吉林省长春十一中2022学年高一化学下学期期中试题（含解析）

2022-2022学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题仅有一个正确答案，共20题，每题3分，共60分）1．（3分）（2022春•威海期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列不属于未来新能源标准的是（　　）①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能．　A．①②④B．⑤⑥⑦C．③⑤⑥D．③⑤⑦2．（3分）（2022春•红塔区校级期末）在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）　A．砷B．铍C．铁D．碘3．（3分）（2022•陕西校级学业考试）已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，据此判断，锌片是（　　）　A．正极并被还原B．正极并被氧化C．负极并被还原D．负极并被氧化4．（3分）（2022春•长春校级期中）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（　　）　A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变　C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜5．（3分）（2022秋•濉溪县期末）下列说法正确的是（　　）　A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据　B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热　C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量　D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化6．（3分）（2022秋•奎文区校级期末）1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）　A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ/mol　B．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5kJ/mol　C．C+O2=CO2△H=﹣393.5kJ/mol　D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol7．（3分）（2022春•长春校级期中）下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是（　　）　A．B．C．D．8．（3分）（2022•韶关一模）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）-24-\n　A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色　B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2　C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2　D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性9．（3分）（2022•故城县校级模拟）第119号未知元素，有人称为“类钫”．根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（　　）　A．单质有较高的熔点　B．“类钫”在化合物中呈+1价　C．“类钫”具有放射性　D．“类钫”单质的密度大于1g•cm﹣310．（3分）（2022春•长春校级期中）X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）　A．n+11B．n﹣6C．n+3D．n﹣511．（3分）（2022•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）　A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多　B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低　C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来12．（3分）（2022秋•永顺县期末）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）　A．做该实验时环境温度为22℃　B．该实验表明化学能可以转化为热能　C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L　D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应13．（3分）（2022春•长春校级期中）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）　A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑　C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O-24-\n14．（3分）（2022春•长春校级期中）下列叙述正确的是（　　）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性．　A．①④⑤B．①⑤C．②③④D．④⑤15．（3分）（2022春•长春校级期中）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（　　）　A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9kJ•mol﹣1　B．石墨和金刚石的转化是物理变化　C．石墨的稳定性强于金刚石　D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ16．（3分）（2022秋•东莞期中）已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=Q1kJ/molH2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=Q2kJ/molHNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=Q3kJ/mol，上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（　　）　A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q117．（3分）（2022春•长春校级期中）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（　　）①C、CO②Na2CO3、NaHCO3③AlCl3、Al（OH）3④FeBr2、FeBr3．　A．①②③④B．①③C．②④D．①②③18．（3分）（2022春•武汉校级期中）A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：①B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣②C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+③B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣④D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（　　）　A．①④B．④①C．②③D．③②-24-\n19．（3分）（2022•海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：akJ•mol﹣1、P﹣O：bkJ•mol﹣1、P=O：ckJ•mol﹣1、O=O：dkJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）　A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1　C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣120．（3分）（2022秋•五华区校级期末）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）　A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL　二、非选择题21．