2022-2022学年新疆伊犁州尼勒克县武进高级中学高一（上）期末化学试卷 一、单项选择题（共25小题，每小题2分，合计50分．每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1．下列混合物能用过滤法分离的是（ ）A．汽油和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉2．进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗3．蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ）A．液面下B．液面上C．支管口D．任何位置4．能够将溶液和胶体区分开的方法是（ ）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味5．胶体区别于其它分散系的特征是（ ）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动6．下列电离方程式错误的是（ ）A．KHCO3═K++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．KClO3═K++ClO3﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣7．能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（ ）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．二氧化碳通入澄清石灰水中D．澄清石灰水和稀硝酸反应8．下列反应中可加入还原剂进行的是（ ）21/21A．Zn→Zn2+B．H2→H2OC．Cl2→Cl﹣D．CuO→CuCl29．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应10．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）A．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g11．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”12．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）A．CaCO3B．SO3C．CuOD．KMnO413．下列物质中，导电性能最差的是（ ）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钠14．下列物质中能够导电而且是电解质的是（ ）A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体D．熔化的铁15．下列电解质在溶解或熔化时，没有电离出Cl﹣的是（ ）A．盐酸B．熔化的氯化钠C．KClO3溶液D．NaCl溶液16．下列叙述正确的是（ ）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水后所得物质能部分电离，故二氧化碳属于电解质17．除去小苏打溶液中少量苏打的方法是（ ）A．加热B．加NaOHC．通CO2气体D．加盐酸18．下列物质可以治疗胃酸的是（ ）21/21A．氢氧化钙B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡19．用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ）A．取25gCuSO45H2O溶于1L水中B．将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．将25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液D．将12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中20．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与21．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落22．金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙23．下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应24．下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应25．在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、NO3﹣、Cu2+ 二、填空题（共6小题，合计39分．）26．在4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3中， 是还原剂， 是氧化剂， 元素被氧化， 元素被还原．27．写出下列物质的电离方程式：（1）K2SO4 （2）NH4NO3 21/21（3）NaHSO4 ．28．Al2O3既可以与 反应，又可以与 反应，生成 和 （填物质类别），所以Al2O3属于 氧化物．29．除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为 ，离子方程式为 ；除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂为 ，离子方程式为 ．30．1.5mol氧分子中含有 个氧分子， mol氧原子， 个氧原子，质量为 g，标况下体积为 L．31．在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液：①用量筒量取98%，密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸 mL．②将量取的98%浓硫酸 加入盛有一定量蒸馏水的 中，并 将其溶解，待 后，将溶液沿 移入 mL的容量瓶中．③用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁 次，将冲洗液移入 ，并轻轻摇动．④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，⑤最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液移入 中并贴好标签． 三、计算题（共2小题，第34小题5分，第35小题6分合计11分．）32．现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液100mL，问需要这种浓碱溶液的体积是多少？33．某学生在实验室用氯酸钾制取标准状况下6.72L氧气，试回答：（1）计算需要氯酸钾的物质的量是多少？（2）如果是氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物． 21/212022-2022学年新疆伊犁州尼勒克县武进高级中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题（共25小题，每小题2分，合计50分．每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1．下列混合物能用过滤法分离的是（ ）A．汽油和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉【分析】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，结合选项中物质的溶解性分析解答．【解答】解：A．汽油和水都是液体，没有固体，不能用过滤法分离，它们互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；B．食盐和蔗糖都是易溶于水的物质，不能用过滤法分离，可利用溶解度不同，进行分离，故B错误；C．