北京市重点中学2022-2022学年高一化学下学期开学测试试卷第Ⅰ卷（选择题，共40分）(每小题只有一个选项符合题目要求,每个小题4分,共40分)1．下列说法正确的是A．盐酸既有氧化性，又有还原性B．金属离子被还原一定得到金属单质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁C．硅胶、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3．下列反应，产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间后③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．③②①④B．②③①④C．③①②④D．①②③④4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．NH4+、Na+、Cl－、SO42－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．K+、Na+、Cl－、CO32－5．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．铁与盐酸反应：Fe+2H+══Fe3++H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3－══H2O+CO2↑D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－══BaSO4↓+H2O6.把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是A.AlB.Al（OH）3C.AlOD.Al和Al（OH）37．下列说法正确的是A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积一定是22.4LC.1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为0.5NA-7-\nD.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L8．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①Na和H2O②NO2和H2O③Cl2和H2O④Na2O2和H2OA．①②③B．①②④C．①③④D．②③④9.铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH）+N+NaAlO，有关叙述正确的是A.上述反应中水是氧化剂B.若反应过程中转移5mole则生成标准状况下N的体积为11.2LC.该反应的氧化产物是ND.当消耗1molAl时，生成标况下N的体积为22.4L10．某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O第Ⅱ卷（非选择题，共60分）11．（6分）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、CaCl2。(2)HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5。(3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4。(4)浊液、溶液、胶体、水。(5)空气、N2、HCl气体、CO2。-7-\n(6)铜、金、银、钠。12．（7分）甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案①：铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4方案②：由Cu→CuO→CuSO4,请回答下列问题：（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式为。该反应体现了浓硫酸的性和性。（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理?(答编号)。理由是。13．（8分）汕头市工商局查获400g袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸钠残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O。（1）上述反应中氧化剂是，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是mol（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有（填序号）。（3）某厂废切削液中，含2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓硫酸14．（10分）某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是。（2）在完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。-7-\nB中反应的离子方程式是。（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是，此过程发生反应的化学方程式是。（4）装置D中NaOH溶液的作用是。15．（18分）某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如下实验：尾气处理装置先通入N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2。请回答：（1）B中的现象是。（2）C中的现象是，出现该现象的原因是（用离子方程式表示）。（3）D中的现象是，出现该现象的原因是（用离子方程式表示）。（4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在或条件下会生成沉淀。16．（11分）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究。（1）根据右图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验。实验中使用肥皂液检验的产物是；图中湿棉花的作用是；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是。（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究:-7-\n（查阅资料可知：Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O）实验序号实验操作实验现象①取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色。②向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶液，充分振荡溶液没有出现红色根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是（填化学式）；（3）乙同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe3O4。实验序号实验操作实验现象①称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色。②向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色③向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得到21.4g红褐色固体根据乙同学的实验现象和数据，残留黑色固体中Fe3O4的质量是g。-7-\n高一化学开学初统练参考答案(共40分)12345678910ACADCCDDBB11．（6分）（合理答案给分）(1)NaClO (2)NaNO2 (3)HCl (4)水 (5)空气 (6)钠12．（7分）（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）强氧化性酸性（2）②无污染产生，原料利用率高（2分）13．（8分）（1）NaNO20.75（2）②⑤（或①②⑤）（3）②（或NH4Cl）14．（10分）（1）利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰。（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）E中无色气体变为红棕色2NO+O2=2NO2（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气15．（18分）（1）无明显现象（2）产生白色沉淀SO2+Cl2+2H2O==SO42-+2Cl-+4H+-7-\nSO42-+Ba2+==BaSO4↓（3）产生白色沉淀SO2+2OH-==SO32-+H2OSO32-+Ba2+==BaSO3↓（4）强氧化剂存在碱性△16．(11分)H2（或氢气）产生水蒸气3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2（2分）（2）Fe（3）11.6-7-
