔH=E2－E16．下列热化学方程式正确的是A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－196．6kJ·mol－1B．C(g)＋O2(g)===CO(g）ΔH＝+393．5kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241．8kJD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）ΔH＝－571．6kJ·mol－1-5-\n7．右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升，制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐8．已知反应X+Y=M+N为放热反应，下列说法正确的A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B．Y的能量一定高于NC．X的能量一定高于MD．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是10．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是A．V(w)=3V(z)B．2V(x)=3V(z)C．2V(x)=V(y)D．3V(w)=2V(x)11．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外12．决定化学反应速率快慢的主要因素是A、温度B、浓度C、催化剂D、反应物的性质13．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH＝xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2＝bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3＝ckJ·mol－1则x为A．a+b－cB．c+3a－bC．3a+b－cD．c－a－b14．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(A)=0.15mol/(L·s)15．已知下列数据化学键H—HCl—ClH—Cl生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量436kJ243kJ431kJ-5-\n则下列热化学方程式不正确的是A．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g）；△H＝－91．5kJ·mol－1B．2HCl（g）==H2（g）+Cl2（g）；△H＝+183kJ·mol－1C．H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H＝－183kJ·mol－1D．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g）；△H＝+91．5kJ·mol－116．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：①a（g）+b（g）2c（g）△H1＜0②x（g）+3y（g）2z（g）△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分）17．（8分）在体积不变的密闭容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolI2(ｇ)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ；（3）充入更多的H2 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。18．(6分)（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2983.2kJ/mol（2）P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）ΔH＝－738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是______；红磷的稳定性比白磷___________19．（8分）某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为________。（2）该反应是由开始的。（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）（3）该反应第______分钟到达平衡状态。（4）反应开始至3min,气体X的平均反应速率为_______。20．（10分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol-1-5-\n请回答下列问题：（1）图中A表示_____________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________。（2）图中ΔH="__________"kJ·mol-1。（3）如果反应速率v(SO2)为0．06mol·L-1·min-1，则v(O2)为__________mol·L-1·min-1。（4）已知S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，则由S(s)生成5molSO3(g)的ΔH= kJ·mol-121.（10分）在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 反应物催化剂温度①10mL10%H2O2溶液无25℃②10mL20%H2O2溶液无25℃③10mL20%H2O2溶液无40℃④10mL20%H2O2溶液1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液40℃通过实验得到氧气的体积与时间的关系如右图所示，回答下列问题：（1）代表实验①的图示是 。（2）对比实验③和④的目的是 。（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是 。Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得其中N2物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：-5-\n（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为 。（5）在t3时刻，氢气的转化率为 。三、计算题（10分）22.将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。（1）写出上述反应的热化学方程式。（2）已知1molH2O(l)转化为H2O(g)的△H=+44KJ.mol_1，试计算11.2L(标准状况下)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。（请写出计算过程）参考答案1-5BDACC6-10DBABC11-16BDCBDA17．增大，增大，增大，不变18.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）ΔH＝－29.2kJ/mol红磷稳定19．(1)3X+Y2Z(2)①正反应(2分)(3)2(2分)(2分)(4)0．05mol／(L·min)(2分)20．21.22.-5-