食盐易溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤法分离，故C正确；D．铜粉和铝粉都是难溶于水的物质，不能用过滤法分离，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查可用过滤法分离的物质，明确过滤的原理是解答问题的关键，题目难度不大． 2．进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗【分析】过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器．【解答】解：A．过滤时不需要烧瓶，该组仪器缺少了过滤所需要的烧杯，故A错误；21/21B．试管夹是夹持试管时使用的，过滤时没有使用试管，不需要用试管夹，该组仪器缺少了过滤所需要的固定仪器的铁架台，故B错误；C．过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台这五种仪器为过滤所必须要用的仪器，故C正确；D．铁架台、烧杯、漏斗，这三种仪器为过滤所必须要用的仪器，过滤操作在常温下进行，无需加热，不需要用酒精灯，试管只能盛放少量药品，过滤用烧杯不需要用试管，但缺少玻璃棒，无法完成过滤操作，故D错误；故选C．【点评】本题考查过滤操作实验仪器选择，掌握过滤的原理、操作的注意事项等是解答此类题的关键，题目难度不大． 3．蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ）A．液面下B．液面上C．支管口D．任何位置【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用来分析，蒸馏需要测定馏分的温度．【解答】解：因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略低，往上即是比支管口的温度越高，我们所要收集的物质都有明确规定温度，所以略高或者是略低都不符合，故选C．【点评】本题考查蒸馏，温度计可以测量气体、液体、固体的温度，需要注意的是在不同的实验中位置不同，作用也不同． 4．能够将溶液和胶体区分开的方法是（ ）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味【分析】溶液和胶体的分散质微粒直径不同，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别；【解答】解：A、溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误；B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故B错误；C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；21/21D、不能用闻气味的方法区别溶液和胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法． 5．胶体区别于其它分散系的特征是（ ）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．【点评】本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间． 6．下列电离方程式错误的是（ ）A．KHCO3═K++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．KClO3═K++ClO3﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣【分析】A．碳酸氢根离子属于弱酸阴离子，存在电离平衡，不能拆成离子；B．硫酸氢钠溶液中完全电离生成氢离子、钠离子、硫酸根离子；C．氯酸钾是盐水溶液中完全电离生成钾离子和氯酸根离子；D．氢氧化钡是强碱，水溶液中完全电离是钡离子和氢氧根离子．【解答】解：A．碳酸氢根离子属于弱酸阴离子，存在电离平衡，不能拆成离子，电离方程式KHCO3═K++HCO3﹣，故A错误；B．硫酸氢钠溶液中完全电离生成氢离子、钠离子、硫酸根离子，电离方程式NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C．氯酸钾是盐水溶液中完全电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式KClO3═K++ClO3﹣，故C正确；21/21D．氢氧化钡是强碱，水溶液中完全电离是钡离子和氢氧根离子，电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；故选A．【点评】本题考查了电离方程式的书写方法和正误判断，注意弱酸阴离子的电离平衡分析，题目难度不大． 7．能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（ ）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．二氧化碳通入澄清石灰水中D．澄清石灰水和稀硝酸反应【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣═H2O，以此来解答．【解答】解：A．氢氧化镁和稀盐酸反应的离子反应为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故A错误；B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．二氧化碳通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+Ba2++2OH﹣═H2O+BaCO3↓，故C错误；D．澄清石灰水和稀硝酸反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大． 8．下列反应中可加入还原剂进行的是（ ）A．Zn→Zn2+B．H2→H2OC．Cl2→Cl﹣D．CuO→CuCl2【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．【解答】解：A．元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；B．H2→H2O中，H元素的化合价升高，则需要加氧化剂，故B错误；C．元素化合价降低，可加入还原剂，故C正确；D．元素化合价没有变化，为复分解反应，故D错误．故选C．21/21【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂，题目难度不大． 9．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应【分析】根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化，含有化合价的变化的反应是氧化还原反应，据此分析．【解答】解：A．在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故A正确；B．分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故B错误；C．化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故C错误；D．在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，主要考查了化学反应的基本类型与物质中元素化合价的关系，解题的关键是根据各类反应中物质的种类及组成特点，分析化合价的变化，题目难度不大． 10．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）A．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即实际称得镁粉的质量=25g﹣0.2g=24.8g．故选B．21/21【点评】本题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键． 11．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选：B．