云南省民族大学附属中学2022届高三化学上学期期中试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32Si—28Fe—56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分）1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是()A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C.中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2.下列化学用语正确的是()A.雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：B．新制氯水中含氧酸的结构式：H—Cl—O2-C.S的结构示意图D．标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NAB.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NAC.24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4NAD.5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2NA4.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()1\nA.原子半径：Y＞Z＞R＞TB.气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞ZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同5.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()+－13－1+－2－2－A．常温下，c(H)=10mol·L的溶液中：Na、AlO2、S、SO32+－－－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe、I、NO3、Cl2+2+2－+C．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg、Cu、SO4、K+－－26++－2+D．常温下，由水电离出的c(H)·c(OH)=1.0×10的溶液中：K、Na、HCO3、Ca6.能正确表示下列反应的离子方程式的是()－－A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl＋2H2O2OH＋Cl2↑＋H2↑B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：3＋2-2＋－-Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O－－2-－C．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO＋2OH===SO4＋Cl＋H2O2＋-－D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O7.有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是()A.该反应是加成反应B.若R为CH3时，b中所有原子可能共面C.若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D.若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成8.下列叙述或书写正确的是()A．2H（g）+O（g）2HO（g）ΔH=-483．6kJ·mol-1，则1mol氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1222B．H（g）+F（g）2HF（g）ΔH=-270kJ·mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于221mol氢气和1mol氟气的能量之和C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该中和反应的热2\n化学方程式为NaOH+HClNaCl+HOΔH=-57．4kJ·mol-12D．500℃、30MPa时，发生反应N（g）+3H（g）2NH（g）ΔH=-38．6kJ·mol-1。在此条件下将1．5molH2232和过量N充分反应，放出热量19．3kJ29.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选①②③实验结论实验装置项A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性SO2与可溶性钡盐均可以生C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸10.CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是()A.P1<P2B.该反应的ΔH>0C.平衡常数:K(A)=K(B)D.在C点时,CO转化率为75%11.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3-7Ka1=4.1×10-10-12-5-8Ksp或KaKsp=1.8×10Ksp=2.0×10Ka=1.8×10Ka=3.0×10-11Ka2=5.6×10A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关+---+系:c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)2---B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为CO3+Cl2+H2OHCO3+Cl+HClO3\n-1-C.向0.1mol·LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9,此时溶液的pH=5-3-3D.向浓度均为1.0×10mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10mol/L的AgNO3溶2-液,CrO4先形成沉淀12．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。电电极极Sa2b+2H2氧O离O2子固体H2S负S2+2H2O下列说法正确的是()H2SA．电极b为电池负极电极aB．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S-+负C．电极b上的电极反应为：O2+4e＋4H=2H2O氧离子固体载电解质膜2--D．电极a上的电极反应为：2H2S+2O-4e=S2+2H2O13.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是()F加e铁热丝氮湿气润和蓝氢色气F加e铁热丝氮湿气润和蓝氢色气电极bO2A.模拟工业制氨气并检验产物B.实验室采用所示装置收集SO2KMnO4浓盐酸浸Na有2SN溶a液OHKMnO4浓盐酸浸Na有2SN溶a液OHC.可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀D.可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱14.常温下，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与PH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()4\n+2---+A:W点所示的溶液中：C(Na)>C(CO3)=C(HCO3)>C(OH)>C(H)-2-B:PH=4的溶液中：C(H2CO3)+C(HCO3)+C(CO3)=0.1mol/L+-2-C:PH=8的溶液中：C(Na)>C(HCO3)>C(CO3)>C(H2CO3)++--2--D:PH=11的溶液中：C(Na)+C(H)=C(OH)+C(Cl)+C(CO3)+C(HCO3)二、非选择题（包括必考题和选考题，共58分。第15—17题为必做题，每个考生必须作答。第18—19题为选做题，考生任选一题作答）15．（14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol(1)催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。Ⅱ．脱碳：（2）向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。A．混合气体的平均式量保持不变B．CO2和H2的体积分数保持不变C．CO2和H2的转化率相等D．混合气体的密度保持不变E．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应n(H)2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%V）与%的关系如n(CO)11.52n(H)2图所示。n(CO)n(H)2①当起始=2，经过5min达到平衡，CO的转化n(CO)率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；n(H)2②当起始=3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的n(CO)(NH4)2SO4SO2NO___________点（选填“D”、“E”或“F”）Ⅲ．脱硫：（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为5\n+2－NH4和SO4。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是_______________________。16.（15分）水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。A.容量瓶B．烧杯C．移液管D.玻璃棒（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】-1（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定时，可以选用的指示剂为____________；②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为___________。17．(14分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。6\n（1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式________________________；（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式__________________；（3）某课题组用上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是__________________。②反应①的离子方程式为______________________。③操作I的名称是___________。④如图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________（保留两位有效数字）。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。18.（15分）香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。请回答下列问题：7\n（1）香豆素分子中的官能团的名称为__________，步骤II→III的反应类型为________。（2）有机物III的结构简式为_________，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是________________________。（3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是________（选填序号）。A．可用FeCl3溶液来鉴别II和IIIB.IV中核磁共振氢谱共有4种峰C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色D．1molI最多能和5molH2发生加成反应（4）写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。（5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_____种。①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生水解反应和银镜反应其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为________________________。19.（15分）N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为______________________，N—N键的键角为______________________；(2)基态砷原子的价电子排布图为______________________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________；(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。++(4)SCl3和PCl3是等电子体,SCl3的空间构型是____________________；S—Cl键键长______P-Cl键键长(填“”、“=”或“”),原因是____________________。(5)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的3结构如图所示,砷化镓的化学式为____________________。若该晶体的密度为ρg/cm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_________Pm(用含ρ和NA的代数式表示)。8\n云南民族大学附属中学2022年秋季学期期中考试（高三化学）答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分）题号12345678答案DDADACDA题号91011121314答案BDCDDA二．非选择题（共58分）15.（14分）（每空2分，共14分）(1)4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ/mol(2)DE(3)①0.08mol/（L．min）减小②F+－+(4)H2SO4NO+6H+5e=NH4+H2O16.（15分，除标注外，每空2分）（1）BD（2）；平衡压强；防止NaClO分解为NaCl和NaClO3影响水合肼的产率（3）（4）淀粉溶液25%（3分）17．（每空2分，共14分）（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O2-－（2）2O-4e=O2↑（3）①沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水至没过沉淀，待水流尽，重复两到三次+3+②2CeO2＋6H＋H2O2＝2Ce＋4H2O＋O2↑③冷却结晶④86.67%偏高18（15分）(1)酯基和碳碳双键（2分）；取代反应（1分）；(2))Ⅲ的结构简式为（2分）；目的是起到保护酚羟基的作用，使之不被氧化（2分）；(3)AC（2分）；(4)（2分）。9\n(5)共13种（2分）；结构简式为（2分）。19.解:(1);;(2)::,(3);(4)三角锥形,S原子半径小于P原子半径,故键要比键短(5)GaAs,.10
