2022-2022学年江苏省南通市如东县高级中学高一（上）月练化学试卷（10月份） 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分．）1．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）选项物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签A．AB．BC．CD．D 2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（ ）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A．①②B．①③C．②D．①②③ 3．下列电离方程式正确的是（ ）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．H2SO4═H2++SO42﹣ 4．下列叙述中正确的是（ ）A．硫酸的摩尔质量是98gB．标准状况下，22.4L的O2质量是32gC．2gH2所含原子数目为1molD．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 5．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于（ ）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 6．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣D．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质 7．下列两个反应均可用于制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O204HCl+O22Cl2+2H2O下列对上述两个反应的叙述正确的是（ ）A．氧元素化合价均发生变化B．MnO2和O2都是氧化剂C．都是氯元素被还原D．氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：4 8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（ ）A．⑤②④①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．①④②⑤③ 9．下列实验操作或装置错误的是（ ）A．蒸馏B．过滤C．20萃取D．转移溶液 10．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（ ）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．2.5ρmol•L﹣1D．1.25ρmol•L﹣1 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．15.6gNa2O2与足量二氧化碳反应，转移的电子总数为0.2NA（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为NAC．常温常压下，0.84gNaHCO3含有的Na+离子数为0.01NAD．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中，所含Cl﹣个数为NA 12．下列离子方程式中正确的是（ ）A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O 13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A．强碱性无色溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣B．滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．滴加酚酞试液显红色的溶液：Ba2+、H+、NO3﹣、Cl﹣ 14．已知反应：6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，据此判断下列说法不正确的是（ ）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KClO3是氧化产物，KCl是还原产物C．该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性D．若生成1molKClO3，则反应中转移10mole﹣ 2015．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（ ）物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）________分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤A．AB．BC．CD．D 16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Cl﹣B．该混合液中﹣定含有：NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，可能含K+D．该混合液中：c（K+）≥0.2mol/Lc（CO32﹣）=0.2mol/L 三、解答题（共7小题，满分56分）17．（10分）（2022秋•如东县校级月考）Na2SO4•10H2O俗名芒硝，医疗上可用于泻热，润燥，软坚，治实热积滞，腹胀便秘，停痰积聚．现配制1.0mol•L﹣1的Na2SO4QUOTEQUOTE溶液100mL．（1）某同学用固体Na2SO4•10H2O配制上述Na2SO4溶液的步骤如图所示，则该配置过程正确的顺序是（填写序号） ．（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列填空：①Na2SO4•10H2O晶体失去了部分结晶水②转移溶液后烧杯和玻璃棒未进行洗涤③定容时俯视刻度线④[定容摇匀后液面下降，又加水至刻度线⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有 （填序号，下同），偏低的有 ．（3）粗盐中往往混有SO42﹣，可依次加入过量的 、 、过滤、向滤液中加稀盐酸，蒸发结晶得NaCl晶体． 18．（1）1.5molH2SO4的质量是 ；（2）9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是 ；20（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为 ；（4）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为 ． 19．现有①铁片②饱和食盐水③液态氯化氢④乙醇⑤干冰⑥熔融KNO3⑦BaSO4固体⑧石墨⑨苛性钠，其中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的是 ． 20．写出下列反应的离子反应方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水中： ②向硫酸氢钠溶液中不断加入氢氧化钡溶液至沉淀完全： ． 21．（10分）（2022秋•如皋市期中）有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质化学式：试剂X ，沉淀A ，沉淀B ．（2）①、②、③过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为： 、 、 ．（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ．（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）． 22．（12分）（2022•临清市校级模拟）储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式： C+ + H2SO4═ + + Cr2（SO4）3+ H2O（2）上述反应中氧化剂是 （填化学式），被氧化的元素 （填元素符号）．（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号） ．A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 ． 2023．如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔成两部分，左室充有氮气，右室充有混合气体．在室温下将右室的气体点燃，反应后冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的某一点（液体体积忽略不计）．