【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大． 12．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）A．CaCO3B．SO3C．CuOD．KMnO4【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．SO2、CO2都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物．【解答】解：SO2、CO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物．21/21A、碳酸钙属于盐类，不属于氧化物，故A错误；B、三氧化硫属于酸性氧化物，故B正确；C、氧化铜属于碱性氧化物，故C错误；D、高锰酸钾属于盐类，不属于氧化物，故D错误．故选B．【点评】本考点考查了物质的分类中的氧化物，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 13．下列物质中，导电性能最差的是（ ）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钠【分析】具有自由移动的离子或电子的物质能导电，导电性最差说明该物质中没有自由移动的离子或电子，据此分析解答．【解答】解：A．熔融NaOH中含有自由移动的阴阳离子，所以导电性较好，故A不选；B．石墨属于能导电的非金属单质，所以导电性较好，故B不选；C．盐酸溶液中含有自由移动的阴阳离子，所以导电性较好，故C不选；D．固体氯化钠中含有阴阳离子但阴阳离子不能自由移动，所以导电性最差，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的导电性，明确导电性与离子浓度、自由电子有关即可解答，易错选项是D，注意D中不能导电的原因，题目难度不大． 14．下列物质中能够导电而且是电解质的是（ ）A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体D．熔化的铁【分析】含有自由移动电子或离子的物质能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能够导电且是电解质的物质应该是熔融状态下的电解质，据此分析解答．【解答】解：A．熔融的NaOH中含有自由移动离子，所以能导电，且NaOH是电解质，故A正确；B．稀盐酸中含有自由移动离子，所以能导电，但稀盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；C．硝酸钾晶体是电解质，但没有自由移动离子，所以不导电，故C错误；21/21D．熔化的Fe中含有自由移动电子，能导电，但Fe是单质不是电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查电解质和导电的关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确基本概念及物质导电原理是解本题关键，注意：导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，题目难度不大． 15．下列电解质在溶解或熔化时，没有电离出Cl﹣的是（ ）A．盐酸B．熔化的氯化钠C．KClO3溶液D．NaCl溶液【分析】电解质在水溶液中或熔融状态下电离为阴阳离子，氯酸钾为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，据此分析回答．【解答】解：A、盐酸在水溶液中电离出氢离子和氯离子，故A不选；B、融化的氯化钠电离出钠离子和氯离子，故B不选；C、氯酸钾为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，故C选；D、氯化钠溶液电离出钠离子和氯离子，故D不选；故选C．【点评】本题考查了溶液的电离，掌握常见电解质在水溶液或熔融状态下的电离方程式，试题难度不大． 16．下列叙述正确的是（ ）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水后所得物质能部分电离，故二氧化碳属于电解质【分析】A．电离不需要通电，据此解答；B．有些盐也能电离出氢离子，据此解答；C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离；D．电解质的电离必须是自身电离；【解答】解：A．氯化钠在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故B错误；21/21C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C正确；D．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了强、弱电解质的判断、非电解质、电离的概念辨析，解答时抓住选项中的关键词结合相关知识解答，难度不大． 17．除去小苏打溶液中少量苏打的方法是（ ）A．加热B．加NaOHC．通CO2气体D．加盐酸【分析】A．碳酸氢钠受热会分解；B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠溶液；C．Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3；D．碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解题．【解答】解：A．加热碳酸氢钠会分解，不能作为除杂的方法，故A错误；B．氢氧化钠和碳酸氢钠反应，不能除杂，故B错误；C．除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体，Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，故C正确；D．碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸都会发生反应不能作为除杂的方法，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离． 18．下列物质可以治疗胃酸的是（ ）A．氢氧化钙B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡【分析】胃酸的主要成分是盐酸，抗酸药应能与盐酸发生反应，而且对胃刺激性小．【解答】解：A．氢氧化钙虽然能够中和胃酸，但是刺激性太大，故A错误；B．氢氧化铝能中和胃酸，刺激性较小，可作为抗酸药，故B正确；C．氧化钙虽然能够中和胃酸，但是刺激性太大，不能作为抗酸药，故C错误；21/21D．碳酸钡与盐酸反应产生重金属钡离子，导致重金属离子中毒，因此不可作为抗酸药，故D错误；故选B．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，题目难度不大，明确胃酸的主要成分和物质的性质是关键． 19．用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ）A．取25gCuSO45H2O溶于1L水中B．将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．将25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液D．将12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中【分析】用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，得到硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，含义为1L溶液中含有硫酸铜物质的量为0.1mol，依据m=CVM计算需要CuSO45H2O的质量，注意体积为溶液体积，不是溶剂的体积，据此解答．【解答】解：A.25gCuSO45H2O物质的量为=0.1mol，溶于1L水，则溶液体积大于1L，溶液浓度小于0.1mol/L，故A错误；B．