吉林省吉林市德惠市实验中学高一化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年吉林省吉林市德惠市实验中学高一（上）期中化学试卷　一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，计20分）1．（2分）（2022秋•吉林校级期中）2022Nobel医学或生理学奖授予中国医学工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚低温提取青蒿素这种有机物高效治疗疟疾的突出贡献．该提取方法是（　　）A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．过滤　2．（2分）（2022秋•吉林校级期中）相同质量的H2SO4和H3PO4具有不同的（　　）A．分子数B．原子数C．电子数D．氧原子数　3．（2分）（2022秋•吉林校级期中）区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是（　　）A．布朗运动B．电泳C．胶体聚沉D．丁达尔效应　4．（2分）（2022秋•吉林校级期中）下列微粒排列中：Cu2S、S8、Na2S2O3、Na2S4O6、□、S2O82﹣，□内物质不应是（　　）A．SO2B．FeS2C．NaHSO3D．SO42﹣　5．（2分）（2022秋•吉林校级期中）下列不属于电解质的是（　　）A．水B．碳酸钙C．稀硫酸D．醋酸　6．（2分）（2022秋•吉林校级期中）反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示（　　）A．醋酸B．硫酸氢钠C．硝酸D．盐酸　7．（2分）（2022•儋州模拟）下列反应一定属于氧化还原反应的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应　8．（2分）（2022秋•吉林校级期中）反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为（　　）A．3B．4C．5D．6　9．（2分）（2022秋•吉林校级期中）下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是（　　）A．浓硝酸B．乙醇C．烧碱D．小苏打　10．（2分）（2022秋•吉林校级期中）配制450mL、0.1mol/LNa2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O质量为（　　）A．14.3gB．21.2gC．10.6gD．12.9g　　二．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，计39分）11．（3分）（2022秋•吉林校级期中）下列说法错误的是（　　）-18-\nA．实验室制取蒸馏水不需要温度计B．使用容量瓶前检查是否漏水C．用20mL量筒量取18.36mL水D．分液漏斗用于萃取和分液　12．（3分）（2022秋•吉林校级期中）同温同压下，对下列气体叙述不正确的是（　　）A．8gO2和1gH2体积为1：2B．NH3和H2S密度比为1：2C．5LN2和4LCH4原子数比为1：2D．2molCO2和1molCO分子数比为2：1　13．（3分）（2022秋•吉林校级期中）用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度溶液，下列情况使结果偏低的是（　　）A．容量瓶内含少量水B．氢氧化钠中含有少量碳酸钠C．俯视定容D．溶解后立即定容　14．（3分）（2022秋•吉林校级期中）下列叙述正确的是（　　）A．摩尔质量是1mol物质的质量B．胶体是一种带电荷的介稳体系C．电解质不一定导电D．氧化还原反应的本质是化合价升降　15．（3分）（2022秋•吉林校级期中）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）A．3.2gCH4所含原子数为NAB．101KPa、298k时，4.9LO2的原子数为0.4NAC．2.0mol/LK2CO3溶液100mL中K+数目为0.4NAD．11.2gFe与Cl2反应时失电子数为0.4NA　16．（3分）（2022秋•吉林校级期中）反应Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6gCu消耗做氧化剂的HNO3（　　）A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol　17．（3分）（2022秋•吉林校级期中）0.4mol/LNa2SO3溶液30mL与0.2mol/LK2R2O7溶液YmL恰好反应，生成SO42﹣和R3+．Y值为（　　）A．40B．30C．20D．10　18．（3分）（2022秋•吉林校级期中）下列离子方程式书写正确的是（　　）A．铁和稀盐酸溶液反应2Fe+6H+═2Fe2++6H2↑B．醋酸和小苏打溶液反应CH3COOH+HCO3﹣═CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．二氧化碳和少量烧碱溶液反应CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣　19．（3分）（2022秋•吉林校级期中）0.3mol的RxO42﹣被氧化为RO2时失去0.6mol电子，则x为（　　）-18-\nA．1B．2C．3D．4　20．（3分）（2022秋•吉林校级期中）已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能发生的是（　　）A．2X﹣+Z2=X2+2Z﹣；B．2R﹣+Z2=R2+2Z﹣C．2R﹣+Y2=R2+2Y﹣D．2Z﹣+Y2=Z2+2Y﹣　21．（3分）（2022秋•吉林校级期中）下列反应中水只做氧化剂的是（　　）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2↑　22．（3分）（2022秋•吉林校级期中）22%的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液质量分数为14%，则原NaNO3溶液物质的量浓度约为（　　）mol/L．