内蒙古自治区2022年上学期乌兰察布市四子王旗第一中学高三化学期中考试试题（本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟）第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Na-23Cu-64Mg-24Cl-35.5一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）1.2022年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（）A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液：Al3＋、NH、Cl－、S2－B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO、NOC．0.1mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SOD．C(OH—)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO3.阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．0.1mol熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B．0.2mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6NAC．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD．18gH2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10NA4.下列离子方程式正确的是（）6/6\nA．向Fe(OH)3中加氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COC．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOD．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O5.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A．加热装置I中的烧杯分离I2和FeB．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C．利用装置Ⅳ制取二氧化硫D．利用装置Ⅲ制备少量的氯气6.下列冶炼金属的方法错误的是( )。A.加热氧化银制银B.电解熔融氯化铝制铝C.CO还原铁矿石制铁D.电解熔融氯化钠制钠7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO38.下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是( )A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强9.在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )6/6\nA．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液D．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO310.下列表述正确的是( )A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B．碳酸钠可用于去除餐具的油污C．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性11.下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A．在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B．浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D．H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体12.下列有关说法正确的是( )A．质子数相同的粒子属于同种元素B．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2＋2O2===2NO2D．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物13.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A．9.02gB．7.04gC．8.26gD．8.51g14.检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是( )6/6\nA．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-B．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－C．向某溶液中加NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH4+D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-15.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的物理性质不相同第II卷（非选择题共40分）一、填空题（共40分）21.(每空2分，12分)Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“滤渣l”的成分为_____________(写化学式)。（2）“除铁"中，加入NaClO的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，写出该反应的离子方程式：________________________________________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是__________(填字母标号)。a．KSCN溶液、氯水b．K3[Fe(CN)6]溶液c．NaOH溶液（3）Na2CO3的作用是调节溶液pH使Fe3＋沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是__________。金属离子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+开始沉淀的pH6.31.58.96.96/6\n沉淀完全的pH8.32.810.98.9（4）“除镁”中，若溶液pH过小，Mg2＋沉淀不完全，用化学平衡移动的原理解释其原因是____________________。（5）“沉镍”时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则该反应的离子方程式为______________________________。22.(每空2分，10分)某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质。(1)仪器G的名称是________________。(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式__________________，证明SO2具有氧化性的实验现象是_________________________________________________________________。(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是______________________________________________________________________________________(写出两点)。(4)若选用装置F制取O2可选用的试剂是____________________________________________。23.(每空2分，18分)短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的符号：A________，B________，E________(2)C在元素周期表中的位置：____________________________________________。6/6\n(2)F的离子结构示意图：________________________________________________。(4)A、B组成的最简单化合物的化学式是________，电子式是。(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________(6)F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是6/6
