华东师范大学附属周浦中学2022届高三化学10月月考试题3．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高4．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径5、下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇8\nD．2-甲基-3-丁炔6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子乙炔正四面体烷苯环辛四烯CH≡C—CH=CH2乙烯基乙炔7．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如右图，下列叙述错误的是A．正四面体烷的二氯代物只有1种B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D．CH=CH2与环辛四烯互为同分异构体8．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。与此测定原理有关的乙醇的性质是A．乙醇有可燃性B．乙醇有还原性C．乙醇密度比水小D．乙醇有氧化性9．将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是温度时间温度时间温度时间温度时间aaaabbbb10．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液11．居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。该原子的质量数为A．84B．125C．209.16D．20912．漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是A．HClO的漂白性B．HClO的不稳定性C．HClO的弱酸性D．H2CO3的酸性13.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA8\n14．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液16.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclB.用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的co2气体 D.用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层17．在2022年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。右图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A．1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色15．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏B．萃取C．加热升华D．分液18．下列变化规律中正确的是（）A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HC1、HBr、HI的还原性由弱到强C．H+、Li+、H-的半径由小到大D．同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱19、以下对实验操作的说法正确的是A．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的盐酸中B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出稀H2SO4ZnCuD．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液20．设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是A．a、b不连接时，只锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解B．a和b用导线连接时，H＋从铜片上获得锌失去的电子C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同D．a和b是否用导线连接，装置中都是化学能转变为电能过程8\n21．下列离子方程式正确的是（）A．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S→CuS↓＋2H＋B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O22、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H10O5C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D．1mol的秦皮素最多可与4molNaOH反应四、（本题共8分）矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：23．原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。24．上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。25．两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。26．Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。五、（本题共8分）以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I227．反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。28．根据反应①②可推知______。a．氧化性：IO3－＞SO42－b．氧化性：MnO2＞NaIO3c．还原性：I－＞Mn2＋d．还原性：I2＞NaHSO329．已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，写出该反应的离子方程式：③ __________________________________________________________。30．三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。六、（本题共8分）利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)＋274kJ31.某温度时，将2molCO和3molH2充入2L的密闭容器中，经10min反应达到平衡，此时测得CO的浓度为0.2mol/L，则该时间内v(H2)=______。32.8\n达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数K值可能的变化情况有____。a．变大b．变小c．保持不变33．该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是______________________________________（至少填两种）。34.达到平衡后，若压缩容器体积至1L，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO浓度的变化情况______________________________________________________。七、（本题共12分）实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。图中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。35.制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。36.为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有___________（选填字母编号）的净化装置。a.碱石灰b.饱和食盐水c.浓硫酸d.饱和碳酸氢钠溶液37.本实验制取次氯酸钠的离子方程式是_____________________________________________。38.比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是_________________________________。39.反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是__________（填写实验操作名称）。40.实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是________________________________________________；接着溶液逐渐变为无色，是因为________________________________________________。八、（本题共12分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。20℃时溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34。8\n41、KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列______（填序号）物质相似。A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．NaClO溶液42、写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_____。43、向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂和氧化剂之比是____。44、上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_________和___________。45、若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得_______molKMnO4。46、操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用_______（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。九、（本题共8分）石油裂化可得到有机物(CH3)2C==C(CH3)2(以下用A表示)。47.A的的系统命名为；48.A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃，则B→C的反应方程式是________________________反应类型为____________。49.B与氢氧化钠溶液共热的产物D与足量的乙二酸在一定条件下生成具有果香味的化合物反应方程式为____________反应类型为____________。50.C的同分异构体中不可能有____________（选填序号）。a．芳香烃b．炔烃c．环烯烃d.二烯烃.十、有机化学（12分）2022年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2022《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。食品添加剂F1和F2的制备流程分别如下（部分反应条件略）。（一）F1的制备流程51、属于氧化反应的有_______（填写反应序号）。反应②的化学反应方程式是：。52、B1中有少量A1，分离的方法是：。53、F1在适当的氧化剂作用下，得到产物C9H10O4，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为_______________________。（二）F2的制备流程已知：①烃A2常作为切割金属的燃料。②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定，易脱水生成醛或酮：③醛与醛在一定条件下反应，可得到54、写出C2结构简式：___________；B2的同分异构体的名称：__________。55、与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。8\n56、E2→F2的三步反应中的前两步反应与C2→D2→E2的反应过程相似。完成E2→F2第二步反应的化学方程式： 。十一.计算57.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2.nH2O的含量。（1）称取3.50克试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g求Ba(OH)2.nH2O中的n值。58、2022年上海世博会期间加强了污染治理的力度，最大限度地减少污染物的排放。各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50mL2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3―0.02mol。（1）所得溶液中NaNO2的物质的量为mol；（2）混合气体中V(NO)：V(NO2)=。（3）若要使吸收后的溶液中产物全部为NaNO3，理论上在吸收的同时至少需要通入____mL氧气（标准状况）。参考答案1.D2.B3.C4.C5.B6.B7.C8.B9.C10.D11.D12.A13.B14.A15.A16.D17.D18.BC19.AC20.D21.AD22.BD四．（本题共8分）23．O、Si（2分）；Si。24．K＋>O2－>Al3＋>H＋。（2分）25．K，KOH＋Al(OH)3→KAlO2＋2H2O（合理就给分）。26．Al(OH)3Al3＋＋3OH－。五、（本题共8分，每小题2分）27．MnO2（二氧化锰）；I2（碘）。28．a、c。29．5I－＋5IO3－＋6H＋→3I2＋3H2O。30．③。六、（本题共8分，每小题2分）31．0.08mol/L•min。32．a、c。33．增大压强、增加氢气或一氧化碳的量。34．CO的浓度立即增大为0.4mol/L，然后逐渐减小，至达到新平衡时浓度大于0.2mol/L。七、35.分液漏斗、浓盐酸（2分）36.b（2分）37.Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O（2分）38.反应的温度不同、反应物浓度不同（2分）39.M；过滤（2分）40.氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色。（2分）八、高温41、BD（2分）8\n42、2MnO2+4KOH+O2→2K2MnO4+2H2O（2分）43、2:1（1分）44、MnO2；KOH（各1分，共2分）45、2/3（或0.67）（2分）46、过滤；溶解度；蒸发结晶（每格1分，共3分）九、（本题共8分）47.2，3-二甲基-2-丁烯（1分）；液（1分）48.反应略消去反应（1分）49.反应略酯化反应（1分）50.a（1分）十、有机化学（12分）51．⑥(1分)（2分）52．蒸馏（1分）53． (2分)54．C2：CH3CHO(1分)B2：1,2-二氯乙烷(1分)55．3(2分)56．(2分)57.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;设配制的氢氧化钡的物质量浓度为Xmol/L;X×10mL:0.1×20mL=1:2;X=0.1mol/L;0.1L×0.100mol/L=0.01mol.3.50克试样有氢氧化钡0.01摩尔（2）另取5.25g试样中含结晶水为5.25-3.09=2.16;3.50克试样含结晶水为2.16×3.5/5.25=1.44;1.44克水为0.08mol得n=8;Ba(OH)2.8H2O58．（1）0.08（2分）（2）3：7（2分）（3）896（2分）8