A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0　23．（3分）（2022秋•吉林校级期中）下列离子能大量共存的是（　　）A．PH=1的溶液中：Na+Mg2+CH3COO﹣SO42﹣B．PH=13的溶液中：Ba2+K+Cl﹣HCO3﹣C．无色溶液中：K+Fe3+CO32﹣NO3﹣D．透明溶液中：Na+NH4+NO3﹣MnO4﹣　　三．填空题（每空2分，共41分）24．（2分）（2022秋•吉林校级期中）一定温度压强下，aL氧气含有b个原子，此时cL氧气的质量是　　　　　　g．　25．（3分）（2022秋•吉林校级期中）①配平：□KMnO4+□HCl→□KCl+□MnCl2+□Cl2+□□；②0.2mol/LNaHSO4溶液中H+浓度为0.2mol/L，该溶液与0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积反应时的离子方程式为　　　　　　．　26．（2分）（2022秋•吉林校级期中）标准状况下，某双原子气体R的密度为1.25g/L，则R的化学式可能是　　　　　　．　27．（2分）（2022秋•吉林校级期中）标准状况下，设448LHCl气体溶于Wg水后得溶液密度为1.19g/mL，且该溶液物质的量浓度为11.9mol/L，则W的值是　　　　　　．　28．（2分）（2022秋•吉林校级期中）密度1.18g/cm3的MgCl2溶液中Mg2+的质量分数为5.1%，则500mL该溶液含有Cl﹣的物质的量为　　　　　　．　29．（10分）（2022秋•吉林校级期中）用98%、密度为1.84g/cm3的H2SO4溶液配制100mL、4.0mol/LH2SO4溶液．试回答：（1）实验时使用的仪器除烧杯、量筒外还需要　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　；（2）取用浓硫酸的体积是　　　　　　mL；（3）定容时不慎加水超过刻度线，你的正确做法　　　　　　．-18-\n　30．（6分）（2022秋•吉林校级期中）海藻中含有丰富的KI．实验室从海藻灰中提取I2的流程如下：①海藻灰溶于水制成悬浊液→②经操作A得到KI溶液→③通入Cl2反应得到含I2水溶液→④经操作B得到含碘苯溶液→⑤I2晶体试回答：（1）操作A实验名称是　　　　　　；（2）操作B中，除夹持仪器外，还需要烧杯和　　　　　　（填仪器名称）；（3）步骤③中反应的离子方程式为　　　　　　．　31．（8分）（2022秋•吉林校级期中）向烧杯中加25mL蒸馏水，加热至沸腾，立即滴加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈透明红褐色．冷却后将其净化既成功制得介稳体系R．试回答：（1）R中分散质直径为　　　　　　；（2）煮沸时反应的离子方程式为　　　　　　；（3）判断该实验成功的实验方法是（填名称）　　　　　　；（4）向R中逐滴加入稀硫酸至过量，实验现象是　　　　　　，最后得到棕黄色溶液．　32．（6分）（2022秋•吉林校级期中）某无色溶液中含有CO32﹣、K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验．（1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；（2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣．据此回答：①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为　　　　　　；②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是　　　　　　；③对是否存在K+的判断依据是　　　　　　．　　-18-\n2022-2022学年吉林省吉林市德惠市实验中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，计20分）1．（2分）（2022秋•吉林校级期中）2022Nobel医学或生理学奖授予中国医学工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚低温提取青蒿素这种有机物高效治疗疟疾的突出贡献．该提取方法是（　　）A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】用乙醚低温提取青蒿素这种有机物，可知乙醚作溶剂，溶解有机物，以此来解答．【解答】解：用乙醚低温提取青蒿素这种有机物，可知乙醚作溶剂，溶解有机物，该方法为萃取，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　2．（2分）（2022秋•吉林校级期中）相同质量的H2SO4和H3PO4具有不同的（　　）A．分子数B．原子数C．电子数D．氧原子数【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98g/mol，相同质量的H2SO4和H3PO4的物质的量相等，含有分子数目相等，H2SO4和H3PO4分子中含有电子数、氧原子数目相等，含有原子数目不相等．【解答】解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98g/mol，相同质量的H2SO4和H3PO4的物质的量相等，含有分子数目相等，H2SO4和H3PO4分子中均含有50个电、4个氧原子，故含有电子总数、氧原子总数相等，含有原子数目之比为8：9，则含有原子数目不相等，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式的理解掌握．　3．（2分）（2022秋•吉林校级期中）区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是（　　）A．布朗运动B．电泳C．胶体聚沉D．丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质，以此解答．【解答】解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，为高频考点，注意把握胶体的性质，难度不大．　4．