2015-2022学年河南省开封市兰考县于镇高一（上）期中化学试卷

2022-2022学年河南省开封市兰考县于镇高一（上）期中化学试卷　一．选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．（3分）按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是（　　）①酸；②氧化物；③氢化物；④强酸；⑤含氧酸；⑥难挥发性酸；⑦一元酸；⑧化合物；⑨混合物．A．①④⑤⑥⑧B．①②④⑤⑥⑦⑧C．①③④⑤⑥⑨D．①④⑤⑥⑦⑨2．（3分）如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是（　　）XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物A．AB．BC．CD．D3．（3分）化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法不正确的是（　　）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．（3分）下列有关钠的叙述正确的是（　　）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价．A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤5．（3分）下列说法正确的是（　　）A．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质D．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质6．（3分）下列化学反应，能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的是（　　）A．盐酸和氢氧化铜B．硫酸和氢氧化钠溶液C．醋酸和氢氧化钡溶液D．稀硝酸和氨水混合7．（3分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）A．在河流入海口处易形成三角州15/16B．用石膏或盐卤点制豆腐C．尿毒症患者做“血液透析”D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀8．（3分）NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（　　）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA9．（3分）下列叙述正确的是（　　）A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小10．（3分）在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）A．Fe3+、NO3﹣、K+、Na+B．Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、CO32﹣、OH﹣、K+D．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣11．（3分）物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（　　）A．3：2：1B．6：3：2C．2：3：6．D．1：2：312．（3分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（　　）A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性13．（3分）在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（　　）A．+4B．+5C．+6D．+714．（3分）下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（　　）A．KClO3是氧化剂B．H2O既不是氧化产物也不是还原产物C．HCl是还原剂D．KCl既是还原产物也是氧化产物15．（3分）室温下，将V1L0.1mol/LNaOH溶液与V2L0.6mol/LNaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和，V1：V2=（　　）A．1：2B．2：1C．3：2D．2：316．（3分）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（　　）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3　二．非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．（8分）写出下列化学反应的离子方程式①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应　　15/16②碳酸钙和足量稀盐酸反应　　③氧化铁和稀盐酸反应：　　④少量金属钠加到冷水中：　　．18．（4分）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式①Zn+2H+═Zn2++H2↑　　②HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O　　．19．（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置A中仪器①的名称是　　，装置D中仪器②的名称是　　．（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置　　（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置　　；从碘水中分离出I2，选择装置　　，该装置的主要仪器名称是　　．20．（8分）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O请结合上面的描述回答下列问题：（1）将上述反应改写为离子方程式：　　（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由　　色变为　　色（3）上述反应中氧化剂是　　，还原产物是　　（本题中的两个空都需填写物质的化学式）（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是　　．21．（8分）按要求完成下列小题．（1）0.5molNH3共含有　　个电子（2）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，则M的相对原子量为　　（3）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容①该浓盐酸的物质的量浓度　　②用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是　　mL（用量筒量取）15/1622．（12分）某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L450mLNaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：　　（填选项）A．多加水配成较稀的溶液B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：　　（填选项）A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：　　（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量　　gNaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　　和　　（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会　　②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会　　③定容时俯视凹液面，结果会　　④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会　　．　15/162022-2022学年河南省开封市兰考县于镇高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一．选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．（3分）（2022秋•兰考县期中）按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是（　　）①酸；②氧化物；③氢化物；④强酸；⑤含氧酸；⑥难挥发性酸；⑦一元酸；⑧化合物；⑨混合物．A．①④⑤⑥⑧B．①②④⑤⑥⑦⑧C．①③④⑤⑥⑨D．①④⑤⑥⑦⑨【分析】H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答．