扎兰屯一中2022-2022年度上学期高一期中考试化学试题时间：90分钟总分：110第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:641.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、明矾2.下列物质中，属于电解质的是（） A．CO2 B．Fe C．BaSO4 D．NaOH溶液3.下列事实与胶体性质无关的是( )①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe(OH)3胶体中滴入氯化钠，看到红褐色沉淀生成⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和氢氧化钠溶液混合会产生红褐色沉淀⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．①②④⑦B．②④⑥⑦C．②⑥D．①③④⑤⑦4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO5．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是( )A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl6．ALAl2(SO4)3溶液中，含有BmolAl3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为（）A.B/Amol·L―1B.2A/Bmol·L―1C.A/2Bmol·L―1D.B/2Amol·L―17．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A．体积比为8︰11B．分子个数之比为1︰1C．物质的量之比为11︰8D．原子个数之比为12︰118．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是4\nA．B．C．D．( )9．实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68gCuSO4,加入500mL溶液B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D.称取12.5g胆矾,加入500mL水10．用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A．标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为NA11.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液（）C．50mL1mol/LNaCl溶液D．250mL0.2mol/LHCl溶液12．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HIB．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NOC．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO13.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Zn→Zn2＋ B．Cl2→Cl－ C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl214.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑15．标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为( )A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L16．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+7二、非选择题（本题包括5题，共62分）17.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤(1)分离粗盐中混有的泥沙________；(2)分离碘和水的混合物__________；4\n(3)分离水和汽油的混合物________；(4)分离酒精和水的混合物________。18．（10分）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为，分子的个数比为，原子的个数比为，标准状况下的体积比为，标准状况下的密度之比为。19.（16分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：―→某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①_____________，③____________．(2)四氯化碳是______色、比水______的液体．F中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______．(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______．(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验、仪器有______．A．试管B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯20．（18分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为。（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：。（4）洗涤操作一般要求重复次，且洗涤液均要。（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线处,改用胶头滴管滴加，至。（6）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是。①未洗涤烧杯、玻璃棒②H2SO4溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度⑤摇匀后发现液面降低，再加水至刻度线21．(附加题10分)根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：4\n（1）该反应中氧化剂是，被氧化的是元素。（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目。8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。答案ACCDCDCACBBDBABB17.(8分)(1)F (2)A (3)D (4)E18.(10分)3:23:21:13:22:319.（16分）(1)过滤 萃取 (2)无 重 紫红(或紫) KCl(3)分液、蒸馏 (4)B、C、E20.（18分）（1）6.8ml（2）10偏低（3）烧杯250ml容量瓶玻璃棒（4）2-3次转移至容量瓶中（5）1-2cm凹液面最低处与刻度线相切.（6）②④21.（10）1．（1）Cl2，N；（2）（3）3:24