（8分）（2022春•长春校级期中）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸：①装置（2）中Fe电极的电极反应：　　　　　　，装置（3）中Fe电极的电极反应：　　　　　　；②装置（2）Sn极附近溶液的pH　　　　　　；（填：“增大”、“减小”或“不变”）③比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是　　　　　　．（填“序号”）22．（6分）（2022春•长春校级期中）A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30．离子D﹣的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：（1）用电子式表示BC的形成过程：　　　　　　；（2）D单质与水反应的化学方程式是：　　　　　　；（3）比较AD2中两种微粒的半径：r（A2+）　　　　　　r（D﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）23．（8分）（2022春•长春校级期中）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出akJ的热量．（1）写出肼和过氧化氢的电子式：肼：　　　　　　，过氧化氢：　　　　　　；-24-\n（2）写出该反应的热化学方程式：　　　　　　；（3）已知H2O（1）═H2O（g）△H=+bkJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是　　　　　　kJ．24．（8分）（2022春•长春校级期中）如图是无机物A﹣M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．则：（1）在周期表中，组成单质I的元素位于第　　　　　　周期　　　　　　族；（2）写出S2﹣的离子结构示意图：　　　　　　；写出N2的结构式：　　　　　　；（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是　　　　　　；（填写序号）（4）反应④的离子方程式是：　　　　　　．25．（10分）（2022春•长春校级期中）下表是元素周期表的一部分．族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑪⑫⑬（1）元素　　　　　　的单质室温下呈液态；元素　　　　　　的氢化物最稳定；元素　　　　　　的最高价氧化物的水化物的酸性最强；元素　　　　　　的高价氧化物的水化物的碱性最强（填写“元素符号”）；（2）表中元素③与⑨形成稳定化合物的结构式是　　　　　　；（3）表中元素①③⑤组成的“A4B2C2”型物质，分子内含有　　　　　　键型是　　　　　　；A．离子键和共价键B．仅为共价键C．仅为极性共价键D．极性共价键和非极性共价键（4）表中元素　　　　　　的氢化物的分子间存在氢键（填写“数字序号”）．　三、附加题26．（10分）（2022春•长春校级期中）实验室中，用如图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知：SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．-24-\n（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，此反应的热化学方程式为　　　　　　；（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，并将其字母填入空格中：装置Ⅰ　　　　　　，装置Ⅱ　　　　　　；（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是　　　　　　；（4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3尽可能被充分吸收，操作方法是　　　　　　；（5）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为bg，装置Ⅲ增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是：　　　　　　×100%（用含字母的最简代数式表示）．　-24-\n2022-2022学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每题仅有一个正确答案，共20题，每题3分，共60分）1．（3分）（2022春•威海期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列不属于未来新能源标准的是（　　）①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能．　A．①②④B．⑤⑥⑦C．③⑤⑥D．③⑤⑦考点：清洁能源．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据资源是否丰富、反应的生成物是否对环境有影响、能否再生判断．解答：解：天然气、煤、石油燃烧后有二氧化碳生成，能产生温室效应，煤、石油中含有氮、硫等元素，燃烧后有二氧化氮、二氧化硫生成，这些气体污染环境；且资源有限不能再生，故选A．点评：本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断．　2．（3分）（2022春•红塔区校级期末）在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）　A．砷B．铍C．铁D．碘考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、砷是第ⅤA族元素；B、铍是ⅡA元素；C、铁是副族元素；D、碘是ⅤⅡA元素．解答：解：A、砷是第ⅤA族元素，故A不选；B、铍是ⅡA元素，故B不选；C、铁是副族元素，故选C；D、碘是ⅤⅡA元素，故D不选；故选C．点评：本题考查元素在周期表中的位置，学生只要记住元素周期表的结构就能迅速解题，比较容易．　3．（3分）（2022•陕西校级学业考试）已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，据此判断，锌片是（　　）　A．正极并被还原B．正极并被氧化C．负极并被还原D．负极并被氧化考点：化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．-24-\n分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．解答：解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极．故选：D．点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．　4．（3分）（2022春•长春校级期中）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（　　）　A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变　C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象．解答：解：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：银圈向下倾斜．故选：D．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，解答本题时注意：铁圈、银圈相连和铁圈、银圈不相连的区别．　5．（3分）（2022秋•濉溪县期末）下列说法正确的是（　　）　A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据　B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热　C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量　D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；解答：解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；-24-\nB、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单．　6．（3分）（2022秋•奎文区校级期末）1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）　A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ/mol　B．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5kJ/mol　C．