龙台中学2022年下期高一年级期中化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题（共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．用树状分类法可以将化合物分类为酸、碱、盐和氧化物2．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥3．下列物质分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3-H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O34．下列萃取与分液相结合进行的操作（用苯从碘水中萃取碘单质，且已知苯的密度比水小）中错误的是（）A．碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞-6-\nD．最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体5．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃A．AB．BC．CD．D7．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液②碘的四氯化碳溶液③碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液8．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O9．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )A．Fe3＋、K＋、Na＋、SOB．Na＋、K＋、CO、Cl－C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NOD．Ba2＋、K＋、HCO、SO10．0.5molNa2SO4()A．含3.01×1023个SO42﹣B．标准状况下，体积约为11.2LC．含0.5molNa+D．含1mol氧原子-6-\n11．下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol/LFeCl3溶液中的c(Cl－)相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL1.5mol/LMgCl2溶液D．75mL2mol/LAlCl3溶液12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molH2O所含电子数为9NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA13.下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A.石墨B.硫酸溶液C.熔融氯化钠 D.固态氯化钾14.下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是（）A．碘酒、液态氧、烧碱B．纯碱、白磷、生石灰C．氯化氢、钠、干冰D．胆矾、氮气、空气15.下列电离方程式书写正确的是( )A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SOD．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－16.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．淀粉溶液B．蔗糖溶液C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液17.下列说法中，不正确的是()A．氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1～100nmB．可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功C．溶液一定是均一、稳定的混合物D．长期放置后不会分层的液体，就是溶液18.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可19.氧化还原反应的实质是()-6-\nA．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．原子的重新组合20.下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－21.已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是( )A．Cl2＞Fe3＋＞I2 B．I2＞Cl2＞Fe3＋C．Fe3＋＞Cl2＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋第Ⅰ卷（选择题 共42分）题号1234567891011答案题号12131415161718192021答案第Ⅱ卷（非选择题 共58分）22．（6分）有以下几种物质：①干燥的食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦氨水⑧BaSO4⑨NH4HCO3．填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是。23．（4分）写出下列物质的电离方程式：Fe2（SO4）3，NH4HCO3。-6-\n24.（4分）（1）请写出醋酸（CH3COOH)与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式。（2）往澄清石灰水中通入二氧化碳反应的离子方程式：。25．（6分）请完成下列填空：（1）同温同压下等体积的SO2和SO3中，所含分子数之比为。（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1，则：①该气体在标准状况下的体积为L；②该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．26.（8分）对于下列氧化还原反应，请按要求填空。（1）Cu+4HNO3(浓)="=="Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①氧化剂____________氧化产物_____________（2）2H2S+SO2="=="3S↓+2H2O①用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________②若反应中生成了3molS，则反应中电子转移的个数为________________27．（10分）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为_________、B为______、C为__________．写出A与盐酸反应的离子方程式____________________________________________．写出B与盐酸反应的离子方程式_____________________________________________．28．（12分）用一定体积的浓度为18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀按要求回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是．从下列选项中选择：A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL．（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO42-的数目D．溶液的密度（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________-6-\nA．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。a．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面。( )b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )29．（8分）在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92gCu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度？（请写出计算过程）．-6-