（2分）（2022秋•吉林校级期中）下列微粒排列中：Cu2S、S8、Na2S2O3、Na2S4O6、□、S2O82﹣，□内物质不应是（　　）A．SO2B．FeS2C．NaHSO3D．SO42﹣-18-\n【考点】含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素．【分析】Cu2S、S8、Na2S2O3、Na2S4O6、S2O82﹣中S元素的化合价分别为﹣2、0、+2、+2.5、+7，则按照S元素的化合价升高排列，□中S元素的化合价为+4或+6价，以此来解答．【解答】解：Cu2S、S8、Na2S2O3、Na2S4O6、S2O82﹣中S元素的化合价分别为﹣2、0、+2、+2.5、+7，则按照S元素的化合价升高排列，□中S元素的化合价为+4或+6价，A、C中S元素的化合价为+4价，D中S元素的化合价为+6价，均符合，只有B中S元素的化合价为﹣1价，即B不符合，故选B．【点评】本题考查含硫物质，把握S元素的化合价及排列规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　5．（2分）（2022秋•吉林校级期中）下列不属于电解质的是（　　）A．水B．碳酸钙C．稀硫酸D．醋酸【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动离子而导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水．据此分析．【解答】解：A、水能电离出氢离子和氢氧根而导电，故为电解质，故A错误；B、碳酸钙在熔融状态下能导电，故为电解质，故B错误；C、稀硫酸是溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C正确；D、醋酸在水溶液中能导电，故为电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解质的判断，应注意的是电解质必须是化合物，难度不大，根据定义来分析．　6．（2分）（2022秋•吉林校级期中）反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示（　　）A．醋酸B．硫酸氢钠C．硝酸D．盐酸【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，表示可溶性碳酸盐与强酸或者强酸的酸式盐反应生成二氧化碳和水和可溶性盐的反应．【解答】解：硫酸氢钠为可溶性强酸的酸式盐，盐酸、硝酸为强酸，与可溶性碳酸盐反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，醋酸为弱酸，书写离子方程式化学式不能拆，醋酸与可溶性碳酸盐反应离子方程式：CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．　7．（2分）（2022•儋州模拟）下列反应一定属于氧化还原反应的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．-18-\n【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．　8．（2分）（2022秋•吉林校级期中）反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为（　　）A．3B．4C．5D．6【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，以此解答该题．【解答】解：在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，根据反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．　9．（2分）（2022秋•吉林校级期中）下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是（　　）A．浓硝酸B．乙醇C．烧碱D．小苏打【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】A．浓硝酸有强氧化性和腐蚀性；B．乙醇无强氧化性和腐蚀性；C．烧碱无强氧化性；D．小苏打无强氧化性和腐蚀性．【解答】解：A．浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，应同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识，故A正确；B．乙醇无强氧化性和腐蚀性，不是氧化剂和腐蚀品，故B错误；C．烧碱无强氧化性，不是氧化剂，故C错误；D．小苏打无强氧化性和腐蚀性，不是氧化剂和腐蚀品，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学试剂的分类，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．　10．（2分）（2022秋•吉林校级期中）配制450mL、0.1mol/LNa2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O质量为（　　）A．14.3gB．21.2gC．10.6gD．12.9g-18-\n【考点】溶液的配制；物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据m=nM计算碳酸钠的物质的量，Na2CO3•10H2O的物质的量等于碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量．【解答】解：n（Na2CO3•10H2O）=n（Na2CO3）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，则m（Na2CO3•10H2O）=0.05mol×286g/mol=14.3g，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．　二．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，计39分）11．