内蒙古赤峰市2022届高三化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：C-12O-16Fe-56Cu-64Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。）[]1．化学与社会、生活密切相关。下列描述及其解释均正确的是( )选项[]描述解释A真金不怕火炼金的熔点很高，不易熔化B炒菜时加碘盐最后放碘单质受热易升华C明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒明矾可发生水解生成胶状的Al(OH)3D向含有淀粉的NaI溶液滴加氯水，溶液变蓝Cl2的氧化性强于I2[.2．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的( )A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④3．下列说法正确的是( )A．HClO、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂B．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化D．SO3、Na2O、甲苯都属于电解质4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放醮稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子D．1.2g金刚石与石墨的混合物含有碳碳单键的数目为0.4NA9\n6．如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是( )A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成B．甲池和乙池中的溶液的pH均减小C．甲池中负极反应为N2H4－4e－===N2＋4H＋D．当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体7．下列离子方程式书写合理的是( )A．纯碱溶液去油污：CO32－＋H2O===HCO＋OH－B．泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32－错误！未找到引用源。+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++S错误！未找到引用源。42－+Ba2++4OH－===BaSO4↓+Al错误！未找到引用源。2－+2H2OD．用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、HCO3-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤澄清透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl﹣、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl﹣、S2-A．②④⑤B．①④⑤C．②⑤⑥D．①③⑤9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是()9\nA．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T110．常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A．HX的酸性弱于HYB．c点溶液中:c(Y-)>c(HY)C．a点由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1D．b点时酸碱恰好完全中和11．体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的4/5，则N2的转化率为( )A．50%B．37.5%C．25%D．12.5%12．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA．①④B．②③C．③④D．①②13．对于反应：3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF，下列说法正确的是( )A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C．1.5molBrF3参加反应，有4mole－转移D．1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol14．向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为( )A．16.8gB．21.6gC．23.2gD．26.4g15．在含0.2molKOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持续通入6.72L(标况)CO2的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V的关系示意图正确的是( )9\nABCD16．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是( )A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况B．线段Ⅳ表示IO3－的变化情况C．根据图象无法计算a的值D．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶19\n第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共52分）17．(共12分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑①该反应中物质X应是，a与c的关系是。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用。(2)湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。②若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1。③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题。18．(共14分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：Ⅰ．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K1；Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K2；Ⅲ．CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s) K3；燃烧炉中涉及的反应为Ⅳ．C(s)＋O2(g)===CO2；Ⅴ．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)。(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)，其反应的平衡常数K＝_______________(用K1、K2、K3的代数式表示)。(2)在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），再补充amol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为。(3)已知反应Ⅱ的ΔH＝－41.1kJ/mol，C≡O、O—H、H—H键的键能分别为1072.99\nkJ/mol，464kJ/mol、436kJ/mol，则C＝O的键能为________kJ/mol。(4)对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡________移动(填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。19．(12分) 在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。(1)甲组同学设计装置A拟制取SO2和CH4。①装置中导管X的作用是：______________________________。②若用稀硫酸与Na2SO3制取SO2，反应需适当加热，其原因是：_________________。③稀硫酸与Al4C3在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为：________________。490~500℃铝基氧化铜(2)乙组同学利用甲组同学制得的CH4和SO2并结合下列装置验证反应：CH4+2SO22S+CO2+2H2O生成的单质S和CO2。①B装置有三个作用，分别是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和。[.②乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为B、__________(每个装置只用一次)。③G装置中发生反应的离子方程式为。9\n20．(共14分)钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。请回答下列问题：1．写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式:_______________________。2．加入NaClO3的作用是。3．萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液Ⅱ”中加入萃取剂的主要目的是，使用萃取剂时最适宜的pH(填字母序号)。A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．5.0~5.5 D．9.5~9.84．“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=。5．制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是。6．某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑等。充电时，9\n该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe－=LixC6。在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。9\n化学答案题号1234567891011121314[]1516答案DDACCBDACBCADCDB17.(12分)(1)①Na2Oa=4+2c②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O②0.15③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小18.(14分)(1)K1·K2·K3 (2)25%；不变；1：a(3)803(4)正向；不变19.(12分)（1）①使硫酸顺利滴入烧瓶中②SO2易溶于水，加热时减小SO2的溶解度以得到较多的SO2③Al4C2+6H2SO42Al2(SO4)3+3CH4↑（2）①观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1:2②D、C、G、F、E③2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42--+4H+20.(14分)(1)Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)除去Mn2+(4)B(5)0.7(6)降低烘干温度，防止产品分解(7)Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。9