C+O2=CO2△H=﹣393.5kJ/mol　D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，据此分析．解答：解：A．碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，故A错误；B．石墨完全燃烧生成CO2，故B错误；C．没有标出物质的聚集状态，故C错误；D．石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol，故D正确．故选D．点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法．　7．（3分）（2022春•长春校级期中）下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．专题：化学用语专题．分析：A．氯化氢为共价化合物；B．溴化钠为离子化合物；C．氟化镁离子化合物中镁离子应放在中间；D．碳原子与2个氧原子分别共用2对电子形成共价化合物二氧化碳分子．解答：解：A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为，故A错误；溴化钠为离子化合物，用电子式表示形成过程为：-24-\n，故B错误；C．MgF2是镁离子和氟离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为，故C错误；D．二氧化碳为共价化合物，用电子式表示形成过程：，故D正确；故选：D．点评：本题考查了用电子式表示物质形成过程，明确物质所含有的化学键类型及电子式表示方法是解题关键，题目难度不大．　8．（3分）（2022•韶关一模）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）　A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色　B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2　C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2　D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性考点：二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：A．SO2只能使酸碱指示剂变色；B．SO2为酸性气体，可与NaOH溶液反应生成盐和水．C．根据氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞还原剂分析；D．SO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应．解答：解：A．SO2只能使酸碱指示剂变色，则湿润的蓝色石蕊试纸只变红，故A错误；B．SO2为酸性气体，有毒，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，故B正确．C．湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将KI氧化为I2，则SO2的氧化性弱于I2，故C正确；D．SO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，表现出SO2的还原性，而不是漂白性，故D错误；故选BC．点评：本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　9．（3分）（2022•故城县校级模拟）第119号未知元素，有人称为“类钫”．根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（　　）-24-\n　A．单质有较高的熔点　B．“类钫”在化合物中呈+1价　C．“类钫”具有放射性　D．“类钫”单质的密度大于1g•cm﹣3考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据题目信息，119号“类钫”是第8周期ⅠA族的元素，可以得到两个结论：一、“类钫”属于碱金属元素；二、“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方．根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答．解答：解：A．因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，故A错误；B．因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，故B正确；C．因原子序数83号以后的元素均为放射性元素，而“类钫”的原子序数为119，故C正确；D．因碱金属从上到下，单质的密度逐渐升高，“类钫”的密度应是碱金属中最大，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了同一主族，元素的性质具有相似性和递变性．通过本题培养了学生分析问题，解决问题的能力．　10．（3分）（2022春•长春校级期中）X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）　A．n+11B．n﹣6C．n+3D．n﹣5考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据化合物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为﹣2价，则X可能为B或Al元素，Y可能为O或S元素，还存在特殊情况为X为N元素，Y为O元素形成的化合物．解答：解：A、若化合物X2Y3为B2S3，B的核电荷数为5，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+11，故A有可能；B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为B；C、若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+3，故C有可能；D、若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n﹣5，故D有可能；故选B．点评：本题考查学生利用化合价与化学式及核电荷数的关系，学生应熟悉常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数，能利用举例的方法或价序原则来分析解答．　-24-\n11．（3分）（2022•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）　A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多　B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低　C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据ⅦA族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑．解答：解：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C．点评：本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强．　12．（3分）（2022秋•永顺县期末）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）　A．做该实验时环境温度为22℃　B．该实验表明化学能可以转化为热能　C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L　D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度；B．根据图示所测溶液温度变化进行分析；C．根据c酸V酸=c碱V碱进行计算；D、根据一个反应无法得出此结论．解答：解：A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃-24-\n，故A错误；B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c（NaOH）==1.5mol/L，故C错误；D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，故D错误；故选B．点评：本题考查中和反应，侧重学生图象及中和实质的考查，训练学生观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答，题目难度不大．　13．