（3分）（2022秋•吉林校级期中）下列说法错误的是（　　）A．实验室制取蒸馏水不需要温度计B．使用容量瓶前检查是否漏水C．用20mL量筒量取18.36mL水D．分液漏斗用于萃取和分液【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．水中的杂质难挥发；B．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液；C．量筒精确到0.1；D．萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗．【解答】解：A．水中的杂质难挥发，水易挥发，故A正确；B．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液，则使用容量瓶时，要首先检查是否漏水，故B正确；C．量筒精确到0.1，无法量取18.36mL水，故C错误；D．萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　12．（3分）（2022秋•吉林校级期中）同温同压下，对下列气体叙述不正确的是（　　）A．8gO2和1gH2体积为1：2B．NH3和H2S密度比为1：2C．5LN2和4LCH4原子数比为1：2D．2molCO2和1molCO分子数比为2：1【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，气体的Vm相同，则体积之比等于物质的量之比，结合气体分子的构成以及气体的相对分子质量结合n===解答该题．【解答】解：A、8gO2的物质的量为=0.25mol，1gH2的物质的量为=0.5mol，所以体积之比为1：2，故A正确；-18-\nB、由ρ==可知，密度之比等于摩尔质量之比，体积关系不知，所以无法求NH3和H2S密度比为1：2，故B错误；C、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以原子数比为5×2：4×5=1：2，故C正确；D、根据N=nNA，所以2molCO2和1molCO分子数比为2：1，故D正确；故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．　13．（3分）（2022秋•吉林校级期中）用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度溶液，下列情况使结果偏低的是（　　）A．容量瓶内含少量水B．氢氧化钠中含有少量碳酸钠C．俯视定容D．溶解后立即定容【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=判断不当操作对所配溶液浓度影响．【解答】解：A．配制最后需加水定容，量瓶内含少量水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；B．氢氧化钠中含有少量碳酸钠，氢氧化钠的量减少，浓度偏低，故B正确；C．定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D．溶解后立即定容，未冷却，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D错误．故选B．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，难度不大，抓住c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键．　14．（3分）（2022秋•吉林校级期中）下列叙述正确的是（　　）A．摩尔质量是1mol物质的质量B．胶体是一种带电荷的介稳体系C．电解质不一定导电D．氧化还原反应的本质是化合价升降【考点】物质的量的单位--摩尔；氧化还原反应；电解质与非电解质．【专题】物质的性质和变化专题；化学用语专题．【分析】A、摩尔质量的单位和质量的单位不同；B、胶体不带电；C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g，单位不同，故只是数值上相等，故A错误；B、胶体中胶粒带电，而胶体不带电，故B错误；C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质不一定导电，但将电解质放入水中或在熔融状态下则会导电，故C正确；D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，表现为化合价的升降，故D错误．-18-\n故选C．【点评】本题考查了摩尔质量的单位、胶体不带电和电解质的概念，应注意的是电解质不一定导电，而能导电的也不一定是电解质．　15．（3分）（2022秋•吉林校级期中）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）A．3.2gCH4所含原子数为NAB．101KPa、298k时，4.9LO2的原子数为0.4NAC．2.0mol/LK2CO3溶液100mL中K+数目为0.4NAD．11.2gFe与Cl2反应时失电子数为0.4NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析；B、在101KP、298K时，气体摩尔体积为24.45L/mol；C、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析；D、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析．【解答】解：A、3.2g甲烷的物质的量为0.2mol，而1mol甲烷中含5mol原子，故0.2mol甲烷中含1mol原子即NA个，故A正确；B、在101KP、298K时，气体摩尔体积为24.45L/mol，故4.9L氧气的物质的量为0.2mol，则原子个数为0.4mol即0.4NA个，故B正确；C、溶液中的碳酸钾的物质的量n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，故0.2mol碳酸钾中含0.4mol钾离子即0.4NA个，故C正确；D、11.2g铁的物质的量为0.2mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.2mol铁失去0.6mol电子即0.6NA个，故D错误．