（1）若右室反应前充有H2和Cl2，点燃后恰好完全反应生成HCl气体，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸 处；（填“1”、“2”、“3”、“4”或者“0﹣1”、“1﹣2”、“2﹣3”、“3﹣4”）（2）若右室反应前充有H2和O2（H2和O2的物质的量比为2：1），点燃后完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸 处；（3）若右室反应前充有H2和O2，点燃后完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的“2”处，则原来H2和O2的物质的量之比可能是多少？（请写出解题过程） 202022-2022学年江苏省南通市如东县高级中学高一（上）月练化学试卷（10月份）参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分．）1．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）选项物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签A．AB．BC．CD．D【考点】化学试剂的分类．【分析】解答本题可根据浓硫酸、汽油、酒精和氯酸钾药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解答】解：A．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故A正确；B．汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故B正确．C．酒精是易燃液体，不是剧毒品，故C错误；D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，符合题意，故D正确；故选C．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断． 2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（ ）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A．①②B．①③C．②D．①②③【考点】金属和非金属；化学基本反应类型；电解质与非电解质．【分析】①根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族中既有金属元素也有非金属元素；②有电子转移的化学反应属于氧化还原反应；③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质．【解答】解：①能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故错误；②氧化还原反应的实质为电子的转移，则根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；③根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，故错误；故选C．【点评】本题考查物质的分类和反应类型的分类，注意分类的依据和标准，题目较基础，难度不大． 3．下列电离方程式正确的是（ ）20A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．H2SO4═H2++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸为弱酸，碳酸氢钠中的氢离子不能完全电离；B．电荷不守恒；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，用“=”号，电荷守恒、离子符号正确；D．氢离子的符号书写错误．【解答】解：A．碳酸为弱酸，碳酸氢钠中的氢离子不能完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，用“=”号，电荷守恒、离子符号正确，其电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故C正确；D．氢离子的符号书写错误，硫酸为强电解质，完全电离其电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，题目难度不大． 4．下列叙述中正确的是（ ）A．硫酸的摩尔质量是98gB．标准状况下，22.4L的O2质量是32gC．2gH2所含原子数目为1molD．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量【考点】摩尔质量．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、根据氧气的物质的量来计算质量；C、根据氢气是由氢原子构成的来计算；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量．【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；B、标况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol×32g/mol=32g，故B正确；C、氢气是由氢原子构成的，故2g氢气中的氢原子的物质的量n===2mol，故C错误；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了摩尔质量的单位和计算，难度不大，注意一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量． 5．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于（ ）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．20【分析】胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于胶体分散系．故选D．【点评】本题主要考查学生胶体的性质知识，可以根据所学知识进行回答，较简单． 6．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣D．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．无色无味的气体为二氧化碳，碳酸盐、碳酸氢盐均与盐酸反应生成二氧化碳；C．白色沉淀可能为碳酸银等；D．分层且下层显紫红色，则四氯化碳中溶解了碘单质．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，不能检验出一定有硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故A错误；B．无色无味的气体为二氧化碳，碳酸盐、碳酸氢盐均与盐酸反应生成二氧化碳，则原溶液中可能为碳酸氢根离子，故B错误；C．白色沉淀可能为碳酸银等，不能检验氯离子，应先加硝酸排除干扰离子，故C错误；D．分层且下层显紫红色，则四氯化碳中溶解了碘单质，则萃取的某溶液中含碘单质，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及离子检验的方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 7．下列两个反应均可用于制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl+O22Cl2+2H2O下列对上述两个反应的叙述正确的是（ ）A．氧元素化合价均发生变化B．MnO2和O2都是氧化剂C．都是氯元素被还原D．氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：4【考点】氧化还原反应．【分析】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，204HCl+O22Cl2+2H2O反应中O元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合氧化还原反应的基本概念分析．【解答】解：A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，O元素的化合价没有变化，故A错误；B．第一个反应中Mn元素的化合价降低，第二个反应中O元素的化合价降低，则两个反应中MnO2和O2都是氧化剂，故B正确；C．两个反应中Cl元素的化合价升高，则氯元素被氧化，故C错误；D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中1molMnO2被还原时，只有2molHCl被氧化，则氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：2，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应原理以及反应中元素化合价的变化即可解答，注意该反应中HCl的作用，题目难度不大． 