北京市石景山区2022届高三化学上学期期末考试试卷

北京市石景山区2022届高三化学上学期期末考试试卷考生须知1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。2．选择题答案涂在答题卡指定位置，非选择题答案写在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．下列电池属于二次电池的是A．锌银钮扣电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．锌锰干电池2．下列化学用语正确的是—CH2—CH2—CH2—[]nA．CO2的结构式：O=C=OB．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC．N2H4的电子式：D．聚丙烯的结构简式：3．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．萃取B．盐析C．重结晶D．蒸馏4．下列比较中，正确的是A．原子半径：Na＞MgB．碱性：NaOH＞KOHC．结合H+的能力：CO32¯＜Cl¯D．还原性：I¯＜Br¯5．下列物质性质与应用对应关系不正确的是A．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂B．SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆C．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池D．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆HO—CH2CO—HO][n6．下列说法正确的是A．HOCH2COOH的缩聚物是B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物C．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面D．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯7．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是浓盐酸红色石蕊试液FeSO4溶液AlCl3溶液-9-\nabcdA．试管a中产生白烟B．试管b中溶液由红色变为蓝色C．试管c中能发生氧化还原反应D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解A8．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是A．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molOH¯含有的电子数目为9NAB．1molCl2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为NAC．室温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NAD．1molC1462+所含中子数目为6NA通电10．解释下列过程的方程式正确的是A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaClNa++Cl¯通电B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O===SO32¯+2NH4++H2OC．工业冶炼金属铝：AlCl3(熔融)Al+Cl2↑D．向物质的量之比为1:1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH¯+CO32¯+2H+===HCO3¯+H2OH2OO2催化剂O211．下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是SO2Cl2Cl2A．NH3NONO2HNO3Ca(OH)2加热浓HClB．浓缩海水Br2HBrBr2C．MnO2Cl2漂白粉加热催化剂裂解D．石油乙烯聚乙烯12．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na++H++X2¯B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH¯)+c(HX¯)+c(X2¯)D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大13．实验:①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。-9-\n②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列分析不正确的是A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl¯B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解C．实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解14．利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是溶液①固体②溶液③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C＞SiB浓盐酸MnO2Na2S氧化性：Cl2＞SC盐酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸＞苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共5小题，共58分）15．（14分）由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：EH一定条件(CH3)2CHNH2PCl3②HCl①Ag2O、NaOHHNO3稀NaOH△XABCDYFGJ已知Ⅰ．最简单的Diels—Alder反应是Ⅱ．△RCHO+R′CH2CHO稀NaOH+H2O（R、R′表示烃基或氢）（1）B＋X→C的反应类型是___；B中的含氧官能团除了羟基外，还有____（填名称）。（2）①X的结构简式是______________。-9-\n②C+Y→D是加成反应，推测Y的结构简式是___________________。（3）E的结构简式是______________。（4）同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种。①遇FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③能发生水解反应（5）H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式______________。（6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式______________。16．（10分）电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：溶液A滤渣②调节pH过滤FeCl3溶液（循坏利用）③NaHCO3滤液Cu2(OH)2CO3稀盐酸蚀刻废液①H2O2溶液搅拌请回答：（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是。（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以，又可提高蚀刻速率。（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2-9-\n根据表中数据推测调节pH的范围是。（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。17．（12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图16-1所示。①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是__________。②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为______________________________________________________________。（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反应式为______________________________。（4）一定条件下，在水溶液中1molCl–、1molClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。②B→A+D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。-9-\n18．（12分）已知：2X(g)＋Y(g)aZ(g)，T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6molX和2molY，根据图示回答：（1）a=__；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为mol/(L•min)。（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是。（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是（选填字母）。A．容器内压强保持不变B．容器内密度保持不变C．X的物质的量不再变化D．υ(X)正=υ(Z)逆（4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是（选填字母）。A．选择适当的催化剂B．分离出ZC．增大压强D．升高温度（5）X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，信息如下：物质XYZ所含元素种数123分子中的电子总数大于1018燃烧热（kJ/mol）-285.8-283-726.5①则Z的分子式为___________。②根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是__________（填分子式）。19．（10分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ.分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；-9-\nⅢ.分别加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。得到表1的数据：温度试剂表1T1/℃T2/℃T3/℃Na2CO323.320.023.7NaHCO318.520.020.8回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水______，NaHCO3固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL_____，搅拌，测量温度为22.2℃。（5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____（用代数式表示）。附表：溶解度表温度溶解度10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g-9-\n石景山区2022—2022学年第一学期期末考试试卷高三化学参考答案题号1234567891011121314答案CADAABDABBCBDC二卷除标明的1分，剩余空一律2分一个15．（共14分）（1）加成反应；酯基（各1分）（2）①②O=C=NCH3（3）CH3CHO（4）3种（分别是邻、间、对三种，如：）（5）+(CH3)2CHNH2+HClH+（6）n+n（n-1）H2O+16．（共10分）（1）Fe3+、Fe2+和Cu2+（2分，写对3个得2分，少一个得一分）（2）抑制氯化铁水解（1分）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去（1分）（4）[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7（5）4H++Cu2(OH)2CO3＝3H2O+2Cu2++CO2↑或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O＝4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑（6）2Cu2++4HCO3—＝Cu2(OH)2CO3↓+H2O+3CO2↑17．（共12分）（1）①pH=6时（1分）②Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－（1分）；HClOH＋＋ClO－（1分）Cl2(g)Cl2(aq)（不算给分点）；（2）Cl2+2NaClO2＝2NaCl+2ClO2（2分）（3）阳（1分）；Cl－－6e—+3H2O＝6H＋＋ClO3－（2分）（4）①ClO2－（2分）②3ClO－(aq)＝2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)△H＝-116kJ·mol—1（2分）18．（共12分）（1）1；0.15mol/(L•min)（各1分）（2）0.1(或1/10)-9-\n（3）AC（4）BC（5）①CH4O②H219.（共10分）（1）CO32－+H2OHCO3－+OH－（2）Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解（1分）（3）放热；吸热（各1分）（4）10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃）（1分）31m184（m1-m2）×100%（5）AC（6）　-9-