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　16．（3分）（2022秋•吉林校级期中）反应Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6gCu消耗做氧化剂的HNO3（　　）A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol【考点】氧化还原反应的计算．【专题】守恒法；氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中一定遵循电子守恒，根据n=计算出9.6g铜的物质的量，从而得出铜完全反应生成电子的物质的量；反应中做氧化剂的硝酸被还原生成NO气体，根据电子守恒可知被做氧化剂还原的硝酸的物质的量即可．【解答】解：9.6g铜的物质的量为：=0.15mol，0.15mol铜完全反应生成铜离子失去0.3mol电子，反应中做氧化剂的硝酸被还原生成NO气体，根据电子守恒可知被做氧化剂还原的硝酸的物质的量为：=0.1mol，故选D．-18-\n【点评】本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确氧化还原反应中电子守恒的含义为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质及特征，试题培养了学生的化学计算能力．　17．（3分）（2022秋•吉林校级期中）0.4mol/LNa2SO3溶液30mL与0.2mol/LK2R2O7溶液YmL恰好反应，生成SO42﹣和R3+．Y值为（　　）A．40B．30C．20D．10【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2R2O7溶液中R元素发生还原反应，化合价由+6价降低为+3价，根据电子转移守恒计算Y的值．【解答】解：根据电子转移守恒，则：30×10﹣3L×0.4mol/L×（6﹣4）=Y×10﹣3L×0.2mol/L×2×（6﹣3），解得Y=20，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．　18．（3分）（2022秋•吉林校级期中）下列离子方程式书写正确的是（　　）A．铁和稀盐酸溶液反应2Fe+6H+═2Fe2++6H2↑B．醋酸和小苏打溶液反应CH3COOH+HCO3﹣═CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．二氧化碳和少量烧碱溶液反应CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合客观事实；B．二者反应生成醋酸钠和水、二氧化碳；C．氢氧化钠少量，反应生成碳酸氢钠；D．电荷不守恒．【解答】解：A．铁和稀盐酸溶液反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．醋酸和小苏打溶液反应，离子方程式：CH3COOH+HCO3﹣═CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；C．二氧化碳和少量烧碱溶液反应，离子方程式：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故C错误；D．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．　19．（3分）（2022秋•吉林校级期中）0.3mol的RxO42﹣被氧化为RO2时失去0.6mol电子，则x为（　　）A．1B．2C．3D．4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．-18-\n【分析】R元素化合价由+价升高到+4价，失去0.6mol电子，结合电子数目与化合价的关系解答该题．【解答】解：反应中R元素化合价由+价升高到+4价，0.3molRxO42﹣参加反应，共转移0.6mol电子，则0.3mol×x×（4﹣）=0.6mol，x=2，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．　20．（3分）（2022秋•吉林校级期中）已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能发生的是（　　）A．2X﹣+Z2=X2+2Z﹣；B．2R﹣+Z2=R2+2Z﹣C．2R﹣+Y2=R2+2Y﹣D．2Z﹣+Y2=Z2+2Y﹣【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】X2、Y2、Z2、R2四种物质的氧化能力是R2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知符合，所以能发生，故A选；B．该反应中，氧化性Z2＞R2，与已知不相符，所以不能发生，故B不选；C．该反应中，氧化性Y2＞R2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；D．该反应中，氧化性Y2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选A．【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，根据“同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生”来分析解答即可，难度不大．　21．（3分）（2022秋•吉林校级期中）下列反应中水只做氧化剂的是（　　）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2↑【考点】重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中水只作氧化剂，说明该反应中有电子转移为氧化还原反应，且水中H元素得电子化合价降低，以此解答该题．【解答】解：A．水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．水中H元素的化合价降低，被还原，故做氧化剂，故C正确；D．