（3分）（2022春•长春校级期中）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）　A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑　C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．解答：解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；B．该反应中没有非极性共价键的形成，故B不选；C．该反应中没有离子键的形成和断裂，故C不选；D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键、共价键的区别及物质构成微粒即可解答，注意化学键断裂和形成方式，题目难度不大．　14．（3分）（2022春•长春校级期中）下列叙述正确的是（　　）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性．　A．①④⑤B．①⑤C．②③④D．④⑤考点：钠的重要化合物；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．专题：元素及其化合物．分析：①氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠；②浓硫酸不能干燥氨气；③二氧化硅可与氢氟酸反应；④水晶的主要成分为二氧化硅；⑤浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水，可与碳发生氧化还原反应．-24-\n解答：解：①氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，加入盐酸，生成二氧化碳气体，故正确；②浓硫酸不能干燥氨气，二者反应生成硫酸铵，故错误；③二氧化硅可与氢氟酸反应，故错误；④水晶的主要成分为二氧化硅，故错误；⑤浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水，同时浓硫酸具有强氧化性，可与碳发生氧化还原反应，故正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及氢氧化钠、浓硫酸、氨气、二氧化硅等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．　15．（3分）（2022春•长春校级期中）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（　　）　A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9kJ•mol﹣1　B．石墨和金刚石的转化是物理变化　C．石墨的稳定性强于金刚石　D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A错误；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故D错误；故选C．点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．　-24-\n16．（3分）（2022秋•东莞期中）已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=Q1kJ/molH2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=Q2kJ/molHNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=Q3kJ/mol，上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（　　）　A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热、浓硫酸稀释放热来解答．解答：解：醋酸的电离吸热，放出的热量Q1的绝对值偏小，浓硫酸稀释放热，放出的热量Q2的绝对值偏大，而稀硝酸为稀的强酸，中和热不变，所以：Q2＞Q3＞Q1，故选：C．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离吸热、浓硫酸稀释放热即可解答，难度不大．　17．（3分）（2022春•长春校级期中）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（　　）①C、CO②Na2CO3、NaHCO3③AlCl3、Al（OH）3④FeBr2、FeBr3．　A．①②③④B．①③C．②④D．①②③考点：无机物的推断．分析：如图所示既是盖斯定律的应用，也是物质之间相互转化，符合转化关系的有变价物质的氧化反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等，以此进行分析．解答：解：①为CCOCO2的转化，CCO2的转化，符合△H=△H1+△H2，故①正确；②Na2CO3NaHCO3CO2的转化，Na2CO3CO2的转化，符合△H=△H1+△H2，故②正确；③为AlCl3Al（OH）3NaAlO2，AlCl3NaAlO2的转化，符合△H=△H1+△H2，故③正确；④FeBr2FeBr3FeCl3、Br2，FeBr2FeCl3、Br2，符合△H=△H1+△H2，符合上述转化，故④正确．以上反应符合有①②③④，故选A．点评：本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，本题注意牢固积累相关物质的性质以及转化关系，为解答该类题目的基础，难度不大．-24-\n　18．（3分）（2022春•武汉校级期中）A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：①B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣②C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+③B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣④D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（　　）　A．①④B．④①C．②③D．③②考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x﹣1、x﹣2；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，据此解答．解答：解：A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x﹣1、x﹣2，故原子序数（核电荷数）B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+，故选：B．点评：本题考查离子半径的比较，难度不大，根据电子层结构相同确定核电荷数的大小关系是关键．　19．（3分）（2022•海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：akJ•mol﹣1、P﹣O：bkJ•mol﹣1、P=O：ckJ•mol﹣1、O=O：dkJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）　A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1　C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．解答：解：各化学键键能为P﹣PakJ•mol﹣1、P﹣ObkJ•mol﹣1、P=OckJ•mol﹣1、O=OdkJ•mol﹣1．-24-\n反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol﹣1+5dkJ•mol﹣1﹣（4ckJ•mol﹣1+12bkJ•mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1，故选：A．点评：考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．　20．（3分）（2022秋•五华区校级期末）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）　A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出Cu（NO3）2，再根据Cu（NO3）2与NaOH反应的关系，求出NaOH的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．解答：解：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=mol×4解得：n（Cu）=0.15mol所以Cu（NO3）2为0.15mol，根据Cu2+～2OH﹣0.15moln（OH﹣）则NaOH为0.15mol×2=0.3mol，则NaOH体积V===0.06L，即60ml，故选：A．