2022—2022学年度第二学期期中“四校”联考高一化学试卷（选修）命题学校：如东县丰利中学命题人：高一化学组本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间100分。第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1、作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在答题卡上。2、第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Cl:35.5Na:23一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向2、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A.1s22s22p5B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s23、2022年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的、防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是（）A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C．石墨中碳碳键之间的夹角为122°28＇D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料4、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4含有P—P键的个数为6NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA10/10\n5、Mn的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是ABCD6、有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性7、在下列物质中：①CO2②PCl5③PCl3④CHCl3⑤BH3⑥HBr中，分子中电荷的空间分布均匀的是()A①②④B①②⑤C②④⑤D③⑤⑥8、能说明XY3型分子是极性分子的事实是()A分子中存在极性键B分子中存在离子键C非平面三角形结构，Y─X─Y键的夹角小于120°D平面三角形结构，Y─X─Y键的夹角为120°二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有1～2个选项符合题意）9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道10/10\n10、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为x4x2x+7x，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a11、图1、图2表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是图1图2原子序数A．图1可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B．图1可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图2可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图2可能表示的是元素的电负性随原子序数的变化关系12、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象。下列化合物分子中一定既含有单键又含双键的是（）A.CO2B.C2H4OC.COCl2D.H2O213、20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在.后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子.90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子.(如图1-5)：下列说法错误的是()A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定14、.有下列两组命题10/10\nA组B组Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能②HCl比HI稳定Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（）A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④第二卷（非选择题共72分）注意事项：1、请用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔在答题卡上指定区域作答，在试题卷上作答一律无效。2、作图题可用2B铅笔作答，确认后，再用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔描写清楚。三、填空题(本题共5小题,共60分)15、（8分）①某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为▲；简化电子排布式▲;价层电子排布式▲；元素符号为▲；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是▲。②晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图2-10所示，回答：（1）键角_▲___；（2）晶体硼中的硼原子数__▲__个；B—B键数_▲___？16、（7分）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是▲(填元素符号)。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是▲(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度▲(填“大”或“小”)。（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是▲(填物质字母代号)。10/10\n（3）晶格能的大小：MgO▲NaCl，键能的大小：HBr▲HI。(填“>”、“＝”或“<”)（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是▲A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．SiF4>NaF>NaCl>NaBr17、（12分）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：（1）写出F的基态原子核外电子排布式：_______▲___________。（2）C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是____________________▲________________________。（3）由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是_____▲______，其中碳氧原子之间共价键是__▲___（填序号）：a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键（4）EB晶胞如右图所示，EB晶体中E2＋的配位数为_____，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB401kJ·mol－1、NaCl86kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________▲_______________________________。18、（14分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/kJ·mol－1I1717759I215221561I332482957回答下列问题：⑴Mn元素价电子层的电子排布式为▲，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是▲；⑵Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是▲；②六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是▲10/10\n，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式▲；⑶三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为▲；⑷金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为▲。19．（12分）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构▲⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：▲，黄绿色固体：▲⑶淡黄色固体物质是由▲分子组成，黄绿色固体物质是由▲分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是▲。20．(7分)（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_______▲________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键__________▲__________。（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：___________▲________________，BCl3的立体结构为：_______________▲_____________。（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子___▲____，三角锥形分子___▲_____，V形分子____▲_____。10/10\n四．计算题(本题共2小题,共12分)21、（6分）2022年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的结构式为▲。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式▲。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式▲。21、（6分）白磷（P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。如下图：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)。P—P键：198kJ·mol－1；P—O键：360kJ·mol－1；O=O键498kJ·mol－1；P=O键585kJ·mol－1。10/10\n（1）试根据这些数据，计算出1molP4完全发生以下反应放出的热量Q：P4（白磷）+5O2=P4O10（2）P4O10极易与水化合，反应过程可表示为如下形式：P—O—P+H2O→2P—OH。若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式。2022—2022学年度第二学期期中“四校”联考高一化学（选修）试卷参考答案一、单项选择题（前8小题，每小题3分；后6小题，每小题4分,共48分）10/10\n12345678910BABADDBCBD11121314ADBCBDBC二、填空题15、（8分）①1s22s22p63s23p4［Ne］3s23p43s23p4SH2SO4②60°1230每空1分共8分16、（7分）（1）NaHF小（2）B（3）>>（4）B（各1分）17、（12分）（1）[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2（2分）；（2）磷原的外围电子排布：3s23p3处于半充满稳定结构（2分）；（3）（2分），c（2分）；（4）6（2分），EB晶体中离子均为二价离子，所带电量较Na+、Cl-大（2分）；18、（14分）⑴3d54s2Mn2＋价层电子排布为3d5处于半充满稳定结构⑵①分子或离子能提供孤对电子②sp:N≡N:⑶分子晶体⑷2:1每空2分共14分PtNH3NH3ClClPtNH3NH3ClCl19、（9分）⑴平面结构（1分）⑵淡黄色固体黄绿色固体每空2分⑶非极性分子（1分）极性分子（1分）⑷根据相似相容原理，极性分子易溶于水非极性分子难溶于水。2分20、(10分)（1）Fe3+（3分）（2）三角锥形、正三角形（4分）10/10\n（3）CH4或CF4，NH3或NF3，H2O（3分）四．计算题(本题共2小题,共12分)21、(每小题2分,共6分)HH（1）H－N－N－H（2）N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O（3）N2H4＋2HCl＝N2H6Cl222、（1）旧键断裂时共吸收能量：6×198+5×498=3678（kJ）。新键形成时共放出能量：12×360+4×585=6660（kJ）。因此，1mol白磷转化为P4O10放出：6660－3678=2982（kJ）。（4分）（2）反应的化学方程式为：P4O10+4H2O=2H4P2O7。（2分）10/10
