吉林省长春汽车经济开发区第三中学2022届高三化学上学期期中试题

吉林省长春汽车经济开发区第三中学2022届高三化学上学期期中试题注意事项：1．本试卷分试题卷和答题卡，试题卷共4页，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置上。3．考试结束只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量C12N14F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷一、单项选择题（共42分，14道题，每题3分）1．下列有关说法不正确的是A．利用高纯度的硅制造太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．“火树银花”形容大放焰火的夜景，焰火的实质上是金属元素的焰色反应，属于化学变化C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应D．洁厕灵和84消毒液不可混用，因为会产生有毒气体2．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．1.0L1.0molL﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，反应中转移电子数为0.4NAC．标准状况下，11.2LHF中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，4.4g的CO2与N2O混合物含有的原子数为0.3NA3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、HCO3－、Br－、SO42－C．和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、S2-D．使石蕊变成红色的溶液中：Br－、K+、Mg2+、NO3－4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O-8-\nC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑5．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Ba2＋、Al3＋C．H＋、Mg2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋6．下列各组中的两种溶液，不用任何试剂就能鉴别的是①FeCl2和NaOH②NaAlO2和HCl③Na2CO3和HCl④Ca(HCO3)2和NaOH⑤Al2(SO4)3和NaOHA．①②B．①②③C．①②④⑤D．①②③⑤7．下列说法正确的是A．中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素B．常温下，可用酸性高锰酸钾检验FeCl2溶液中Fe2+是否被氧化C．NaCl和浓硫酸加热可制HCl，推测NaBr与浓硫酸加热可得到HBrD．工业上不可利用铝热反应大量冶炼金属铁8．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A．硫在自然界只有游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态D．氢硫酸是弱电解质9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是-8-\n选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.取久制的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体无法判断Na2O2是否变质C.向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-D.将SO2通入紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色SO2是酸性气体，且具有漂白性10．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A．反应开始先点燃酒精灯，再打开装置①分液漏斗的活塞B．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体C．装置②③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC111．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1:6B．2:15C．2:11D．1:712．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B．纳米磁性氧化铁为胶体-8-\nC．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 213．六种短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料，下列推断正确的是A．原子半径由大到小的顺序是E>F>D>CB．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．A、C、D三种元素可形成离子化合物D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B14.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应正反应的活化能为209KJ/molB．该反应中断键吸收能量之和大于成键释放能量之和C．2N2O(g)+2NO(g)⇌2N2(g)+2NO2(g)△H=−139KJ/molD．使用催化剂可降低反应的热效应，提高反应速率第Ⅱ卷二、简答题：（共四道共58分）15．(共14分)已知A、B、C、X、Y、Z为前四周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C分别与X、Y同主族，A是短周期中原子半径最小的元素，B与C同周期且相邻，X与C可形成原子个数比2：1和1：1的离子化合物，Z的单质是应用最广泛、使用量最大的常见金属。请回答下列问题：(1)写出BA3的结构式，用化学方程式说明BA3溶于水后溶液呈碱性的原因。-8-\n(2)下列说法正确的是（填标号）。A.C、Y两元素形成的简单氢化物的稳定性：Y>CB.BA4BC3属于含有共价键的离子化合物C.含Z元素的化合物可能将YC2氧化D.X2C2可以用作供氧剂、漂白剂(3)X2C2能与Z2C3在高温下反应生成一种新型的净水剂X2ZC4，试写出该反应的化学方程式。(4)向盛有5mlA2C2溶液的试管中先加稀硫酸酸化，再滴入2mlZYC4溶液，观察到溶液变为棕黄色，写出发生反应的离子方程式，一段时间后，有大量气泡产生，所得溶液的温度升高，并产生红褐色的沉淀，产生气泡的原因是，试用平衡移动原理解释生成沉淀的原因。16．(15分)元素及其化合物知识在工业和生产生活有广泛的用途。(1)FeCl3具有净水的作用，写出其净水的原理（用离子方程式表示）。(2)某同学用下列实验探究铁与水蒸气的反应高温步骤①反应的化学方程式为。步骤③检验Fe2+的方法是。步骤④无明显现象，该同学认为步骤①铁与水蒸气反应只生成二价铁，该同学判断是否正确填（“是”或者“否”）理由。(3)已知：①Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ/mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ/mol-1请写出Fe(s)与O2反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式。(4)Cl元素的价态很多，NaClO3是氯的一种含氧酸盐。配平化学方程式并完成所缺物质—MnSO4+—NaClO3+—H2O→—Cl2↑+—Na2SO4+—MnO2↓+—-8-\n(5)肼N2H4，又称联氨，是一种无色油状液体，主要用作火箭的燃料，写出其衍生物N2H3Cl的电子式。17．(14分)镁及其化合物在现代工业中有着广泛的用途。（1）镁被称为国防金属，工业上冶炼镁的方法之一是电解。写出氮气和镁反应的方程式。（2）硝酸镁可用作浓硝酸的脱水剂，也可用作小麦灰化剂，某化工厂利用工业废料（主要成分为MgO，SiO2，Al2O3及少量Fe2O3，FeO）生产硝酸镁的工艺流程如图所示：已知常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀及沉淀完全的PH如表所示氢氧化物Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时PH9.32.73.7沉淀完全时PH113.74.7(PH=7.8时开始溶解，PH=12时溶解完全)①第一次用NaOH溶液调PH时，调整PH的最大范围为。②操作a为，滤渣I为。③酸浸时会发生多种反应，写出发生的氧化还原反应的离子方程式，若不通入氧气，同样可发生氧化还原反应，通入氧气的好处是。18．(共15分)过碳酸钠（Na2CO4）是一种重要的化工原料，市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组设计如下方案。已知2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O稀盐酸按如图组装好实验装置（标准状况），Q为一可膨胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗旋塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。K1K2K3IIIII-8-\nIII(1)为测定反应生成气体的总体积，滴盐酸前必须关闭打开（“K1”“K2”或“K3”）；导管A的作用是。(2)当上述反应停止后，使K1，K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是，缓缓打开K1的目的是。(3)通过排水法测定气体体积时，量筒I读数前应该注意。(4)已知过碳酸钠样品的质量为m,实验结束时，量筒I中有xml水，量筒Ⅱ中收集到yml气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是。（用含有x,y的代数式表示）-8-\n答案一选择题1234567891011121314BDABCDDABADBCAH二简答题15（1）H-N-HNH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-高温(2)BCD（3）3Na2O2+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O(3)H2O2 +2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+Fe3+催化H2O2的分解温度升高，促进Fe3+水解，促进平衡正向移动16、高温(1)Fe+3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+(2)3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2,取少量溶液于试管中，加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则证明溶液中有Fe2+,反之。否铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，溶于酸生成Fe3+，Fe3+与过量的铁粉反应生成Fe2+，所以加KSCN不变色。(3)2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824.35KJ/mol(4)5241154H2SO4(5)点燃17、(1)熔融MgCl23Mg+N2=Mg3N2 (2)①4.7≤PH≤7.8②在硝酸氛围中蒸发浓缩，冷却结晶SiO2③4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O不会产生有毒气体，节省HNO3用量18、(1)K1K2,K3平衡分液漏斗内和反应体系内的压强，使HCl顺利流下，同时消除滴下的HCl体积对气体体积的影响(2)碱石灰让生成的二氧化碳和挥发出的HCl能充分被B中碱石灰吸收，使量筒II内收集到较纯净的氧气。(3)烧杯III和量筒I的液面相平×100%（4）2×122×10-3y22.4m配平配平-8-