8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（ ）A．⑤②④①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．①④②⑤③【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离． 9．下列实验操作或装置错误的是（ ）A．20蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液【考点】蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．温度计用于测量馏分的温度；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体；C．萃取后通过分液漏斗分离；D．转移液体时要防止液体飞溅．【解答】解：A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C．萃取后通过分液漏斗分离，装置图符合操作要求，故C正确；D．转移液体时要为防止液体飞溅，需通过玻璃棒引流，装置图符合操作要求，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯实验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验操作的严密性、可行性的评价，难度中等． 10．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（ ）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．2.5ρmol•L﹣1D．1.25ρmol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．20【分析】根据n=计算Ca2+的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度．【解答】解：1gCa2+的物质的量为=0.025mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.025mol×2=0.05mol，溶液体积为=L，NO3﹣的物质的量浓度为=2.5ρmol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解． 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．15.6gNa2O2与足量二氧化碳反应，转移的电子总数为0.2NA（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为NAC．常温常压下，0.84gNaHCO3含有的Na+离子数为0.01NAD．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中，所含Cl﹣个数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠与二氧化碳反应时转移1mol电子来分析；B、标况下四氯化碳为液体；C、求出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1mol钠离子来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、15.6g过氧化钠的物质的量n==0.2mol，而1mol过氧化钠与二氧化碳反应时转移1mol电子，故0.2mol过氧化钠转移0.2mol电子即0.2NA个，故A正确；B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、0.84g碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸氢钠中含1mol钠离子，故0.01mol碳酸氢钠中含0.01mol钠离子即0.01NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选AC．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 12．下列离子方程式中正确的是（ ）A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓20D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；B．原子不守恒；C．二者反应还生成硫酸钡沉淀；D．大理石和盐酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水．【解答】解：A．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．原子不守恒，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．二者反应还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；D．大理石和盐酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，离子方程式为2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写规则是解本题关键，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，有的离子反应还与反应物的量有关，为易错点． 13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A．强碱性无色溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣B．滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．滴加酚酞试液显红色的溶液：Ba2+、H+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Fe3+为黄色，与碱反应生成沉淀；B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成沉淀；D．滴加酚酞试液显红色的溶液，显碱性．【解答】解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，且与碱反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．CO32﹣、1Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．滴加酚酞试液显红色的溶液，显碱性，不能大量存在H+，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大． 14．已知反应：6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，据此判断下列说法不正确的是（ ）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KClO3是氧化产物，KCl是还原产物C．该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性D．若生成1molKClO3，则反应中转移10mole﹣20【考点】氧化还原反应．【分析】6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2是氧化剂，也是还原剂，故A错误；B．失去电子被氧化，得到电子被还原，则KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，故B正确；C．Cl既失去电子也得到电子，则该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性，故C正确；D．若生成1molKClO3，则反应中转移1mol×（5﹣0）=5mole﹣，故D错误；故选AD．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 15．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（ ）物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）________分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤A．