通辽实验中学2022—2022学年度第一学期期中考试高一年级化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1.下列表述中不正确的是()A．1mol氧 B．1molHC．1molSO42－ D．1molCH42.已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是() A．32g/mol B． 64 C．64g/mol D．4g3．以下说法正确的是()A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物4．下列实验中的操作正确的是()A．从试剂瓶中取出的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．下列溶液中的Cl－浓度与150mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液6．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰-7-\nB蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D碘酒食盐水氯化铜碳酸钠7．下列关于胶体的叙述正确的是( )A．胶体粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用8．下列说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质9．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D．在强酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣10．能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是()A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．稀硫酸滴入氨水中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．硫化氢通入氢氧化钾溶液中二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11．下列括号中的分离方法运用得当的是( )A．植物油和自来水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取)12．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42--7-\nC．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-13．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦14．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣===BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O15．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）A．Na+B．Cl﹣C．CO32﹣D．OH﹣16．下列说法正确的是( )A．在常温、常压下，1.7gNH3含有的电子数为NAB．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAD．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA17．标况下，等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是()A．它们的分子数目之比为1∶1 B．它们的体积之比为5∶4 C．它们的氧原子数目之比为4∶5 D．它们所含的硫原子数之比为5∶418．下列叙述正确的是( )A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/LB．1L1mol/LFe(OH)3胶体中，胶粒数目为NAC．将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/LD．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用16g胆矾19．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是( )-7-\nA．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L20．有BaCl2和KCl的混合溶液aL，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀,消耗xmolH2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K＋)为()A．B．C．D．第Ⅱ卷（共50分）三．填空题21.(13分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置C中玻璃仪器的名称为___________、___________、_______________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)，该分离方法的名称为________、________。（3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。（4）装置A中①的名称是________，进水的方向是从口进水，加入沸石或碎瓷片的目的是，温度计水银球的位置为。（5）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开下部活塞外，还应进行的具体操作是：。22．（16分）(1)现有以下物质：①Cu②NaCl③CuSO4固体④熔融CuSO4⑤CuSO4溶液 ⑥稀硫酸⑦Ba（OH）2固体⑧Na2O⑨二氧化碳气体⑩蔗糖请回答下列问题：以上物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质_____________，能导电的是__________。-7-\n(2)写出下列化学反应的方程式①制备氢氧化铁胶体的化学方程式：。②硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：。③醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。(3)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式①2H+＋CO32-===H2O＋CO2↑。②Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓。23.（11分）实验室欲用NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(3)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体________g。(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了。(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至；摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(9)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________________。(10)取用任意体积的1.00mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）。A．溶液中NaOH的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中OH¯的数目D． 溶液的密度24．（10分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。-7-\n②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。⑴推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。⑵请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：。⑶请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：。-7-\n高一期中考试化学答案1-20题：选择题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。题号12345678910答案ACBDCBDDBC题号11121314151617181920答案CADDBADCCB21.【答案】（13分，每空1分）(1)漏斗烧杯玻璃棒(2)B萃取分液(3)DA(4)冷凝管下防止液体暴沸蒸馏烧瓶支管口处(5)打开分液漏斗上部的玻璃塞（或使瓶塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔）22.【答案】（16分，每空2分）（1）②③④⑦⑧；⑨⑩；①④⑤⑥；(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClMg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl23.（11分，（3）、（8）、（10）每空2分，其余每空1分）(1)500mL容量瓶(2)检查是否漏液(3)20.0g（2分）(4)搅拌，加速溶解(5)保证溶质全部转移入容量瓶中（6）溶液凹液面与刻度线相切(8)④⑤（2分）（9）重新配制（10）BD（2分）24.（共10分，第1空3分，第3空1分，其余每空2分，）（1）①②③（3分）；④⑥；⑤（1分）（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分。）（2）H++HCO3-=H2O+CO2↑（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓-7-
