云南省昆明市黄冈实验学校2022届高三化学上学期第一次月考试题

昆明黄冈实验学校2022-2022学年上学期第一次月考试卷高三年级化学一、选择题（每小题4分，共56分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是(　　)A．1molO2的质量是32g/molB．OH－的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g/molD．CO2的摩尔质量是44g/mol2.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A.mol·L－1B．mol·L－1C.mol·L－1D．mol·L－14.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)25．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是(　　)A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐6．下列有关水处理方法不正确的是(　　)A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸-9-\nB．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨7．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O8．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3OB．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOB．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiOC．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O10．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO211．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能-9-\n12．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂13．下列变化中，气体被还原的是(　　)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀14．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是(　　)A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”每小题2分，共16分）15、(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(　　)(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA(　　)(3)1mol甲苯含有6NA个C—H键(　　)(4)25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA(　　)(5)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(　　)(6)7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA(　　)（7）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高(　　)(8）硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)三．填空题（共3小题，共22分）16．（共8分）某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。（1分）(2)其操作步骤如图所示，则框图中操作应在如图中的________(填选项字母)之间。（1分）-9-\nA．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g。(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)①定容时俯视刻度线：________。②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：________。17.（每空2分，共10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L－1。阳离子K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋阴离子Cl－、CO、NO、SO、SiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________，一定不含的阴离子是____________(写离子符号)。(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________，④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________________。(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为________________________________________。18．（每小题2分，共4分）(1)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：-9-\nClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________(2)完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO＋C2O＋________===Mn2＋＋CO2↑＋________四、计算题（共6分）19.为了测定NaClO2粗品的纯度，取粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后(NaClO2被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度。(提示：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)写出相应的计算过程。-9-\n昆明黄冈实验学校高三化学第一次月考试卷答案时间：90分钟总分：100分一、选择题（每小题4分，共56分）1．答案：D　解析：质量的单位是g，A、C错误；摩尔质量的单位是g/mol，B错误，D正确。2.答案：D　解析：A错：NH4Cl溶液中，NH＋4易水解生成NH3·H2O,1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量小于0.1NA。B错：2.4gMg的物质的量为0.1mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA。C错：标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA。D对：H2＋I22HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1molH2和0.1molI2反应后，其分子总数为0.2NA。3．答案：D　解析：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知，　1　　　2　x　　amol＝，解得x＝0.5amol，由Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知，1　　1bmol　y＝，解得y＝bmol，忽略溶液中的H＋和OH－，由电荷守恒知，b×2＝c(K＋)＋0.5a×2，溶液中K＋的物质的量为(b－0.5a)×2mol＝(2b－a)mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K＋的物质的量为2(2b－a)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为＝mol·L－1，故选D。4.答案：B　解析：因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；因为MgCl2能够水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体Mg(OH)2，故B错误；因为Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高变化较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故D正确。5．答案：A　解析：纯碱不属于碱，属于盐，A错误。-9-\n6．答案：C　解析：A.石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔且具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C.氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，C错误；D.烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。7．答案：B　解析：A错：离子方程式未配平，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。C错：正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。D错：向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O。8答案：B　解析：NH的水解反应为可逆反应，A项错误；Al与OH－、H2O反应生成AlO和H2，而Mg不溶于NaOH溶液，B项正确；酚羟基的酸性弱于H2CO3，酚羟基不与HCO反应，C项错误；草酸为弱酸，在离子方程式中，应写其化学式H2C2O4，D项错误。9.答案：C　解析：MnO为紫色，A项错误；SiO与H＋反应可生成H2SiO3沉淀，B项错误；H2O2具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，C项正确；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式中H＋、H2O与OH－的化学计量数均应为2，D项错误。10．答案：B　解析：A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体由无色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。11．答案：A　解析：A对：硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。B错：该能量转化过程利用的是原电池原理，在负极发生氧化反应，正极发生还原反应，与氧化还原反应有关。C错：该能量转化过程利用的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧化还原反应有关。D错：葡萄糖为生命活动提供能量时，能量转化的同时葡萄糖被氧化为CO2和水，与氧化还原反应有关。12．答案：D　解析：A项，明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B项，甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C项，漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。13．答案：B　解析：A错：CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。B对：Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。C错：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。D错：NH3使AlCl3-9-\n溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl3＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。14．答案：B　解析：结合题意，反应过程为：①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，②NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O,2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3，结合m[Cu(OH)2]＝39.2g，即＝0.4mol，故②反应中Cu(NO3)2消耗NaOH0.4mol×2＝0.8mol，余下硝酸1.0L×1.0mol·L－1－0.8mol＝0.2mol，D项正确。①反应中，n(Cu)＋2n(Cu2O)＝0.4mol，n(Cu)×64g·mol－1＋n(Cu2O)×144g·mol－1＝27.2g，解得：n(Cu)＝0.2mol，n(Cu2O)＝0.1mol；根据氧化还原反应中电子守恒：0.2mol×2＋0.1mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.2mol，即标准状况下体积为4.48L，A、C项正确。根据氮元素守恒：n(HNO3)＝n(NO)＋n(NO)，最终溶液为NaNO3溶液，有n(NO)＝n(Na＋)＝1.0L×1.0mol·L－1＝1mol，原硝酸浓度c(HNO3)＝＝2.4mol·L－1，B项错误。二、判断题（每小题2分，共16分）15、三、填空题（共3小题，共22分）16．答案：(1)500　(2)C　(3)10.0　(4)①偏大　②无影响解析：(1)该同学应选择500mL的容量瓶。(2)框图中操作为向容量瓶内加蒸馏水，应在④与⑤之间，故选C。(3)选用500mL的容量瓶，故应称取的NaOH固体的质量m＝0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝10.0g。(4)①定容时俯视刻度线，会使所配溶液的体积偏小，从而导致所配溶液的浓度偏大。②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水，对所配溶液的浓度无影响。17.答案：(1)K＋、Fe3＋　CO、SiO(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO18．（答案：(1)1　6　6　H＋　1　6　3　H2O(2）2　5　16H＋　2　10　8H2O四、计算题（共6分）19.答案：90.5%解析：题述过程中涉及的反应有ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，由此可得关系式：ClO～2I2～4Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝0.20mol·L－1×0.02L＝0.004mol，则n(ClO)＝0.001mol，所以1L溶液中n(NaClO2)＝0.001mol×100＝0.1mol，则10.0g粗产品中m(NaClO2)＝0.1mol×90.5g·mol－1＝9.05g，NaClO2-9-\n粗品的纯度为×100%＝90.5%。-9-