水中H元素的化合价不变，但O元素的化合价升高，被氧化，故水为还原剂，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的判断，注意从化合价角度分析，题目难度不大．　-18-\n22．（3分）（2022秋•吉林校级期中）22%的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液质量分数为14%，则原NaNO3溶液物质的量浓度约为（　　）mol/L．A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】可假设原溶液的质量为mg，根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算m，根据质量分数计算NaNO3的质量，根据n=计算NaNO3的物质的量，再根据c=计算．【解答】解：设原溶液的质量为mg，则根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则m×22%=（m+100）×14%，解之得m=175，则在150mL溶质的质量分数为22%的NaNO3溶液中，含NaNO3的质量为：175×22%=38.5g，NaNO3的物质的量为：=0.45mol，原溶液的物质的量浓度是：=3mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的灵活应用能力．　23．（3分）（2022秋•吉林校级期中）下列离子能大量共存的是（　　）A．PH=1的溶液中：Na+Mg2+CH3COO﹣SO42﹣B．PH=13的溶液中：Ba2+K+Cl﹣HCO3﹣C．无色溶液中：K+Fe3+CO32﹣NO3﹣D．透明溶液中：Na+NH4+NO3﹣MnO4﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．PH=1的溶液，显酸性；B．PH=13的溶液，显碱性；C．Fe3+为黄色，且Fe3+与CO32﹣相互促进水解；D．该组离子之间不反应．【解答】解：A．PH=1的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在CH3COO﹣，故A错误；B．PH=13的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C．Fe3+为黄色，且Fe3+与CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．　三．填空题（每空2分，共41分）24．（2分）（2022秋•吉林校级期中）一定温度压强下，aL氧气含有b个原子，此时cL氧气的质量是　　g．【考点】物质的量的相关计算．-18-\n【专题】物质的量的计算．【分析】根据n==，相同条件下，相同气体质量之比等于体积之比，由此分析解答．【解答】解：b个原子可知aL氧气的质量为：m=g，所以cL氧气的质量是，故答案为：．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键．　25．（3分）（2022秋•吉林校级期中）①配平：□KMnO4+□HCl→□KCl+□MnCl2+□Cl2+□□；②0.2mol/LNaHSO4溶液中H+浓度为0.2mol/L，该溶液与0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积反应时的离子方程式为　2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓　．【考点】氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写．【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题．【分析】①反应中锰元素化合价降低：+7→+2价，氯化氢中部分氯元素化合价升高：﹣1→0价，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒书写方程式；②0.2mol/LNaHSO4溶液中H+浓度为0.2mol/L，该溶液与0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积反应，硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1，二者反应生成硫酸钠、硫酸钡和水．【解答】解：①反应中锰元素化合价降低：+7→+2价，氯化氢中部分氯元素化合价升高：﹣1→0价，1mol高锰酸钾反应得到5mol电子，生成1mol氯气，氯离子生气2mol电子，最小公倍数为10，则高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化钾系数为2，氯化锰系数为2，氯化氢系数为16，水系数为8，化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；②0.2mol/LNaHSO4溶液中H+浓度为0.2mol/L，该溶液与0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积反应，硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1，二者反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，反应离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓；故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒是解题关键，注意反应物用量对离子反应的影响，题目难度不大．　26．（2分）（2022秋•吉林校级期中）标准状况下，某双原子气体R的密度为1.25g/L，则R的化学式可能是　N2；CO　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为1.25×22.4=28，若该气体的分子式为A2型或是AB，根据该元素相对原子质量来计算．