【解答】解：①硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故①正确；②氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，故②错误；③只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，这类化合物叫氢化物，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素组成，不属于氢化物，故③错误；④硫酸完全电离，是强酸，故④正确；⑤H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故⑤正确；⑥硫酸难挥发，是难挥发性酸，故⑥正确；⑦1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸，故⑦错误；⑧H2SO4从物质组成分类属于化合物，故⑧正确；⑨H2SO4从物质组成分类属于化合物，不是混合物，故⑨错误．故选A．【点评】本题考查了用树状分类和交叉分类的方法，对硫酸的分类方法，关键是分清硫酸的组成、性质等知识，题目难度不大．　2．（3分）（2022秋•兰考县期中）如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是（　　）XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物A．AB．BC．CD．D15/16【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、氧化还原反应有些不是离子反应，故Z不能完全包含Y，故A错误；B、非电解质属于化合物，故B错误；C、分散系属于混合物，电解质属于纯净物，故不存在包含关系，故C错误；D、纯净物包含化合物，化合物包含液氨，故D正确，故选D．【点评】本题考查物质的组成和分类、四大反应液类型间的关系，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．　3．（3分）（2022•梅州一模）化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法不正确的是（　　）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人【分析】A．根据制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，防止水进入试管发生试管炸裂，立即松开试管上的橡皮塞；B．根据可燃性的气体在点燃之前必须验纯；C．根据化学药品的使用方法和原则来回答；D．加热试管中的液体时，为防止暴沸，可以加入碎瓷片或不停移动试管．【解答】解：A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，故A正确；B．点燃乙烯气体时，必须先检验乙烯气体的纯度，防止发生爆炸，故B正确；C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，故C错误；D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，故D正确；故选：C．【点评】本题考查常化学实验基本操作知识，应学会处理常见意外事故的方法技巧，难度不大．　4．（3分）（2022秋•广州期末）下列有关钠的叙述正确的是（　　）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价．A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤【分析】①钠在空气中燃烧生成过氧化钠；②根据金属钠的性质确定其保存方法；③根据金属钠和盐反应的规律来回答；④金属钠在反应中只能失电子；⑤金属钠的结构决定金属钠的性质．【解答】解：①钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠，故①错误；②金属钠易和空气的成分反应，因其密度比煤油大，常保存在煤油中，隔绝空气，故②正确；③金属钠和硫酸铜溶液反应时，一定是先和水反应，不会置换出金属，故③错误；15/16④钠原子最外层只有一个电子，金属钠在反应中容易失电子，具有强还原性，故④正确；⑤钠原子最外层只有一个电子，易失去电子形成正一价阳离子，故⑤正确．故选D．【点评】本题主要考查物质钠的结构、性质知识，物质的结构决定性质，属于基本知识的考查，难度不大．　5．（3分）（2022秋•兰考县期中）下列说法正确的是（　　）A．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质D．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．【解答】解：A、SO3、NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成硫酸或一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故A错误；B、蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，它们是非电解质，故B正确；C、液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，但是硫酸溶于水完全电离，能导电，硫酸钡熔融状态下完全电离，能导电，故它们是电解质，故C错误；D、电解质是化合物，钢铁、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，难度不大，注意单质不是电解质也不是非电解质．　6．（3分）（2022秋•兰考县期中）下列化学反应，能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的是（　　）A．盐酸和氢氧化铜B．硫酸和氢氧化钠溶液C．醋酸和氢氧化钡溶液D．稀硝酸和氨水混合【分析】离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的一类反应，酸必须为强酸，如稀盐酸、硝酸等，碱必须是可溶性强碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等，据此进行解答．【解答】解：A．氢氧化铜不能拆开，则盐酸与氢氧化铜反应离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A错误；B．硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：H++OH﹣=H2O，故B正确；C．醋酸为弱酸，不能拆开，醋酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式：CH3COOH+H+=CH3COO﹣+H2O，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D．在离子反应中弱碱一水合氨不能拆开，则稀硝酸和氨水混合反应的离子方程式：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误；15/16故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确离子反应的书写方法、反应的实质是解题关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．　7．（3分）（2022秋•渭南校级期末）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）A．在河流入海口处易形成三角州B．用石膏或盐卤点制豆腐C．尿毒症患者做“血液透析”D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀【分析】A．江河中的泥沙属于胶体分散系；B．胶体加入电解质发生聚沉；C．血液是胶体；D．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体．【解答】解：A．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故A错误；B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B错误；C．血液是胶体，能发生渗析，与胶体有关，故C错误；D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故D正确．故选D．【点评】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，渗析等，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．　8．（3分）（2022秋•兰考县期中）NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（　　）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA【分析】A、氦气为单原子分子；B、将氢氧化钠固体溶于1L水中后，溶液体积大于1L；C、标况下四氯化碳为液态；D、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标况下为22.4L，故A错误；B、将氢氧化钠固体溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液浓度小于1mol/L，故B错误；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应后转移0.2NA个电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　9．