操作复杂，没有必要干燥去掉结晶水，应直接称量，故B错误；C.25gCuSO45H2O物质的量为=0.1mol，溶于水制成1L溶液，则溶液体积为1L，溶液物质的量浓度C==0.1mol/L，故C正确；D.12.5gCuSO45H2O物质的量为=0.05mol，溶于500mL水中，则溶液体积大于0.5L，溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故D错误；故选：C．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意物质的量浓度溶液中体积为溶液体积，非溶剂体积． 20．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热21/21C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与【分析】凡是剧烈的发光、发热的氧化还原反应都叫燃烧，燃烧不一定有氧气参与，以此解答该题．【解答】解：燃烧是剧烈的发光、发热的氧化还原反应，故A、B、C正确；但不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误．故选D．【点评】本题考查了对燃烧概念的理解，注意广义的燃烧不一定有氧气参与． 21．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落【分析】A、元素在地壳中含量前三位顺序是O、Si、Al；B、最外层电子数小于4个的原子容易失去电子表现还原性；C、金属铝容易和空气中的氧气化合生成高熔点的氧化铝；D、氧化铝的熔点高于金属铝的熔点．【解答】解：A、元素在地壳中含量前三位是O、Si、Al，Al是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；B、铝原子最外层电子数3个，小于4个，在反应中容易失去电子表现还原性，金属铝排在金属活动顺序表的前边，是比较活泼的金属，故B正确；C、金属铝容易和空气中的氧气化合生成高熔点的氧化铝，由于保护膜的存在，金属铝不能剧烈燃烧，故C错误；D、氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，Al箔在空气中受热可以熔化，但是不会滴落，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生金属铝以及化合物氧化铝的性质知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大． 22．金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）21/21A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙【分析】金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应．【解答】解：A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误．B、湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误．C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故C错误；D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选：D．【点评】熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 23．下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应【分析】A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞；B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的；C．光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧（O3）为代表的刺激性二次污染物；D．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用．【解答】解：A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故B正确；C．大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；D．造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误．故选B．21/21【点评】本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识． 24．下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应【分析】A、臭氧层空洞与氟利昂的大量使用有关，与二氧化氮无关；B、水体富营养化是氮磷含量过高引起的，与NO2无关；C、光化学烟雾与二氧化氮的排放有关；D、温室效应是因为温室气体二氧化碳、甲烷等的排放，与二氧化氮的排放无关．【解答】解：A、臭氧空洞是因为氟利昂的大量使用，造成的臭氧层破坏，与二氧化氮的排放无关，故C错误；B、水体富营养化是氮、磷、钾元素含量过高引起的，与NO2无关，故B错误；C、光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧（O3）为代表的刺激性二次污染物，与NO2有关，故C正确；D、温室效应是因为温室气体二氧化碳，甲烷等的排放，与二氧化氮的排放无关，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，题目难度不大，注意各概念的辨析． 25．在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、NO3﹣、Cu2+【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故A错误；B．Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故D错误．21/21故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握常见离子的性质及复分解反应发生的条件为解答的关键，注意习题中的信息，题目难度不大． 二、填空题（共6小题，合计39分．）26．在4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3中， Fe（OH）2 是还原剂， O2 是氧化剂， Fe 元素被氧化， O 元素被还原．【分析】在4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3中，Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，结合相关概念解答该题．【解答】解：在4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3中，Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，则Fe（OH）2是还原剂，O2是氧化剂，Fe元素被氧化，O元素被还原．故答案为：Fe（OH）2；O2；Fe；O．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大． 27．写出下列物质的电离方程式：（1）K2SO4 K2SO4=2K++SO42﹣ （2）NH4NO3 NH4NO3=NH4++NO3﹣ （3）NaHSO4 NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ．【分析】（1）硫酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子；（2）硝酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硝酸根离子；（3）硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；电离方程式中，强电解质用等号连接，弱电解质用可逆号连接，据此写出三者的电离方程式．