北京市海淀区2022－2022高三年级第一学期期中练习化学学校___________班级___________姓名___________本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。考试时间120分钟。答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质理H－1C－2N－14O－16Na－23Si－28P－31S－32Cl－35．5K－39Cu－64Zn－65第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1．下列说法正确的是A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2．下列叙述正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3．下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是A．C（s）＋O（g）＝CO（g）；H＝－110．5kJ/molB．H（g）＋Cl（g）＝2HCl（g）；H＝－184．6kJ/molC．H（g）＋O（g）＝HO（g）；H＝－241．8kJ/mol11/11D．CH（g）+O（g）＝8CO（g）＋9HO（l）；H＝－5518kJ/mol4．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A．HSOB．CuSOC．HClD．KCl5．下列叙述正确的是A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl、PCl、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多6．在Zn＋HNO——Zn（NO）＋NHNO＋HO的反应中，如果2molZn完全反应，则被还原的HNO的物质的量是A．0．5molB．1molC．2molD．5mol7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是XYZW①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<x②y、z的气态氢化物的稳定性y<z③w的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④w的原子序数比z大9a．只有③b．①②c．①②③d．①②③④8．关于0．1mol l="">c（Na）>c（H）>c（OH）C．溶液中c（R）＋c（OH）＋c（HR）＝c（Na）＋c（H）D．溶液中2c（R）＋c（HR）＝c（Na）13．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O＋4OH－4e＝2HOC．总反应方程式为2H＋O＝2HOD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5gX（无水盐）11/11后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为A．10．0gB．15．0gC．16．7gD．18．8g15．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T和T时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是A．2min内A的化学反应速率为0．1mol/LB．在反应达到平衡时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达到平衡时，保持其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L第Ⅱ卷（非选择题共55分）16．（6分）某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质。（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，待_________后，停止加热；（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如右图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________；11/11（3）将半透膜内的液体倒入U型管中，如右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）________极附近颜色逐渐变深，其原因是________________________________________________________。17．（6分）现有一瓶浓度为0．2mol/L某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20．00mL该酸溶液，逐滴加入0．2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时所需碱液体积20．00mL。请回答下列问题。（1）该酸不可能是______________；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为_______________；用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________________________；（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________。18．（7分）如右图所示，请按要求回答下列问题。（1）打开K,合并K。A为（填“正”或“负”）________极，在该电极可观察到的现象是_____________________；B极的电极反应为______________________________。（2）打开K,合并K。A为（填“阴”或“阳”）_______极，在该电极可观察到的现象是__________________；B极的电极反应为________________；当有0．2mol电子转移时，则析出铜的质量为_____g。19．（10分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成，AD、AD共价化合物。请回答下列问题。（1）D位于周期表第_______周期，_________族；（2）E离子的结构示意图为_________________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_________，最稳定的气态氢化物的化学式为_________；11/11（3）C的电子式为__________，B与D通常能形成_________晶体，在ED中含有的化学键有___________________________________；（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）_______________，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）___________________；20．（7分）有机物A的分子式为CHO。转化关系如下图所示。请回答下列问题：（1）D物质具有官能团的名称为___________；①的反应类型为_______________；（2）反应③的化学方程式为___________________________________________；（3）写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简体____________________________________________________________________。21．（5分）某校同学为探究Br、I和Fe的氧化性强弱，进行了如下实验。实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl,振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_________；A．Br>IB．Fe>BrC．Br>FeD．I>Br（3）已知Fe的氧化性强于I11/11，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl溶液②碘水③KI溶液④稀HSO⑤淀粉液（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）_____________________________________________________________________________________________________________。22．（8分）分别取40mL的0．50mol/L盐酸与0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________；（2）如右图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_______________________________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_________________________________；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18J/（g，℃）。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）____________________；A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度tI℃终止温度tI℃盐酸氢氧化钠混合溶液120．020．123．2220．220．423．4320．520．623．6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热＝____________________；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0．5mol/L盐酸跟100mL0．55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”11/11或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”）。23．（6分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO和O发生反应。已知1molSO和足量O完全反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。【恒压条件下】（1）若开始时放入1molSO和0．5molO,达平衡后，生成0．9molSO，这时SO的转化率为___________；（2）若开始时放入4molSO和2molO,达平衡后，生成SO的物质的量为______，反应放出的热量为__________。【恒压条件下】（3）若开始时放入1molSO和0.5molO,达平衡后，生成amolSO，则a_______0．9（填“>”、“<”或“＝”）；（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO、O和SO的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是_________________________、____________________________________。（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）11/11化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共45分）1～15选择题（每小题3分，共45分）题号12345678答案CCDADACC题号9101112131415答案ACBDBCD第Ⅱ卷（选择题共45分）16．（6分，每空1分）（1）氯化铁或FeCl液体呈红褐色（2）无有白色沉淀生成（3）阴Fe（OH）胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动17．（6分，未标分数的空，每空1分）（1）硫酸或HSO（2）醋酸或CHCOOHCHCOO＋HOCHCOOH＋OH（2分）（3）c（Na）>c（CHCOO）>c（OH）>c（H）（2分）18．（7分，每空1分）（1）负A处金属不断溶解Cu＋2e＝Cu（2）阴A上有红色金属析出Cu－2e＝Cu（3）6．419．（10分，每空1分）（1）2ⅣA（2）铝HCl11/11（3）分子离子键、非极性键（或共价键）（4）NHHCO［或（NH）CO］NH—CH—COOH（或尿素、其他氨基酸等）20．（7分，未标分数的空，每空1分）（1）羧基水解反应（或取代反应）（2）2CHCHOH＋O2CHCHO＋2HO（2分）（3）21．（5分，未标分数的空，每空1分）（1）2F＋Br＝2Fe＋2Br（2）A、C（2分）（3）取少量FeCl溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，证明Fe氧化性强于I。（2分）22．（8分，未标分数的空，每空1分）（1）NaOH（aq）＋HSO（aq）＝NaSO（aq）＋HO（I）；＝－57．3kJ/mol（2）减少热量损失用水将温度计上的液体冲掉（3）A、C、E（4）＝－51．8kJ/mol（2分）（5）不相等相等23．（6分，每空1分）（1）90%（2）3．6mol3．6Q11/11（3）<（4）x＝2yx＋z＝1（以上各题答案合理均给分）11/11</x②y、z的气态氢化物的稳定性y<z③w的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④w的原子序数比z大9a．只有③b．①②c．①②③d．①②③④8．关于0．1mol>
