2022—2022年度扎兰屯一中高一化学第二次综合考试（新人教版）时间:90分钟满分：110分元素的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Mg24第Ⅰ卷（选择题：共48分）一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列化学中的“实质”叙述不正确的是( )A．元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化B．氧化还原反应的实质是化合价的改变C．化学键的实质是原子之间强烈的相互作用D．化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成2．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Al3+、、NH4+B．Fe2+、NO3－、C．Fe3+、OH－、SCN－D．K+、HCO3－、NO3－3．下列反应属于取代反应的是( )A．CH4C+2H2B．2HI+Cl22HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl4.下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A．CO2分子的结构式：O=C=OB．S2－的结构示意图：C．CH4的比例模型：D．N2的电子式：5.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为( )A．X+32B．X+4C．X+8D．X+186．下列过程中需要吸收热量的是：( )①N2→2N②2Cl→Cl2③SO3+H2O=H2SO4④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑤2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O⑦食物腐败A．①⑥B．①③⑥C．③④⑥⑦D．②③④⑤⑦67．下列物质的性质比较，正确的是( )A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．半径：S2－＞Cl－＞Cl8.下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．SiH4和CH49.下列说法正确的是( )A．Li在空气中燃烧生成Li2O2B．最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族C．化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．标准状况下，22.4LCCl4含5NA个原子10.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO311.反应N2＋3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L－1，H2的浓度为5mol·L－1,5min后测得NH3浓度为1mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1( )C．v(H2)＝0.2mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－112.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：( )A．H2＋2OH－－2e－＝2H2OB．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－13.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg(A＜B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )14．如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组( )A．A是Zn、B是Cu、C为稀H2SO46B．A是Cu、B是Zn、C为稀H2SO4C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液15.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是( )A.a>b>cB.a>c>bC.a=b+m+nD.a=c-n-m16．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB．当3v（B）正=2v（C）逆C．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化Ⅱ卷(非选择题共62分)二、填空题（包括6小题，共62分）.17．（8分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg Al稀盐酸偏向Al2Al Cu稀盐酸偏向Cu3Al 石墨稀盐酸偏向石墨4Mg AlNaOH溶液偏向Mg5Al Cu浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题：(1)实验1、2的Al所作的电极分别是________A．负极，负极 B．正极，正极C．负极，正极D．正极，负极(2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。铝____________________________________________________________；石墨_____________________________________________________________；电池总反应：_____________________________________________________。(3)对比实验1和2，以及1和4中的电流计指针偏转方向，总结：在原电池中电极作正极还是负极受哪些因素影响：__________________________ ______________________________________，________________________________________________________________。(4)解释实验5中，电流计指针偏向铝的原因__________________________________________________________________18．（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：6（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由转化为，在导线中电流方向为→（用a、b表示）。（2）正极反应式为，负极发生反应（填“氧化”或“还原”）。（3）氢氧燃料电池的能量转化率100％（填＜、＞、＝）。（4）电极表面镀铂粉的原因为。19．（16分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E在周期表中的位置为__________________________；D的最高价氧化物的水化物的电子式___________________________。（2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_________＞__________。（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的名称为____________________，Z的化学键类型为____________________。（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应，并收集0.35mol气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）____________________。20．（8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学平衡状态的标志为__________。A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化C．容器中气体的分子总数不随时间而变化D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化 （2）450℃时，将amolSO2与bmolO2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，①反应进行至10min时，测得n(SO2)=8mol,n(SO3)=4mol,则b=_______mol②10min内平均速率v（SO2）=___________________③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为___________________.21.（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为。6（2）反应开始到2s，用Z表示的反应速率为。（3）反应2s到5s，X的物质的量浓度减少了mol/L。（4）反应开始到5s，Y的转化率为。22．（附加题10分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途。（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的分子式。（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质，该反应的化学方程式为。（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的分子式为；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为。答案1——5.BADCB6——10.ADACB11——16DCADBB17．（8分）根据上表中的实验现象完成下列问题：(1)____D____(2)铝Al－3e－＝Al3＋石墨2H＋+2e－＝H2↑电池总反应：2Al+6H＋＝2Al3＋+3H2↑或2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑(3)两个电极的相对活泼性，电解质溶液的酸碱性。（或其他合理答案）(4)铝常温下遇浓硝酸钝化，作正极，铜作负极，故。18．（12分）（1）化学能转化为电能b→a（2）O2+2H2O+4e－=4OH－氧化（3）＜（4）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率19.（16分）（最后一空3分，其余每空2分）（1）第三周期第ⅥA族（2）H2O＞NH3（3）硝酸铵离子键、共价键－（4）HSO3－+H+=H2O+SO2↑（5）0.1molNa2O20.3molNa2CO320.（8分）(1)ABC(2)①8②0.08mol·L-1·min-1③95％621.（8分）（1）3X+Y2Z。（2）0.05mol/(L·s)。（3）0.15。（4）20%。22.（10分）（1）呼吸面具或潜水艇中供氧剂（其他合理答案也可以给分）（2）H2SO4（3）2C+SiO2Si+2CO↑（4）NH31：26
