北京师范大学附属实验中学2022—2022学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷试卷说明：1、本试卷共12页，计2道大题，26道小题；2、本次考试卷面分值100分，考试时间为120分钟；3、试卷共两部分，第Ⅰ卷答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案全部写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba-137I卷（选择题，40分）一、选择题（每题2分，共40分。每题只有一个正确答案）1.下列说法不正确的是A．二氧化硫可用作一些食品的杀菌剂B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂2．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H―Cl―OB．中子数为1的氢原子：C．甲基的电子式：D．CO2的比例模型：3．下列说法中，正确的是A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙-16-\n4．下列说法中，正确的是A．由不同元素组成的共价化合物中一定只存在极性键B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．科学家在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．决定化学反应是吸收能量还是放出能量的是反应物总能量的多少5．下列顺序不正确的是A．热稳定性：HCl>HBr>HIB．微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+C．离子的还原性：S2－>Cl－>F－D．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO36．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NAB．常温下，lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NAD．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有氧原子数为NA7．下列有关实验的叙述中，正确的是A．红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气B．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热D．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量8．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔C．浓氨水和生石灰反应制取氨气D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．元素形成的简单离子的半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强-16-\nC．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族10．下列过程中，没有明显实验现象的是A．加热溶有SO2的品红溶液B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液11．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是①②③④碱石灰b苯水水A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体12．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素。已知，X的阳离子核外无电子，Y元素是无机非金属材料的主角，Z元素的焰色反应呈黄色，其它部分信息如下表所示：ZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-2-1，+7+3下列说法正确的是A．X与M形成的化合物中含有离子键B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞QC．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料13．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）abcd-16-\n①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②N2NONO2HNO3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaClNa2CO3NaHCO3A．①②B．②③C．③④D．②④14．下列说法正确的是A．常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气B．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋C．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色D．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液变成血红色15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．c(S2－)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、Cu2+、SO42－、Cl－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．水电离的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－16．下列离子方程式书写正确的是A．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-B．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O==2NO↑+3BaSO4↓+4H+C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-17.下列各项中，由实验事实能得出相应结论的是选项理由结论A相同物质的量浓度溶液的pH：Ca(ClO)2＞CH3COONa酸性：CH3COOH＞HClOB同体积相同pH的盐酸和醋酸与相同的锌反应的速率：醋酸＞盐酸酸性：HCl＞CH3COOHC相同条件下的沸点：非金属性：O＞N-16-\nH2O＞NH3D相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸＞浓硝酸氧化性：稀硝酸＞浓硝酸18．200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL3mol·L-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是A．1.5mol·L-1B．2.25mol·L-1C．3mol·L-1D．无法计算19．将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO20．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol/LC．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在-16-\n（非选择题，共60分）二、填空题（60分）21.（7分）将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品。（1）Cl2可以氧化浓海水中的Br－，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1molBr2时，该反应转移的电子为mol。（2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠。①NaCl的电子式是________。②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是________。③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量ag碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为bg。样品碳酸氢钠的质量分数是________（用含a、b的代数式表示）。（3）海水提取镁的一段工艺流程如下图：浓海水中的有关成分如下：离子Na+Mg2+Cl－SO42－浓度/（g·L-1）63.728.8144.646.4①脱硫阶段主要反应的离子方程式为；②产品2的化学式为；1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。22．（7分）以碳化硅、氮化镓（GaN）等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料。（1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是__________。（2）碳化硅中的化学键类型是_________。-16-\n（3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是_________（选填编号）。a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-b．SiO2+2CSi+2CO↑c．SiH4Si+2H2；CH4C+2H2d．Si+O2SiO2；C+O2CO2（4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X。已知：Al(OH)3Ga(OH)3酸式电离常数Ka2×10-111×10-7碱式电离常数Kb1.3×10-331.4×10-34①氢氧化镓的电离方程式是______________。②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是__________。③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是___________。（5）氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中。该反应的化学方程式是__________。-16-\n23．（11分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，某小组同学用如下装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)模拟生产过程。实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品。Na2S和Na2SO3混合溶液ABCDENa2SO3浓H2SO4已知：i．烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (a)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (b)S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (c)ii．BaS2O3易溶于水。（1）E中的试剂是________。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。（3）已知反应(c)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是____________。（4）产品中常含有Na2SO3和Na2SO4。该小组设计了以下实验方案进行检验。步骤实验操作实验现象I取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成II过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量________沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生①步骤II中加入的试剂可以是________（填序号）。A．稀硫酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液②步骤II设计过滤操作的目的是（用化学方程式和简要文字表述）________。（5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是_______。（6）Na2S2O3常用作脱氯剂。Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为。24．（11分）肼（N2H4）是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼。相关物质的物理性质如下：性状熔点/℃沸点/℃水溶性N2H4无色液体1.4113与水混溶-16-\nN2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：步骤操作现象I取10gNaClO固体，加入100mL水固体溶解，溶液呈碱性II液面上方出现白雾（1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。