【解答】解：（1）K2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：K2SO4=2K++SO42﹣，故答案为：K2SO4=2K++SO42﹣；（2）NH4NO3为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，21/21故答案为：NH4NO3=NH4++NO3﹣；（3）NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意原子团不能拆开，注意硫酸氢钠在熔融状态下电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4﹣，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力． 28．Al2O3既可以与 酸 反应，又可以与 强碱 反应，生成 盐 和 水 （填物质类别），所以Al2O3属于 两性 氧化物．【分析】氧化铝属于两性氧化物，都能既和酸反应，又能和强碱反应生成盐和水．【解答】解：氧化铝属于两性氧化物和两性氢氧化物，都能既和酸反应，又能和强碱反应，反应生成盐和水，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；故答案为：酸；强碱；盐；水；两性．【点评】本题考查了物质分类和性质的分析判断，属于基本概念题，题目较简单． 29．除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为 氯气或氯水 ，离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ；除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂为 铁粉 ，离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+ ．【分析】除杂不能引入新的杂质，则除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，选择氯气或氯水等；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，选择铁粉．【解答】解：除杂不能引入新的杂质，除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，选择氯气或氯水等，发生的离子反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；除杂不能引入新的杂质，则除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，选择铁粉，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：氯气或氯水；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+．【点评】本题考查除杂试剂的选择和离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关物质的性质，注重基础知识的积累． 21/2130．1.5mol氧分子中含有 9.03×1023 个氧分子， 3 mol氧原子， 3NA 个氧原子，质量为 48 g，标况下体积为 33.6 L．【分析】氧气是由氧气分子构成的，1个氧气分子中含有2个O原子，根据m=nM、V=nVm、分子构成进行计算，据此分析解答．【解答】解：1.5mol氧气中含有1.5mol氧气分子，含有9.03×1023个氧分子，1个分子中含有2个O原子，所以含有3molO，氧原子个数是3NA，其质量=1.5mol×32g/mol=48g，其体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：9.03×1023；3；3NA；48；33.6．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量之间关系及分子构成即可解答，题目难度不大． 31．在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液：①用量筒量取98%，密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸 10.9 mL．②将量取的98%浓硫酸 沿烧杯内壁 加入盛有一定量蒸馏水的 烧杯 中，并 搅拌 将其溶解，待 冷却 后，将溶液沿 玻璃棒 移入 100 mL的容量瓶中．③用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁 2﹣3 次，将冲洗液移入 容量瓶 ，并轻轻摇动．④向容量瓶内加水至刻度线 1﹣2cm 时，改用 胶头滴管 小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，⑤最后盖好瓶盖 摇匀 ，将配好的溶液移入 试剂瓶 中并贴好标签．【分析】①先求出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；②浓硫酸稀释放热，要将浓硫酸注入水中；待溶液冷却后，将溶液注入容量瓶，移液时用玻璃棒引流；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；③在配制溶液的过程中要防止硫酸的损失，故烧杯要洗涤2﹣3次，并据此分析洗涤液的处理；④定容时，开始直接向容量瓶中倒水，后来改用胶头滴管逐滴注入；⑤定容后要将溶液摇匀，容量瓶不能盛放溶液，据此分析．【解答】解：①98%，密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×100mL，解得V=10.9mL，故答案为：10.9；21/21②浓硫酸稀释放热，要将浓硫酸注入水中，方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，变倒边搅拌，待溶液冷却后，将溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中，故答案为：沿烧杯内壁缓慢；烧杯；搅拌；冷却；玻璃棒；100；③烧杯要洗涤2﹣3次，将洗涤液也注入容量瓶中，防止硫酸的损失，故答案为：2﹣3；容量瓶；④定容是，要向容量瓶内加水至刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：1﹣2cm；胶头滴管；⑤定容后要将溶液摇匀，而容量瓶不能用于盛装溶液，故配制好溶液后要装瓶，故答案为：摇匀；试剂瓶．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和操作，属于基础型题目，难度不大． 三、计算题（共2小题，第34小题5分，第35小题6分合计11分．）32．现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液100mL，问需要这种浓碱溶液的体积是多少？【分析】先根据c=计算出质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）的物质的量浓度，然后根据配制过程中NaOH的物质的量不变计算出配制100mL0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液，需要该浓氢氧化钠溶液的体积．【解答】解：质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）的物质的量浓度为：c（NaOH）=mol/L=12mol/L，配制过程中氢氧化钠的物质的量不变，则配制100mL0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液，需要该浓氢氧化钠溶液的体积为：=0.005L=5mL，答：配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液100mL，需要这种浓碱溶液的体积为5mL21/21
