昆明黄冈实验学校2022-2022学年上学期第一次月考试卷高一年级化学可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32P31Cl35.5一．选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是 ( )A．酒精——易燃品 B．浓硫酸——腐蚀品C．烧碱——剧毒品 D．氯酸钾——强氧化剂4．下列说法中不正确的是（）A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．18g水中所含的电子数为8NA6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol-5-\n7．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取8．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥9．下列关于粗盐提纯说法正确的是A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外11．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L12．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是-5-\nA．O3 B．CH4 C．CO D．N215．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）A.使用容量瓶前应先检漏B.容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中16．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．5:2B．3:1C．15:2D．1:317．下列物质中所含分子物质的量最多的是A．4℃时2.7mL水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1023个氯化氢分子D．4.9g磷酸18．下列说法正确的是A．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量B．标准状况下，22.4LCCl4是1molC．1mol硫酸钠中含有6.02×1023个硫酸钠分子D．同温同压下任何气体的分子间距离都相等19．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④20．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③21．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml-5-\n③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③二、非选择题22．（10分）某同学按下列步骤配制500mL0.20mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为__________g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是__________(3)将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是____________(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题______________________________23．（5分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。24．（6分）（1）0.5molO2中含有________个氧分子，______个氧原子即_______mol氧原子。（2）溶质为0.3mol的H2SO4溶液中含有________molH+，________molSO42-。（3）________molFe3O4中含有1molO原子，含有________molFe原子。25．（10分）(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。26．（7-5-\n分）在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氯化铜固体，其实验操作可分解为以下几步①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是__________________________________；（2）步骤②中所用到的玻璃仪器有__________________________________；（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_________________________27．（9分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。下图为两套实验装置。(1)写出下列实验仪器的名称①_____________；②_____________；③_____________；④_____________。(2)若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有___________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为______________________；冷凝管的进水口是______；（填f或g）；现需配制250ml0.2mol/LNaCl溶液，装置2是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_______________________________________。28．（11分）取1.43gNa2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+物质的量浓度-5-