点评：本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则化繁为简，平时需注意守恒思想的应用．　二、非选择题21．（8分）（2022春•长春校级期中）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸：①装置（2）中Fe电极的电极反应：　Fe﹣2e﹣=Fe2+　，装置（3）中Fe电极的电极反应：　2H++2e﹣=H2↑　；②装置（2）Sn极附近溶液的pH　增大　；（填：“增大”、“减小”或“不变”）③比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是　（2）＞（1）＞（3）　．（填“序号”）-24-\n考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：①装置（2）中Fe易失电子作负极，铁失电子发生氧化反应，装置（3）中Fe作正极，正极上氢离子放电；②（2）中铁易失电子作负极、Sn作正极，负极上铁失电子发生氧化反应、正极上氢离子放电；③（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属易被腐蚀，金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极的电极．解答：解：①装置（2）中Fe易失电子作负极，铁失电子发生氧化反应，电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+；装置（3）中Fe作正极，电极反应为2H++2e﹣=H2↑；故答案为：Fe﹣2e=Fe2+；2H++2e=H2↑；②装置（2）中Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极电极反应为Fe﹣2e=Fe2+、正极电极反应为2H++2e=H2↑，溶液中氢离子放电导致溶液氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故答案为：增大；③（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作原电池负极的金属易被腐蚀，所以被腐蚀的金属是Zn，金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极的电极，所以铁被腐蚀快慢顺序是（2）＞（1）＞（3），故答案为：（2）＞（1）＞（3）．点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道金属腐蚀快慢顺序，题目难度不大．　22．（6分）（2022春•长春校级期中）A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30．离子D﹣的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：（1）用电子式表示BC的形成过程：　　；（2）D单质与水反应的化学方程式是：　2F2+2H2O=4HF+O2　；（3）比较AD2中两种微粒的半径：r（A2+）　＜　r（D﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，D﹣的核外电子排布与Al3+相同，则D为氟元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，则A的质子数为30﹣9×2=12，故A为镁元素，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，则B为氢元素，C为氯元素，据此答题．解答：解：A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，D﹣的核外电子排布与Al3+-24-\n相同，则D为氟元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，则A的质子数为30﹣9×2=12，故A为镁元素，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，则B为氢元素，C为氯元素，（1）用电子式表示HCl的形成过程为，故答案为：；（2）氟气与水反应的化学方程式是2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（3）根据电子层数相同，核电荷数越大，半径越小可知，MgF2中两种微粒的半径：r（Mg2+）＜r（F﹣），故答案为：＜；点评：本题主要考查了电子式、化学反应方程式，难度不大，解题的关键在于元素的推断，注意灵活运用原子结构的有关知识推断元素．　23．（8分）（2022春•长春校级期中）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出akJ的热量．（1）写出肼和过氧化氢的电子式：肼：　　，过氧化氢：　　；（2）写出该反应的热化学方程式：　N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣2.5akJ/mol　；（3）已知H2O（1）═H2O（g）△H=+bkJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是　1.25a+2b　kJ．考点：热化学方程式；有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）肼分子式为NH2﹣NH2，每个氮原子形成三个化学键，过氧化氢分子式H2O2，每个氧原子形成两个共价键，据此写出物质的电子式；（2）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变．解答：解：（1）肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为，双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故答案为：；；（2）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出akJ的热量，1mol肼燃烧放热为2.5akJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣2.5akJ/mol，-24-\n故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣2.5akJ/mol；（3）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣2.5akJ/mol，②H2O（l）═H2O（g）△H=+bkJ/mol；依据盖斯定律，①﹣②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣（2.5a+4b）kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放热为（1.25a+2b）kJ，故答案为：1.25a+2b．点评：本题考查了化学反应能量变化的计算应用，物质结构分析判断，盖斯定律的计算，热化学方程式书写方法，题目难度中等．　24．（8分）（2022春•长春校级期中）如图是无机物A﹣M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．则：（1）在周期表中，组成单质I的元素位于第　三　周期　ⅢA　族；（2）写出S2﹣的离子结构示意图：　　；写出N2的结构式：　N≡N　；（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是　③　；（填写序号）（4）反应④的离子方程式是：　3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O　．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D的俗名叫铁红，D为Fe2O3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO2，则J为HNO3，L被氧化成为NO2，故L可能为氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，由反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4-24-\n，D为Fe2O3，由K是一种红棕色气体，K为NO2，J为HNO3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，L为NO，M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4→F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，反应中硝酸根有剩余，F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3，E应为Fe（OH）3，结合对应物质的性质和题目要求解答该题．