【解答】解：某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为1.25×22.4=28，若该气体的分子式为A2型，为该元素相对原子质量为14，为N元素，该气体为氮气，若该气体的分子式为AB型，该气体为CO．故答案为：N2；CO．【点评】本题考查无机物推断，比较基础，关键是理解标况下密度、摩尔质量与气体摩尔体积关系．-18-\n　27．（2分）（2022秋•吉林校级期中）标准状况下，设448LHCl气体溶于Wg水后得溶液密度为1.19g/mL，且该溶液物质的量浓度为11.9mol/L，则W的值是　1.27　．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据n=计算出氯化氢的物质的量，再根据V=计算出该溶液体积，然后根据m=ρV计算出该溶液的质量，用溶液质量﹣溶质氯化氢的质量即为水的质量．【解答】解：标准状况下448mLHCl的物质的量为：=0.02mol，该溶液的体积为：V==L，所得溶液的质量为：1.19g/mL××1000mL=2g，0.02molHCl的质量为：36.5g/mol×0.02mol=0.73g，所以加入水的质量为：Wg=2g﹣0.73g=1.27g，则W=1.27故答案为：1.27．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的表达式，试题培养了学生的化学计算能力．　28．（2分）（2022秋•吉林校级期中）密度1.18g/cm3的MgCl2溶液中Mg2+的质量分数为5.1%，则500mL该溶液含有Cl﹣的物质的量为　2.5mol　．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据c=计算出镁离子的物质的量浓度，然后根据氯化镁的化学式计算出该溶液中氯离子的物质的量浓度，再根据n=cV计算出氯离子的物质的量．【解答】解：该溶液中镁离子的物质的量浓度为：c（Mg2+）=mol/L≈2.5mol/L，根据化学式MgCl2的组成可知，c（Cl﹣）=2c（Mg2+）=2.5mol/L×2=5mol/L，500mL该氯化镁溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol/L×0.5L=2.5mol，故答案为：2.5mol．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确溶质浓度与含有离子浓度的关系为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．　29．（10分）（2022秋•吉林校级期中）用98%、密度为1.84g/cm3的H2SO4溶液配制100mL、4.0mol/LH2SO4溶液．试回答：（1）实验时使用的仪器除烧杯、量筒外还需要　玻璃杯　、　100mL容量瓶　、　胶头滴管　；（2）取用浓硫酸的体积是　21.7　mL；（3）定容时不慎加水超过刻度线，你的正确做法　重新配制　．【考点】溶液的配制．-18-\n【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器的顺序；（2）根据c=计算出该浓硫酸的浓度，再根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出配制100mL、4.0mol/LH2SO4溶液需要浓硫酸的体积；（3）定容时不慎加水超过刻度线，此次配制失败，需要重新配制．【解答】解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为玻璃杯、胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；100mL容量瓶（无100mL不得分）；胶头滴管；（2）98%、密度为1.84g/cm3的H2SO4溶液的浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，配制100mL、4.0mol/LH2SO4溶液的过程中，硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：V=≈0.0217L=21.7mL，故答案为：21.7；（3）配制过程中，若定容时不慎加水超过刻度线，则此次配制失败，需要重新配制，故答案为：重新配制．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意掌握配制一定浓度的溶液方法．　30．（6分）（2022秋•吉林校级期中）海藻中含有丰富的KI．实验室从海藻灰中提取I2的流程如下：①海藻灰溶于水制成悬浊液→②经操作A得到KI溶液→③通入Cl2反应得到含I2水溶液→④经操作B得到含碘苯溶液→⑤I2晶体试回答：（1）操作A实验名称是　过滤　；（2）操作B中，除夹持仪器外，还需要烧杯和　分液漏斗　（填仪器名称）；（3）步骤③中反应的离子方程式为　Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2　．【考点】海水资源及其综合利用．【专题】卤族元素；物质的分离提纯和鉴别．【分析】实验室从海藻灰中提取I2的流程：将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氯水，发生反应为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂苯萃取蒸馏得到I2．（1）海藻灰溶于水制成悬浊液，分离固体和液体用过滤；（2）操作B为分液操作，分液时用到的玻璃仪器为烧杯和分液漏斗；（3）步骤③中碘离子被氧化剂氯气氧化为碘单质．【解答】解：（1）海藻灰溶于水制成悬浊液，分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作①的名称是过滤，故答案为：过滤；-18-\n（2）操作B为分液操作，需要的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等，烧杯用来盛放液体，分液漏斗用于分液，所以除夹持仪器外，还需要烧杯和分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（3）采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氯水，发生反应为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，故答案为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2．