2022-2022学年度第一学期高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Fe：56Cl：35．5N：14S：32Cu：64Ba：137一．选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55oC，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．分液C．蒸馏D．过滤2．“和平使命---2022”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔现象B．所得物质一定是浊液C．所得液体一定是溶液D．不能全部透过滤纸3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5gNaCl溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL4．如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入酒精、苯和四氯化碳，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A．①加入的是CCl4②加苯③加酒精B．①加入的是苯②加CCl4③加酒精C．①加入的是苯②加酒精③加CCl4D．①加入的是酒精②加CCl4③加苯5．向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，首先使胶体6\n发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是A．0.5mol/L氢氧化钠溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L氯化钾溶液D．蒸馏水6．下列物质中，含有自由移动Cl-的是A．KClO3溶液B．CaCl2溶液C．KCl固体D．液态HCl7．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZXYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D单质纯净物物质8．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl9．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-和OH-共6种离子。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中肯定大量共存的离子是A．Cu2+、H+、SO42-B．Na+、OH-、CO32-C．CO32-、OH-、SO42-D．Na+、H+、SO42-10．下列说法正确的是A．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同C．浓度为1mol/L的NaOH溶液与含量为40g/L的NaOH溶液浓稀不同D．同在标准状况下，5mol铁与5mol氢气所占的体积是不相同的11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8克NH4+中含有的电子数为0.1NA6\nC．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAD．常温常压下,24克O3含有的氧原子数为1.5NA12．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸13．将4gNaOH溶解在100mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L14．下列溶液与20mL1mol•L—1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的A．10mL1mol•L-1Mg(NO3)2溶液B．5mL1mol•L-1Al(NO3)3溶液C．10mL0.5mol•L-1AgNO3溶液D．10mL0.5mol•L-1Cu(NO3)2溶液15．下列四种物质中所含H原子数最少的是A.6gH2B.标准状况下6.72LCH4C.1.204×1024个氯化氢分子D.0.5molNH316．将V1L0.1mol/LNaOH溶液与V2L0.6mol/LNaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2=A.1︰2B.2︰1C.3︰2D.2︰317．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积、等浓度的AgNO3溶液，都恰好完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：218．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子Cl－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）2121A．Na+B．Fe3＋C．NO3－D．Mg2+19．标准状况下将aLHCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸溶液密度为cg·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为A．B．C．D．20．无土栽培技术研究配制一种营养液，此1L营养液中含0.5molNH46\nCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制，则每升溶液中需三种固体的物质的量依次为A.0.32mol、0.5mol、0.12molB.0.02mol、0.64mol、0.24molC.0.64mol、0.02mol、0.24molD.0.16mol、0.5mol、0.24mol二．非选择题（本题包括4小题，共60分）21．（每空2分，总分16分）按要求填空：（1）①Cu②CO2③H2SO3④H2O⑤液态HCl⑥H2SO4⑦Ba（OH）2⑧NaCl⑨蔗糖⑩NaOH溶液，上述物质中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。（2）下列实验操作错误的是。A．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe（OH）3胶体B．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏时，温度计的水银球应插入液面下E．过滤时，可将烧杯中的悬浊液从烧杯直接倒入过滤器漏斗中（3）欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：组别溶液杂质应加试剂离子方程式（1）Na2SO4Na2CO3（2）KClK2SO422.（每空2分，总分20分）某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0.4mol/L450mLNaCl溶液。他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：。(填选项)A．多加水配成较稀的溶液。B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：。A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤6\n将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：。（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量gNaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、和。（4）配制过程中若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响：(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会。②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会。③定容时俯视凹液面，结果会。部分盐的溶解性表：Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶Fe2+溶溶不Ba2+溶不不Ca2+溶微不Cu2+溶溶不Ag+不微不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“微”表示微溶于水，“不”表示不溶于水。④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未加水至刻度线，结果会。23.（每空2分，总分14分）某澄清透明的水溶液中，含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，现每次取100ml该溶液进行以下实验：①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；②第二份加足量BaCl2溶液有沉淀生成，过滤洗涤干燥后得沉淀6.27g，再向该沉淀中加入足量盐酸溶解，再次过滤洗涤干燥得沉淀2.33g。请回答下列问题：（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是，可能存在的离子是。（2）原溶液中一定存在的阴离子是，其物质的量浓度分别为mol/L、mol/L。（3）原溶液中一定存在的阳离子是，其物质的量浓度至少为mol/L。24.（每空2分，总分10分）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。(2)实验测得A室混合气体的质量为346\ng，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。答案：题号12345678910答案CADBBBBCBD题号11121314151617181920答案DDBDBCDDDC21、（1）③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩（填序号，必须填全，否则不得分）（2）AD（3）H2SO4CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCl2SO42-+Ba2+=BaSO4↓22、（1）B（2）DE搅拌，使溶液受热均匀(或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅)（3）11.7胶头滴管500mL容量瓶（5）①偏小②偏小③偏大④无影响23、（1）Ca2+、Fe2+、Cu2+，Cl-。（2）K+，0.6.（3）CO32-、SO42-，0.1、0.224、(1)2mol2NA(或1.204×1024)(2)4.25(3)2 1∶6
