内蒙古赤峰市锦山中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为100分钟。2、请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。3、本试卷主要考试内容：人教化学选修4第一章、第二章、第三章4、可能用到的相对原子质量：O:16H:1S:32N:14CI:35.5C:12第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列说法中，正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能很容易发生C.吸热反应在一定条件下也能自发进行D.放热反应不需要加热就可以进行2．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H＝+242kJ/molB.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝-484kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝+242kJ/molD.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-484kJ3、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△HB.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△HC.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△HD.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H4.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( )A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小8\nB．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变5．在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）。A．恒温、恒压时充入氨气B．恒温、恒容时充入氮气C．恒温、恒容时充入氦气D．恒温、恒压时充入氦气6．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．3υ正（N2）＝υ正（H2）D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）7、对已达化学平衡的下列反应:2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8．下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）。A．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)B．N2O4(g)==2NO2(g)C．2CO(g)==C(s)+O2(g)D．NH4HCO3==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)9.可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是（ ）A．气体的密度变小了B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了D．体系的温度发生了变化10．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2（g），下列条件能使反应速率增大的是（）8\nA.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D.保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大11．下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（CO32—）+c（HCO3—）B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO—）12．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）A．正反应放热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体13．在密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：（）A．平衡向逆反应方向移动了；B．物质A的转化率减少了；C．物质B的质量分数增加了；D．a>b；14．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是()A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能确定15．关于溶液的酸碱性说法正确的是()A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性16.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－18\n，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO317．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．读酸式滴定管时仰视读数19.在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）。A.ΔH<0，m+n>c+dB.ΔH>0，m+n>c+dC.ΔH>0，m+n<c+dD.ΔH<0，m+n<c+d20、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①第II卷（非选择题，共40分）二、实验题（共10分）21．（10分）8\n某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14moL/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。（1）实验中除用到酸式和碱式滴定管外,还必须用到的玻璃仪器为。（2）该学生用标准0.14moL/L的NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．向锥形瓶中注入25.00mL稀硫酸，并加入1mL指示剂。B．用待测的溶液润洗酸式滴定管，装入待测硫酸，并用手捏橡皮管赶尽尖咀处气体；C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作2—3次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，同时观察滴定管中液面变化，直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①以上操作中出现错误的是；②滴定操作的正确顺序是；③若用甲基橙作指示剂，则在G操作中如何确定终点。（3）求待测硫酸的物质的量浓度是。三、填空题（共25分）22．（2分）（1）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题，当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。（2）在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，各离子由大到小顺序为23.(6分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：8\n(1)则25℃时，水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由____________________________________________________________________________________________。(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。(3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________________。24．（6分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H—H是Q1kJ/mol、H—O是Q3kJ/mol、O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol。（1）请根据上述数据，在下图中标注的数字处，填出能量变化的数值能量②kJ①kJ（1）①kJ③kJ4H+2O2H2+O22H2O(g)2H2O(l)Q4kJ反应2H2+O2=2H2O的能量变化（2）请写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式：25．（3分）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：8\n26.(8分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂Cu2O/ZnO）；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）（2）在500OC，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a.氢气的浓度减小b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大四、计算题（共5分）27．(5分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率。高二化学参考答案题号12345678910答案CABDCACCDB第一题选择题：每题3分8\n题号11121314151617181920答案DACACBBCDB第二题实验题：21．（每空全对得2分）（1）锥形瓶，烧杯，100ml容量瓶，胶头滴管，玻璃棒（2）ABG,ECBADGF(3当加入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由红变黄，且半分钟内不褪色，（3）4.2mol/L三、填空题（共25分）22．（2分）（1）①>②>③，（2）略23.(6分)(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)·c(OH－)小(2)10∶1(3)a＋b=14(或pH1＋pH2=14)24．（6分）（1）①2Q1+Q2②4Q3③4Q3-2Q1-Q2（2）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-(4Q3--2Q1-Q2+Q4）/2kJ/mol25．（3分）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=-1135.2kJ/mol26.(8分)（1）K=[CH3OH]/[CO][H2]2，（2分）减小（2分）(2)2nB/3tB有单位（2分）(3)bc（2分）四、计算题（共6分）27.解：设有已转化的SO2为Xmol2SO2+O22SO3起始(mol)420转化(mol)X0.5XX平衡(mol)4-X2-0.5XX(4-X)+(2-0.5X)+X=5X=2(mol)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=(4-2)mol/4L=0.5mol/LC(O2)=(2-1)mol/4L=0.25mol/LC(SO3)=2mol/4L=0.5mol/L平衡时SO2的转化率为:(2/4)×100%=50%答：略8