（3分）（2022秋•兰考县期中）下列叙述正确的是（　　）15/16A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小【分析】A、气体分子含有的原子数目不一定相同．B、甲烷分子含有5个原子，一氧化碳分子含有2个原子，据此判断．C、同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则二者物质的量相等，根据m=nM判断．D、同温同压下，1L一氧化碳气体一定与1L氧气的物质的量相等，根据m=nM判断．【解答】解：A、同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，气体分子含有的原子数目不一定相同，所以含有的原子数目不一定相等，故A错误；B、任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数之比为5：2，故B错误；C、二氧化碳气体和氮气的摩尔质量分别为44g/mol、28g/mol，同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则二者物质的量相等，质量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，故C错误；D、一氧化碳气体与氧气的摩尔质量分别为28g/mol、32g/mol，同温同压下，1L一氧化碳气体一定与1L氧气的物质的量相等，二者质量之比为28g/mol：32g/mol=7：8，故D正确．故选：D．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论理解、化学常用计量的有关计算，难度不大，注意公式的利用，可以通过PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．　10．（3分）（2022秋•兰考县期中）在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）A．Fe3+、NO3﹣、K+、Na+B．Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、CO32﹣、OH﹣、K+D．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B．铜离子为有色离子，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；C．钡离子与碳酸根离子反应生成难溶物碳酸钡；D．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不满足离子反应发生条件．【解答】解：A．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．Cu2+为有色离子，Cu2+、OH﹣之间发生反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．15/16【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在等．　11．（3分）（2022秋•荆州区校级期末）物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（　　）A．3：2：1B．6：3：2C．2：3：6．D．1：2：3【分析】令三种溶液的物质的量浓度为cmol/L，计算出各溶液中c（K+），设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液的体积分别为V1L、V2L、V3L，根据n=cV计算K+的物质的量，据此列等式计算．【解答】解：令三种溶液的物质的量浓度为cmol/L，则硝酸钾溶液中c（K+）=cmol/L、硫酸钾溶液中c（K+）=2cmol/L、磷酸钾（K3PO4）溶液中c（K+）=3cmol/L，设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液的体积分别为V1L、V2L、V3L，则：cV1=2cV2=3cV3，解得V1：V2：V3=6：3：2，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，属于无数据型计算，结合化学式判断溶液中钾离子浓度关系是关键．　12．（3分）（2022秋•岐山县期末）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（　　）A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性【分析】苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性．【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．　13．（3分）（2022秋•杭州校级期末）在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（　　）A．+4B．+5C．+6D．+7【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答．【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，则x+（﹣2）×3=﹣1，解得x=+5，故选B．15/16【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．　14．（3分）（2022秋•兰考县期中）下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（　　）A．KClO3是氧化剂B．H2O既不是氧化产物也不是还原产物C．HCl是还原剂D．KCl既是还原产物也是氧化产物【分析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0作氧化剂，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0作还原剂，以此来解答．【解答】解：A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，故A正确；B．H、O元素的化合价不变，则H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故B正确；C．HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，则HCl为还原剂，故C正确；D．氯气既是还原产物也是氧化产物，KCl中元素的化合价不变，则KCl既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．　15．（3分）（2022秋•兰考县期中）室温下，将V1L0.1mol/LNaOH溶液与V2L0.6mol/LNaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和，V1：V2=（　　）A．1：2B．2：1C．3：2D．2：3【分析】混合后溶液中氢氧化钠物质的量等于V1L0.1mol/LNaOH溶液与V2L0.6mol/LNaOH溶液中氢氧化钠物质的量之和，根据n=cV计算解答．【解答】解：混合后的体积为混合前的体积和，混合后溶液中氢氧化钠物质的量为混合前两溶液中氢氧化钠物质的量之和，则：V1L×0.1mol/L=V2L×0.6mol/L=（V1+V2）L×0.3mol/L，整理得V1：V2=3：2，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，由于溶液体积具有加和性，也可以用十字交叉法计算．　16．（3分）（2022•湘潭模拟）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（　　）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．【点评】本题考查了依据方程式的计算，难度不大，正确书写反应的方程式是解题关键．15/16　二．非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．（8分）（2022秋•兰考县期中）写出下列化学反应的离子方程式①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　②碳酸钙和足量稀盐酸反应　CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O　③氧化铁和稀盐酸反应：　Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O　④少量金属钠加到冷水中：　2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑　．