内蒙古第一机械制造集团有限公司第一中学高二化学10月月考试题

内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2022-2022学年高二化学10月月考试题一选择题（共55分）（前20题每题2分，共40分，后5题每题3分，共15分）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2.下列方程式书写正确的是（）A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－3．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(　　)A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO4.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A.①②③B.①③④C.③④D.②③④5.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-ΔH>0。下列叙述正确的是A.向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH－）升高B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c（H+）增大D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变6.25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，水电离的氢离子的物质的量浓度之比是A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶1097．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（）A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸8．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是()A．Fe2(SO4)3B．KClC．FeCl3D．Na2CO39．同温度同浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是(　　)A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4C．NH4ClD．NH3·H2O10．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数Ka9×10－79×10－61×10－2A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B．HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应-7-C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZD．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/LHX11．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：（）A．此时水的离子积Kw=1×10-14B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1C．水的电离程度随温度升高而增大D．c(Na+)=c(SO42-)12．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NOD.＝10－10的溶液中：Na＋、Cl－、HCO、K＋13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)A．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)B．Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)C．Na2S溶液中：2C(Na+）=C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②14.下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（）①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L的氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响⑨用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体⑩用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3A．2B．3C．1D．415.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是(　　).A.9:1B.11:1C.1:11D.1:916．现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(　　).A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3 17． 95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为10－6 mol/L。若将0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液中由水电离出的H＋的浓度(单位：mol/L)(　　).A．10－6      B．10－10         C．10－8      D．10－12 18．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　).A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)-7-B．19.一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①10mL0.01mol·L－1KCl溶液②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A.②>①>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①20．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(　　)金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液21．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变22．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)23.在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=2×10-10，下列说法不正确的是()A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13B．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液D．在T℃时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K≈40824．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是(　　)A．NaHSO3溶液因水解而呈碱性B．两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应　　C．向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成　D．0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中：c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－125．25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3-7-COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　)A．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)B．B点的横坐标a＝12.5C．水的电离程度：D>C>BD．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂二填空题（共45分）26．(7分)25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。（1）则0.1mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka=。（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为。（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为；（4）向0.1mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是。①c(H+)②电离度（α）③c(OH-)④Ka⑤c(A-)/c(HA)⑥n(A-)（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2（SO4）3溶液时，Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式　　，为了防止Fe2（SO4）3发生水解，可加入少量的　．(6)已知25℃，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.0×10－7，Ka2=5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=_____________。27．（8分）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。(1)将0.1mol/L的H2B溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后所得溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________________(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)(3)0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。28.(14分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8-7-回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。a.CO32－　　　　b.ClO－　　　　c.CH3COO－　　　d.HCO3－(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。Wa.　b.　　c.　　d.(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。(6)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精确数值)。29.(16分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称量好的2.0g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_________ 。(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。(3)用0.2022mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。(4)根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）-7-滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是_______________(填序号)。①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管③用待测液润洗锥形瓶  ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁-7-答案一选择题（55分前20题每题2分，共40分，后5题每题3分，共15分）1234567891011121314BACCDACCABABBA1516171819202122232425ABBCAADCBDA二填空题（共45分）26．(7分)（每空1分）（1）C(A-).C(H+)/C(HA)（2）5.O×10－14　,（3）19:11（4）②③⑤⑥（5）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+　，　硫酸　(6)2.5×10－827.(8分）（每空2分）(1)碱性B2-+H2OHB--+OH—（2）CD（3）Na+>HB->H+〉B2-〉OH-28（14分）（1）增大(1分)（2）a＞b＞d＞c(1分)（3）cd(2分)（4）b(2分)（5）>(2分)；>(2分)；　>(2分)（6）9.9×10－7moL·L－1(2分)29.(16分)（每空2分）(1).100mL容量瓶胶头滴管(2).甲基橙(3)锥形瓶中溶液颜色的变化,当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点(4).0.4020 mol·L-180.4%(5).①②-7-