（2）肼是一种二元弱碱。①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）________。②向水中持续通入NH3，未观察到白雾。推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝。该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是。（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4。步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）。（4）继续进行如下实验：a.向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀。过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体。b.将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，________，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液。①通过检验Cl－来判断沉淀是否洗涤干净。检验Cl－操作是_________。②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是________。③实验b中省略的实验操作是________。（5）常见无机酸与N2H4反应的能力顺序如下：H3PO4<H2SO4<HClO4。原因是________，元素的非金属性逐渐增强，非金属最高价含氧酸与N2H4的反应能力逐渐增强。25．（18分）某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。NaOH溶液稀硝酸硫酸Fe(NO3)2溶液Na2SO3溶液空气实验记录如下：-16-\n实验操作实验现象I打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞cB中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。II用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液溶液变为红色。III打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞bA中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。IV一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，…………V打开活塞a，通入一段时间空气————请回答下列问题：（1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+：Fe2++NO[Fe(NO)]2+用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________。（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则：①实验IV的后续操作是________，观察到的现象是________。②由实验得出的结论是_______。（5）实验反思①实验操作V的目的是_______。②实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。③有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________。26．（6分）以丙烯为原料，可以合成一种新型粘合剂。粘合剂的结构简式是：，其合成路线如图所示：Br2CCl4Zn一定条件NaOH/水△G（CH2=CHCH2CN）KMnO4/H+BCDE（C3H4O2）FNaCN一定条件H2OH一定条件粘合剂丙烯Br2一定条件A①②③（1）A的分子式是C3H5Br，A分子中的官能团有溴原子和__________（填官能团名称）。（2）H能发生的反应类型有__________。-16-\na．取代反应b．加成反应c．氧化反应d．还原反应e．缩聚反应（3）合成路线中设计反应①和②的目的是__________。（4）D发生消去反应，能生成含碳碳三键的物质，反应的化学方程式是__________。（5）E→F的化学方程式是__________。（6）合成粘合剂的化学方程式是__________。-16-\n北京师范大学附属实验中学2022—2022学年度第一学期期中考试高三年级化学答题纸班级_________姓名_____________学号_____21.（7分）（1）。（2）①________________。②________________________________________________________________。③_________________________________。（3）①_______________________________________；②___________；___________________。22．（7分）（1）_________________。（2）__________________________。（3）_______________。（4）①________________________________________________________________。②_________________________________________________________________。③_____________________。（5）_______________________________________________________。-16-\n23．（11分）（1）____________________。（2）__________________________。（3）____________________________________________________。（4）①________。②______________________________________________________________________________________________________________________________。（5）_____________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）___________________________________________________________。24．（11分）（1）_________________________________________。（2）①________________。②______________________________________________________。（3）_____________________________________________________。（4）①____________________________________________________________________________________________________________________________________。②_______________。③_______________。（5）_____________________________________________________________________________________________________________________________________________，25．（18分）（1）___________________________________________。（2）______________________________________________________________。-16-\n（3）__________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）①后续操作是_________________________________________________________，现象是_____________________________________________。②______________________________________________________________。（5）①___________________________________________________________________。②____________________________________________________________________。③_________________________________________________________________________________________________________________________________________。26．（6分）（1）_________________。（2）_________________。（3）______________________________________________________________。（4）______________________________________________________________________。（5）_____________________________________________________________________。（6）______________________________________________________________________。-16-\n北京师范大学附属实验中学2022—2022学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷参考答案一、选择题（每题2分，共40分）1234567891011121314151617181920BCBCDDCBADCBDCCDBCCB二、填空题21.（7分，每空1分）（1）（2）①②NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl③（3）①Ca2++SO42-==CaSO4↓②Mg(OH)269.622.（7分，每空1分）（1）（2）极性共价键（3）ac（4）①Ga3++3OH－Ga(OH)3GaO2－+H++H2O②2Ga+2OH－+2H2O==2GaO2－+3H2↑③Al(OH)3（5）GaN+NaOH+H2O△NaGaO2+NH3↑23.（11分，除特殊说明外，每空1分）（1）NaOH溶液（2）2∶1（2分）（3）溶液变澄清(或浑浊消失)（4）①B②分离沉淀，防止溶液中的S2O32-遇酸发生反应：S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，干扰实验观察。（2分）（5）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（2分）（6）S2O32-+4Cl2+5H2O==2SO42-+8Cl-+10H+（2分）24.（11分，除特殊说明外，每空1分）（1）ClO－+H2OHClO+OH－（2）①N2H4+H2ON2H5++OH－（或：N2H4·H2ON2H5++OH－等，合理给分）②白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝（3）2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O（2分）-16-\n（4）①取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净。（2分）②重结晶③蒸馏（5）P、S、Cl都是第三周期元素。同一周期的元素，从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径减小，得电子能力逐渐增强（2分）25.（18分，每空2分）（1）2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2（2）3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c(NO)逐渐下降），平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色。（4）①加入K3[Fe(CN)6]溶液；生成蓝色沉淀②氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－（5）①将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气②3SO2+2NO3－+2H2O==3SO42－+2NO↑+4H+③不同意，a.实验I中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.实验IV中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；与装置中是否有氧气无关。26．（6分，每空1分）（1）碳碳双键（2）abcd（3）保护碳碳双键（4）（5）（6）-16-
