化学本试卷分第Ⅰ卷和第II卷两部分，满分共100分，考试用时90分钟。相对原子质量：H-lC-12O-16N-14Na-23Fe-56Cu-64Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是( )2.下列离子检验的方法中正确的是( )A．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子B．向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子C．向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子D．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子3.下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是( )A.①②B.②③C.①④D.③④5..下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A.Fe→FeCl3B.CuO→CuC.SO3→H2SO4D.HNO3→NO6.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A.电子数B.原子数C.质量D.密度7..等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是( )A.1∶1 B.2∶3 C.3∶4 D.4∶38．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为( )A.1︰2︰3B.1︰6︰9 C.1︰3︰3 D.1︰3︰6-7-\n9.下列物质中，属于非电解质的是( )A.稀盐酸B.铜丝C.氯化钠固体D.蔗糖10．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNa2O2与水反应时，转移电子的数目为2NAB．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NAC．14gN2中含有电子的数目为7NAD．NA个一氧化碳分子和0.5molCH4的质量比为7︰411．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molC．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO412．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋13.下列有关硅元素的叙述中，正确的是( )A.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B.SiO2是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素D.水玻璃可用作木材防火剂14．下列离子方程式正确的是（）A.Na与水反应Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液Al3++3OH－=Al(OH)3↓C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.CO2通入过量澄清石灰水CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A．3．0molB．1．5molC．1．0molD．0．75mol16.已知KClO3+5KCl+3H2SO4＝3K2SO4+3Cl2↑+3H2O下列说法不正确的是A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移第II卷（共52分）二、填空题-7-\n17．（1）（6分）向NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴滴加稀盐酸，请写出此过程中先后发生反应的离子方程式：①②③（2）（3分）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度。18.（6分）请写出除去下列杂质的化学方程式。物质杂质化学方程式①Na2CO3溶液NaHCO3②Mg粉Al粉③CO2SO219．（7分）下列物质之间有如下反应关系： 回答：（1）写出下列物质的化学式：A 甲 丙 （2）写出E→C反应的化学方程式： 。 （3）写出D→B反应的离子方程式：。20．（8分）某同学欲探究与水的反应，可供使用的试剂有：、蒸馏水、酸性溶液、。该同学取一定量-7-\n样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气，该同学推测反应中可能生成了，并进行实验探究。[.C（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________。（2）通过上述实验证明溶液中确实存在，取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为____________________________。（3）取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________。（4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：H2O2+MnO4-+H+——Mn2++O2↑+21．（5分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式是__________。[学。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。（3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。22．（11分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。-7-\n（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，用化学方程式表示C物质与水的反应。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为。现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为。（2）若C是红棕色气体。下图是实验室制取A气体的装置：①写出实验室制取A的化学方程式。②上图中干燥管内可能盛放的物质是___________。a．浓硫酸b．生石灰c．碱石灰d．五氧化二磷③检验A是否集满的方法是。工业上用A制取B反应的化学方程式。三、计算题23．（6分）现将19.2g铜与足量稀硝酸反应，反应后得200mL溶液。计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积。（2）被还原的硝酸的物质的量。（3）取100mL反应后生成的硝酸铜溶液，加水稀释至0.5mol/L，稀释后硝酸铜溶液的体积。-7-\n昆明三中2022——2022学年上学期期末考高一化学答案选择题(每题3分，共48分)题号12345678910答案BADCABCBDC题号111213141516答案CBDDBD第II卷（共52分）17.（共9分）（1）①H++OH-=H2O（2分）②H++CO32-=HCO3-（2分）③H++HCO3-=H2O+CO2↑（2分）（2）(4b-2a)/Vmol/L（3分）分析：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓1211a/2molamolbmolbmol每份溶液：MgSO4中含n(SO42-)=a/2mol，K2SO4中含n(SO42-)=(b-a/2)mol，原混合溶液中c((K+)=(4b-2a)/Vmol/L。技巧：用电荷守恒快2c(SO42-)=2c(Mg2+)+c((K+)。18.（共6分）①NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3（2分）②2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（2分）③SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2（2分）19.（共7分）A ：Fe2O3 甲： Cl2 丙 ：KSCN （每空1分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）2Fe2+ +Cl2 =2Fe2+ +2Cl-（2分）20．（共8分）（1）取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2。（2分）（2）酚酞先变红，又褪色。（2分）（3）H2O2+4OH-+2Fe2+==2Fe(OH)3↓（2分）△（4）5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑（2分）21.（共5分）（1）MnO2＋4HCl（浓）===MnCl2＋Cl2↑+2H2O，（1分）（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（1分）（3）①将U形管置于冷水浴中。（1分）②Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 。（1分）-7-\n在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。（1分）22．（共11分）（1）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（2分）；Na2CO3（1分）83.2%（2分）解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑16862x=1.68g（10g-9.38g）Na2CO3的质量分数为（10g-1.68g）/10g=83.2%。（2）①2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）②b．c（全对得1分）③用润湿的红色石蕊试纸接近管口，试纸变蓝。（1分）（合理答案给分）④4NH3+5O2=====4NO+6H2O(条件为催化剂和加热)（2分）-7-
