内蒙古2022年上学期呼伦贝尔市阿荣旗第一中学高二化学月考试题第Ⅰ卷一、选择题（本大题共22小题，每小题2.5分，共55分）1.在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（）①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A.①②③B.②③④C.①③④D.③④2.下列反应条件的改变对反应2SO2+O22SO3的化学反应速率的影响正确的是（）A.增大浓度能加快化学反应速率B.减小的浓度能加快化学反应速率C.升高温度能减慢化学反应速率D.添加催化剂对化学反应速率无影响3.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是（）A.该反应的化学方程式为B.反应进行到1s时,C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等4.将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g),下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧10/10\n5.一定温度下，反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )①增加C的物质的量②保持容器容积不变，充入使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入使容器容积变大A.①②B.②③C.①④D.③④6.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④7.反应X(g)+Y(g)2Z(g),达到平衡时，下列说法正确的是( )A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大8.一定温度下,反应,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.体积不变,加少许,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深10/10\nB.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢C.体积不变,加少许,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：，达到平衡后为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强10.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）A.前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)B.此时，B的平衡转化率是40％C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大11.100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1,60s时,体系已达到平衡状态,此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）A.0~2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.平衡时,n(N2O4)=0.25molC.在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍D.平衡时,c(NO2)=0.6mol·L-112.密闭容器中进行反应，R的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是（ ）10/10\nA.正反应为吸热反应，L是气体B.正反应为吸热反应，L是固体或液体C.正反应为放热反应，L是气体D.正反应为放热反应，L是固体或液体13.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强14.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A.反应Ⅰ：，B.反应Ⅱ：，C.反应Ⅲ：，或，D.反应Ⅳ：，10/10\n15.在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入1mol A,发生2A(g)⇌B(g)+C(g)反应。反应过程中随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是（ ）A.反应在0∼50s的平均速率B.该温度下,反应的平衡常数K=0.025mol⋅L−1C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时=0.22mol⋅L−1，则该反应的D.反应达平衡后，再向容器中充入1mol A，该温度下再达到平衡时，A的转化率不变16.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.4kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.4kJ•mol﹣117.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y 与W在同一主族。下列说法不正确的是（ ）A.原子半径：X<W<ZB.简单气态氢化物的热稳定性：Y>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性:W<RD.Y在周期表中的位置为第2周期IVA族18.下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（ ）A.、B.、C.、D.、19.电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为10/10\nAg2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2，示意图如右。下列判断正确的是（）A.锌为负极，被还原B.纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2OC.每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NAD.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强20.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B.甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2OC.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D.当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）21.如图所示，甲池的总反应为，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成B.甲池中负极反应为C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小D.当甲池中消耗0.1mol时，乙池中理论上最多产生6.4g固体22.下列实验装置符合实验目的是（）10/10\n目的粗铜的精炼验证电解NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项ABCDA.AB.BC.CD.D第II卷（非选择题）二、非选择题（本大题共3小题，共45分）23.（16分）Ⅰ.2022年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) =+41.1kJ•mol－1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) =－90.0kJ•mol－110/10\n则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。Ⅱ.CO也可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2(填“>”“<”或“＝”)。在T1温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为_____________。③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。a．升高温度b．将CH3OH(g)从体系中分离c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为Ka、Kb、Kc，则Ka、Kb、Kc的大小关系为____________。24.（20分）在一个体积为5L的密闭容器内发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)该反应的平衡常数和温度的关系如下：10/10\n温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“>”“=”)；（2）830℃时，向容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ；(3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(A)为2mol·L－1，c(B)为1.5mol·L－1，c(C)为1mol·L－1，c(D)为3mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行，此时v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。（4）恒温恒容条件下，下列选项能判断该反应达到平衡的是 (填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时问改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等e．气体的平均相对分子质量不再变化f．v正(A)=v逆(C)（5）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。25.（9分）现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：（1）达平衡时，CO转化率为多少？（2）H2的体积分数为多少？10/10\n（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？10/10