AB．BC．CD．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，金属铜与硝酸铜溶液不反应；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜不溶于水，采用过滤法C．互相溶解物质的分离采用蒸馏法；D．铁粉可以和稀盐酸反应，而金属铜粉则不能，金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法；【解答】解：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C．乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D．铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故D正确．故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质． 16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Cl﹣20B．该混合液中﹣定含有：NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，可能含K+D．该混合液中：c（K+）≥0.2mol/Lc（CO32﹣）=0.2mol/L【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；②0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡；再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子．【解答】解：①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol；③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32﹣、SO42﹣，因而一定没有Ba2+；c（CO32﹣）==0.2mol/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；c（﹣）=2c（CO32﹣）+2x（SO42﹣）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol，即c（K+）=≥0.2mol/L；综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣，一定没有的离子Ba2+，可能存在Cl﹣；故选AD．【点评】本题考查常见阴、阳离子的检验，涉及到用电荷守恒推断离子的存在，做题时需要细致分析，难度中等． 三、解答题（共7小题，满分56分）17．（10分）（2022秋•如东县校级月考）Na2SO4•10H2O俗名芒硝，医疗上可用于泻热，润燥，软坚，治实热积滞，腹胀便秘，停痰积聚．现配制1.0mol•L﹣1的Na2SO4QUOTEQUOTE溶液100mL．（1）某同学用固体Na2SO4•10H2O配制上述Na2SO4溶液的步骤如图所示，则该配置过程正确的顺序是（填写序号） ①③⑥⑤②④ ．（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列填空：①Na2SO4•10H2O晶体失去了部分结晶水②转移溶液后烧杯和玻璃棒未进行洗涤③定容时俯视刻度线④[定容摇匀后液面下降，又加水至刻度线⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有 ①③ （填序号，下同），偏低的有 ②④ ．20（3）粗盐中往往混有SO42﹣，可依次加入过量的 BaCl2 、 Na2CO3 、过滤、向滤液中加稀盐酸，蒸发结晶得NaCl晶体．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作步骤排序；（2）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（3）粗盐中的SO42﹣，可依次加入过量的BaCl2和碳酸钠来除去．【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为①③⑥⑤②④，故答案为：①③⑥⑤②④；（2）①Na2SO4•10H2O晶体失去了部分结晶水，则称量的药品中溶质Na2SO4的质量偏高，则配制出的浓度偏高；②转移溶液后烧杯和玻璃棒未进行洗涤，则会造成溶质的损失，浓度偏低；③定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高；④定容摇匀后液面下降是正常的，又加水至刻度线，则浓度偏低；⑤容量瓶未经干燥，对溶液浓度无影响．故答案为：①③；②④；（3）粗盐中的SO42﹣，可先加入过量的BaCl2和来除去SO42﹣，然后加入碳酸钠来除去过量的钡离子，最后用盐酸除去过量的碳酸根，故答案为：BaCl2，Na2CO3；【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大． 18．（1）1.5molH2SO4的质量是 147g ；（2）9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是 15mol ；（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为 64g/mol ；（4）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】（1）根据m=nM计算硫酸的质量；（2）根据n=计算氨气的物质的量，所含质子物质的量为氨气的10倍；（3）根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量；（4）根据n=计算碳酸钠晶体的物质的量，溶液中碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：（1）1.5mol硫酸的质量=1.5mol×98g/mol=147g，故答案为：147g；（2）氨气的物质的量==1.5mol，每个氨气分子含有10个质子，故所含质子物质的量为氨气的10倍，即含有质子物质的量=1.5mol×10=15mol，故答案为：15mol；20（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，其物质的量==0.03mol，则该气体的摩尔质量==64g/mol，故答案为：64g/mol；（4）碳酸钠晶体的物质的量==0.25mol，溶液中碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量，溶液物质的量浓度==0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固． 19．现有①铁片②饱和食盐水③液态氯化氢④乙醇⑤干冰⑥熔融KNO3⑦BaSO4固体⑧石墨⑨苛性钠，其中属于电解质的是 ③⑥⑦⑨ （填序号，下同），属于非电解质的是 ④⑤ ，能导电的是 ①②⑥⑧ ．【考点】电解质与非电解质．【分析】根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可．【解答】解：①铁片是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质；②饱和食盐水是混合物既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能导电；③液态氯化氢只存在氯化氢分子不能导电，其水溶液能电离出氢离子和氯离子导电，为电解质；④乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；⑤CO2只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；⑥熔融KNO3电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电；它是化合物，属于电解质； ⑦BaSO4没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离且在熔融状态下能够完全电离，所以硫酸钡是电解质；⑧石墨是单质既不是电解质也不是非电解质；有自由移动的电子，能够导电；⑨苛性钠能电离出钠离子和氢氧根离子是电解质，但不能导电；电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以③⑥⑦⑨符合；非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以④⑤是非电解质；能导电的是①②⑥⑧；故答案为：③⑥⑦⑨；④⑤；①②⑥⑧．