【点评】本题考查了海水资源的综合利用，侧重碘的提取，从整体上分析流程，知道流程中涉及的反应、基本操作方法，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．　31．（8分）（2022秋•吉林校级期中）向烧杯中加25mL蒸馏水，加热至沸腾，立即滴加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈透明红褐色．冷却后将其净化既成功制得介稳体系R．试回答：（1）R中分散质直径为　1nm﹣100nm　；（2）煮沸时反应的离子方程式为　Fe3++3H2O3H++Fe（OH）3（胶体）　；（3）判断该实验成功的实验方法是（填名称）　丁达尔效应　；（4）向R中逐滴加入稀硫酸至过量，实验现象是　先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解　，最后得到棕黄色溶液．【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】（1）根据题意可知，制得介稳体系R为胶体，根据胶体的分散质直径来分析；（2）氢氧化铁胶体的制备是利用Fe3+的水解来制得；（3）胶体的特征性质是丁达尔效应；（4）胶体遇电解质溶液发生聚沉得氢氧化铁沉淀；硫酸过量时，沉淀溶解．【解答】解：（1）根据题意可知，制得介稳体系R为胶体，而胶体的分散质直径介于1nm﹣100nm之间，故答案为：1nm﹣100nm；（2）氢氧化铁胶体的制备是利用Fe3+的水解来制得，离子方程式为Fe3++3H2O3H++Fe（OH）3（胶体），故答案为：Fe3++3H2O3H++Fe（OH）3（胶体）；（3）胶体的特征性质是丁达尔效应，故可以用丁达尔效应来判断，故答案为：丁达尔效应；（4）胶体遇电解质溶液发生聚沉得氢氧化铁沉淀，故向所得的胶体中加入稀硫酸，先产生红褐色氢氧化铁沉淀；而硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，故现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解．【点评】本题考查胶体的性质和胶体的制备，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．　32．（6分）（2022秋•吉林校级期中）某无色溶液中含有CO32﹣、K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验．（1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；（2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣．据此回答：①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为　BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑　；②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是　CO32﹣，0.2mol/L；SO42﹣，0.1mol/L　；-18-\n③对是否存在K+的判断依据是　电荷守恒　．【考点】常见离子的检验方法；物质检验实验方案的设计．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL，该气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为：=0.04mol；2.33g沉淀为硫酸钡，6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则碳酸钡的质量为：6.27g﹣2.33g=3.94g，说明原溶液中一定含有硫酸根离子、碳酸根离子，则一定不存在Ba2+、Fe3+；根据n=分别计算出硫酸钡、碳酸钡的物质的量，再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子，据此进行解答．【解答】解：（1）加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL，该气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为：=0.04mol；（2）2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量为：=0.01mol；6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则碳酸钡的质量为：6.27g﹣2.33g=3.94g，碳酸钡的物质的量为：=0.02mol，说明原溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，则一定不存在Ba2+、Fe3+，①用稀盐酸洗涤沉淀时，硫酸钡不反应，碳酸钡与盐酸反应，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；②原混合液中含有的阴离子为0.02molCO32﹣、0.01molSO42﹣，溶液体积为0.1L，则c（CO32﹣）==0.2mol/L、c（SO42﹣）==0.1mol/L，故答案为：CO32﹣，0.2mol/L；SO42﹣，0.1mol/L；③溶液中含有0.02molCO32﹣、0.01molSO42﹣和0.04molNH4+，总负电荷为：0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，总正电荷为0.04mol＜0.06mol，根据电荷守恒可知则原溶液中一定含有K+，故答案为：电荷守恒．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，能够利用电荷守恒判断离子的存在情况，为易错点．　-18-