解答：解：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D的俗名叫铁红，D为Fe2O3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO2，则J为HNO3，L被氧化成为NO2，故L可能为氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，由反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，由K是一种红棕色气体，K为NO2，J为HNO3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，L为NO，M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4→F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，反应中硝酸根有剩余，F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3，E应为Fe（OH）3，（1）由以上分析可知I为Al，原子核外由3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期、ⅢA族，故答案为：三、ⅢA；（2）S2﹣的离子结构示意图为，N2的结构式为N≡N，故答案为：；N≡N；（3）在反应②、③、⑥、⑨中，②、⑥、⑨都为氧化还原反应，③为SO3+H2O=H2SO4的反应，既属于化合反应又属于非氧化还原反应，故答案为：③；（4）M中含有Fe2+和NO3﹣，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据FeS2与氧气反应的性质结合物质的反应特点和物质的物理性质，如颜色、状态等，先确定个别物质，根据框图寻找线索进行推断．　25．（10分）（2022春•长春校级期中）下表是元素周期表的一部分．族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA-24-\n周期一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑪⑫⑬（1）元素　Br　的单质室温下呈液态；元素　F　的氢化物最稳定；元素　Cl　的最高价氧化物的水化物的酸性最强；元素　K　的高价氧化物的水化物的碱性最强（填写“元素符号”）；（2）表中元素③与⑨形成稳定化合物的结构式是　S=C=S　；（3）表中元素①③⑤组成的“A4B2C2”型物质，分子内含有　的　键型是　BD　；A．离子键和共价键B．仅为共价键C．仅为极性共价键D．极性共价键和非极性共价键（4）表中元素　④⑤⑥　的氢化物的分子间存在氢键（填写“数字序号”）．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：依据所给的元素周期表可知，元素①﹣⑬分别为：H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ga、Br；（1）溴的单质室温下呈液态，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，对应最高价氧化物的水合物的酸性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，据此解答；（2）表中元素C与S形成稳定化合物为：CS2，类比二氧化碳结构式书写即可；（3）表中元素HCO组成的“A4B2C2”型物质即：H4C2O2，据该分子式判断为草酸，据此解答即可；（4）N、O、F三种元素的氢化物的分子间存在氢键．解答：解：根据元素在周期表中的分布，可以确定①﹣⑬分别为：H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ga、Br；（1）溴的单质在室温下呈液态，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，对应最高价氧化物的水合物的酸性越强，故最稳定的元素是F，由于F无含氧酸，故最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，化学式为：HClO4；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性最强的是K，故KOH的碱性最强，故答案为：Br；F；Cl；K；（2）表中元素C与S形成稳定化合物为：CS2，二氧化碳中C与O形成2对共价键，是直线形分子，故CS2的结构式为S=C=S，故答案为：S=C=S；（3）C、H、O组成的“A4B2C2”型物质即：H4C2O2，据该分子式判断为草酸，草酸中存在C﹣C非极性键和C﹣H或O﹣H极性键，均为共价键，故答案为：BD；（4）N、O、F三种元素的氢化物的分子间存在氢键，故答案为：④⑤⑥．点评：本题考查学生元素周期表中元素分布以及元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．　三、附加题26．（10分）（2022春•长春校级期中）实验室中，用如图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知：SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．-24-\n（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，此反应的热化学方程式为　2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol　；（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，并将其字母填入空格中：装置Ⅰ　B　，装置Ⅱ　A　；（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是　检查装置的气密性　；（4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3尽可能被充分吸收，操作方法是　继续通入氧气一段时间　；（5）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为bg，装置Ⅲ增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是：　　×100%（用含字母的最简代数式表示）．考点：热化学方程式；性质实验方案的设计．分析：（1）依据热化学方程式的书写方法写出，按照热化学方程式二氧化硫的系数，计算得到放热数值，标注物质聚集状态；（2）可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，较低，可以用冰水来获得三氧化硫；（3）气体的制备及性质实验中需要检查装置的气密性；（4）为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到A装置中吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收；（5）依据硫元素守恒计算得到反应生成的三氧化硫物质的量，和剩余二氧化硫被氢氧化钠吸收的物质的量，根据转化率概念计算得到．解答：解：（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，则2molSO2被O2氧化成气态SO3，放出196.6kJ热量，反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，故答案为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1；（2）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，可以用冰水来获得三氧化硫，故答案为：B；A；（3）实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；（4）为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到A装置中吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收，故答案为：继续通入氧气一段时间；（5）已知Ⅱ增加的质量为bg即三氧化硫的质量，因此，反应生成三氧化硫的二氧化硫物质的量=；装置Ⅲ增加的质量为ag即被氢氧化钠吸收的剩余二氧化硫物质的质量，因此，剩余的二氧化硫物质的量=；所以二氧化硫的转化率=-24-\n×100%=×100%，故答案为：．点评：本题考查二氧化硫的性质、化学平衡的影响因素、计算以及热化学方程式的书写等知识，综合性较强，题目难度较大，考查学生分析和解决问题的能力，侧重实验及计算能力的考查．　-24-