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，根据物质的结构特点结合定义来分析即可，应注意的是电解质不一定导电，导电的不一定是电解质． 20．写出下列反应的离子反应方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O ②向硫酸氢钠溶液中不断加入氢氧化钡溶液至沉淀完全： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O ．【考点】离子方程式的书写．【分析】①在澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水；20②向硫酸氢钠溶液中不断加入氢氧化钡溶液至沉淀完全生成硫酸钡、硫酸钠和水．【解答】解：①在澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O；②向硫酸氢钠溶液中不断加入氢氧化钡溶液至沉淀完全生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O；故答案为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大． 21．（10分）（2022秋•如皋市期中）有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质化学式：试剂X BaCl2[或Ba（NO3）2] ，沉淀A BaSO4 ，沉淀B AgCl ．（2）①、②、③过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为： 漏斗 、 烧杯 、 玻璃棒 ．（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3 ．（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 HNO3 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 加热蒸发、冷却结晶、过滤 （填操作名称）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验设计题．【分析】除去氯化钠需要加入硝酸银溶液，除去硫酸钠需要加入氯化钡或硝酸钡溶液；由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．【解答】解：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl；（2）根据流程可知，操作①、②、③为过滤，过滤操作使用的仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗；烧杯；玻璃棒；（3）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3；20（4）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：HNO3；加热蒸发、冷却结晶、过滤．【点评】本题考查物质的分离提纯操作方法，题目难度中等，解答时注意明确Cl﹣、SO42﹣的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序． 22．（12分）（2022•临清市校级模拟）储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式： 3 C+ 2K2Cr2O7 + 8 H2SO4═ 3CO2 + 2K2SO4 + 2 Cr2（SO4）3+ 8 H2O（2）上述反应中氧化剂是 K2Cr2O7 （填化学式），被氧化的元素 C （填元素符号）．（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号） C ．A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 4.48L ．【考点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；（2）根据反应中元素的化合价的变化来判断氧化剂以及被氧化的元素；（3）根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（4）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．【解答】解：（1）由C﹣→CO2、K2Cr2O7﹣→Cr2（SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（2）分析所给物质的化合价氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2（SO4）3，还原剂为C，氧化产物为CO2．故答案为：K2Cr2O7；C；（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；（3）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O转移电子3×22.4L12molV0.8molV=0.8mol×3×22.4L/mol÷12=4.48L．故答案为：4.48L．【点评】本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂等概念的了解和判断，以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算． 23．如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔成两部分，左室充有氮气，右室充有混合气体．在室温下将右室的气体点燃，反应后冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的某一点（液体体积忽略不计）．（1）若右室反应前充有H2和Cl2，点燃后恰好完全反应生成HCl气体，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸 1 处；（填“1”、“2”、“3”、“4”或者“0﹣1”、“1﹣2”、“2﹣3”、“3﹣4”）20（2）若右室反应前充有H2和O2（H2和O2的物质的量比为2：1），点燃后完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸 4 处；（3）若右室反应前充有H2和O2，点燃后完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的“2”处，则原来H2和O2的物质的量之比可能是多少？（请写出解题过程）【考点】有关混合物反应的计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】（1）左室中氮气的物质的量不变，令开始氮气的物质的量为1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，则由图反应前混合气体的总物质的量为3mol，而氢气和氯气反应的方程式可知：H2+Cl22HCl，可知反应前后气体的物质的量不变；（2）由反应方程式可知：2H2+O2=2H2O，而H2和O2的物质的量比为2：1，所以两者恰好完全反应室温下生成液态水，所以右边的气体体积为0，由此分析解答；（3）若右室反应前充有H2和O2，点燃后完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的“2”处，说明右混合气体反应后剩余1mol，气体的物质的量减少3mol﹣1mol=2mol，根据差量法计算，原混合气体中氢气、氧气的物质的量，进而计算体积比．【解答】解：（1）左室中氮气的物质的量不变，令开始氮气的物质的量为1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，则由图反应前混合气体的总物质的量为3mol，而氢气和氯气反应的方程式可知：H2+Cl22HCl，可知反应前后气体的物质的量不变，所以活塞最终静止于气缸1处，故答案为：1；（2）由反应方程式可知：2H2+O2=2H2O，而H2和O2的物质的量比为2：1，所以两者恰好完全反应室温下生成液态水，所以右边的气体体积为0，所以活塞最终静止于气缸4处，故答案为：4；（3）2H2+O2=2H2O气体物质的量减少△n213mlmol3mol﹣1mol=2mol若剩余气体为氢气，则原混合气体中氧气为mol，则氢气为3mol﹣mol=mol，H2和O2的体积比为mol：mol=7：2，若剩余气体是氧气，则原混合气体中氢气为mol，则氢气为3mol﹣mol=mol，H2和O2的体积比为mol：mol=4：5，答：原来H2和O2的物质的量之比可能是4：5和7：2．【点评】本题考查化学计算、阿伏伽德罗定律等，难度中等，根据左室氮气的物质的量利用体积判断右室气体的物质的量是关键． 20
