江安中学高22级理综化学检测三6．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。有关说法符合题意的①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性②“哑泉”之毒是由于水中的SO使人体中的蛋白质变性③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2A.①④B.②④C.③D.均不正确7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si—O键B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-C．在0.5L1mol·L－1的盐酸中所含微粒总数为NAD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA8．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体粉末。下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为生成了氧化钠B．“出汗”是因为表面形成了NaOH溶液C．白色固体粉末是碳酸钠D．以上三个过程均发生了氧化还原反应9．下列说法正确的是A．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小B．分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定存在化学键C．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性D．NCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构10．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，反应达到平衡时压强为原来的0.9倍。下列判断错误的是A．x=1B．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态C．若维持温度不变，在容积为2L的体积可变的密闭容器中充入3molA和1molB两种气体，平衡时B的转化率大于40%直流电源abD．在相同条件下，若起始加入1.2molA、0.4molB、0.6molC和1.2molD达到平衡时，n(D)＞1.2mol11．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的蓝色石蕊试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法正确的是A．b电极与电源的正极相连接B．电解过程中，水既是氧化剂又是还原剂C．a极附近溶液的pH变小D．b极的电极反应式是4OH-4e===O2+2H2O12．下列离子方程式不正确的是A．苯酚溶液中加入Na2CO3：C6H5OH+COC6H5O+HCO4/4B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe+3H2OFe(OH)3↓+3HC．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO3溶液：2HSO+Ba+2OH===BaSO3↓+SO+2H2OD．甲醇—氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）负极的电极反应式：CH3OH-6e+8OH===CO+6H2O13．下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)B．常温下，将V1mLpH=12的某强碱溶液与V2mLpH=2的某一元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V2C．已知0.1mol·L的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则NaHA溶液中：c(Na+)＝c(HA-)＋c(H2A)＋c(A2-)D．常温下，等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与甲酸溶液混合后，溶液中的：c(HCOO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)67891011121326．（12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。Cu2O-2e+2H===2Cu+H2O是一个氧化过程的反应式。FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种物质（甲）能使上述氧化过程发生。为测定一氧化亚铜矿石中Cu2O的质量分数，某同学的实验方案是：称量ag矿石溶于足量的甲和稀H2SO4的混合液中，将反应后得到的溶液用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗KMnO4溶液25.00mL。（1）矿石溶解的化学方程式。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是。（3）该矿石中Cu2O的质量分数为。（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，你认为该方案测定结果（填“准确”、“不准确”或“不一定准确”），理由是27．（15分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；气体c为极性分子，H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。4/4(1)写出固体甲和M反应的化学方程式：(2)若C是酸性气体，则酸C的化学式为__________，G溶液与H反应的离子方程式为：__________________________________________(3)若C是碱性气体，且D不溶于A溶液，则固体乙与M反应的化学方程式为_______________；气体F与液体M反应生成G的化学方程式为：____________________。28．（16分）下图为从反面看到的某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。甲同学认为此套装置用于合成物质X，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现；乙同学认为此套装置用于合成物质Y，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成，并且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，甲认为有加热装置，乙认为没有。（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，则：X的化学式是，C装置中盛放的液体药品是。（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察得知。（3）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为，所装药品为。（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式。此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅的原因29．（17分）芳香族化合物A有两个邻位取代基，且A的相对分子质量不超过180，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为28.92%。A—H有如下转化关系：（1）A中含氧官能团的名称，B的结构简式。（2）在上述化合物中，可看作酯类的是，互为同分异构体的是，E→F的反应类型为。（3）A→H的化学方程式。（4）G与足量NaOH醇溶液共热的化学方程式：。（5）写出3个符合下列要求的A的同分异构体的结构简式：①含有苯环；②1mol该有机物与足量溴水作用消耗3molBr2；③1mol该有机物与足量氢氧化钠溶液作用消耗3molNaOH。4/4江安中学理综化学定时检测三答案678910111213ADDBDABD26．（12分）（1）Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4===2CuSO4+2FeSO4+H2O（2分）1:1（2分）（2）碱（1分）KMnO4能腐蚀橡胶（1分）（3）%（3分）（4）不一定准确（1分）若矿石中有其它能将Fe还原的杂质或含有能被KMnO4氧化的杂质，结果都会偏高，若Fe被空气中的氧气氧化，结果会偏低（2分）28．（16分）（1）SO3（2分）浓硫酸（2分）（2）C装置中哪个导管冒出气泡的速率快（2分）（3）U型管（或干燥管）（2分）碱石灰（2分，合理给分）（4）（3分）温度降低，2NO2N2O4平衡向右移动。（3分）29．（17分）（1）羟基，羧基（2分）（2）D、H（1分）E、H（1分）加聚反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）．4/4
