玉溪一中高二年级2022-2022学年下学期第二次月考化学试题试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间100分钟。相对原子质量C:12H:1O:16S:32Fe:56Cu:64N:14Na:23第I卷（选择题，共60分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C.FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D．mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-3.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe－2e－＝Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式为:O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu－2e－＝Cu2＋D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl－－2e－＝Cl2↑4.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作10\n④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④5.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是( )A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W6.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是( )A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2C．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷D．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液7.下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（）A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①②D．①②④③⑤8.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）10\nA．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42－)<c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)9.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）。向悬浊液中加少量生石灰，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数目增多B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大10.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为()A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol11.某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是( )A．电路中通过电子molB．n＝C．溶液中H＋增加molD．n＝12.如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑D．该装置是将电能转化为化学能10\n13.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动，②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高，③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动，④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④14.下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（ ）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键15.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=716.下列说法正确的是( )A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率17.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是( )A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致,10\nB．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等,C．图中t0时反应达到平衡状态,D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率,18.现有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是( )A．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)19.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物20.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是( )A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol·(L·min)－1B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强第II卷（非选择题，共40分）二．填空题（共4个大题，总分40分）10\n21.（6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：①.测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②.向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③.向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④.向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请根据上述实验现象,写出下列六种化合物的化学式:A，B________,C,D,E,F。22.（8分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。⑴.已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：______________________________________________________________。⑵.将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。则该条件下反应的平衡常数K的数值为___________,SO2的平衡转化率为__________。⑶.当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是。（填字母）A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2C．改变反应的催化剂D．降低反应的温度⑷.反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。010203040506070t/min转化率SO2/%20806040T110\n23.（15分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。已知：RONa+R’X→ROR’+NaX根据题意完成下列填空：⑴.写出反应类型。反应①反应②⑵.写出结构简式。AC⑶.写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式。⑷.由C生成D的另一个反应物是，反应条件是。⑸.写出由D生成M的化学反应方程式。⑹.A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。_______________________________________________________________________。24.（11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O10\n(1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。a．Cr2O和CrO的浓度相同b．2v(Cr2O)＝v(CrO)c．溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1molCr2O离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。方法2：电解法。该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极的原因为__________________。(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。答案第一卷选择题一．12345678910CDDCBBBDCD1112131415161718192010\nDCDBBDACBB第二卷非选择题二．21.(6分)A:Ba(OH)2,B:AgNO3,C:Ca(CH3COO)2,D:AlCl3,E:K2CO3,F:FeSO422.（8分）(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)△H＝－3408kJ/mol(2分)(2)K=1.6×103（2分）SO2的平衡转化率=×100%=80%（2分）(3)B（1分，多选不得分）(4)（1分）23.（15分）（1）加成反应氧化反应（各1分）（各1分）（4）CH3OH浓硫酸、加热（各1分）10\n（各3分）（6）取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化（2分）24.（11分）(1)橙 （1分）(2)c （1分）(3)6 （2分）(4)5（2分）(5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋2分(6)2H＋＋2e－===H2↑ ，Fe(OH)3（3分）10