【分析】①氢氧化钡与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；③氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；④Na与水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：①氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成难溶物硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；③氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁需要保留化学式，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；④金属钠与氢气反应生成氢气和NaOH，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．　18．（4分）（2022秋•兰考县期中）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式①Zn+2H+═Zn2++H2↑　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）　②HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O　．【分析】①该离子方程式表示锌与非氧化性强酸反应的一类反应，酸可以为盐酸或稀硫酸；②表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成二氧化碳气体和水的反应，据此写出满足条件的化学方程式．【解答】解：①Zn+2H+═Zn2++H2↑表示金属Zn与非氧化性强酸反应生成可溶性锌盐和水的反应，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；②离子方程式HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的反应，如：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．15/16【点评】本题考查离子方程式的书写及表示的意义，题目难度中等，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析，试题培养了学生的灵活运用能力．　19．（12分）（2022秋•兰考县期中）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置A中仪器①的名称是　蒸馏烧瓶　，装置D中仪器②的名称是　蒸发皿　．（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置　D　（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置　A　；从碘水中分离出I2，选择装置　B　，该装置的主要仪器名称是　分液漏斗　．【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）KCl为可溶性固体，选择蒸发分离；除去自来水中的Cl﹣等杂质，蒸馏分离；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，萃取、分液分离．【解答】解：（1）装置A中仪器①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中仪器②的名称是蒸发皿，故答案为：蒸馏烧瓶；蒸发皿；（2）KCl为可溶性固体，选择蒸发分离，选择装置为D；除去自来水中的Cl﹣等杂质，蒸馏分离，选择装置为A；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，萃取、分液分离，选择装置为B，该装置的主要仪器名称是分液漏斗，故答案为：D；A；B；分液漏斗．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的作用、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．　20．（8分）（2022秋•兰考县期中）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O请结合上面的描述回答下列问题：（1）将上述反应改写为离子方程式：　2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O　（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由　橙红　色变为　绿　色（3）上述反应中氧化剂是　K2Cr2O7　，还原产物是　Cr2（SO4）3　（本题中的两个空都需填写物质的化学式）（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是　1mol　．【分析】（1）化学反应中只有乙醇、乙酸、水保留化学式；（2）酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色；15/16（3）Cr元素的化合价降低，得到电子被还原；（4）结合反应可知，存在2K2Cr2O7～3CH3CH2OH，以此计算．【解答】解：（1）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O中，乙醇、乙酸、水在离子反应中保留化学式，则对应的离子反应为2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故答案为：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O；（2）司机属于醉酒驾车，发生2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，还原生成正三价铬时，颜色变为绿色，则观察到装置中的硅胶将由橙红色变为绿色，故答案为：橙红；绿；（3）Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，得到电子被还原，Cr2（SO4）3为还原产物；故答案为：K2Cr2O7；Cr2（SO4）3；（4）乙醇的物质的量为=1.5mol，结合反应可知，存在2K2Cr2O7～3CH3CH2OH，则消耗K2Cr2O7的物质的量是1.5mol×=1mol，故答案为：1mol．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意计算时存在的物质的量关系，题目难度不大．　21．（8分）（2022秋•兰考县期中）按要求完成下列小题．（1）0.5molNH3共含有　5NA　个电子（2）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，则M的相对原子量为　40　（3）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容①该浓盐酸的物质的量浓度　11.9mol/L　②用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是　16.8　mL（用量筒量取）【分析】（1）1mol氨气分子中含有1molN原子、3molH原子，每个NH3分子含有10个质子，故质子物质的量为NH3分子的10倍，根据分子呈电中性，电子的物质的也是分子物质的量的10倍，由此分析解答；15/16（2）根据n=计算出3.01×1023个Cl﹣的物质的量，再根据化学式MCl2计算出MCl2的物质的量，再根据M=计算出M的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子或分子质量；（3）①根据c=计算该盐酸的物质的量浓度；②根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积．【解答】解：（1）0.5molNH3中含有0.5mol氮原子，1.5mol的氢原子，含有质子物质的量=0.5mol×10=5mol，电子的个数为：0.5×10×NA=5NA，故答案为：5NA；（2）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，3.01×1023个Cl﹣的物质的量为：n（Cl﹣）=mol=0.5mol，MCl2的物质的量为：n（MCl2）=×0.5mol=0.25mol，M（MCl2）==111g/mol，则M的相对原子质量为：111﹣36.5×2=40，故答案为：40；（3）①根据c=可知，该盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L；②根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，需要浓盐酸的体积为=16.8mL，故答案为：11.9mol/L；16.8．【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解掌握与灵活应用．　22．（12分）（2022秋•兰考县期中）某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L450mLNaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：　B　（填选项）A．多加水配成较稀的溶液B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：　CE　（填选项）A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：　搅拌，使溶液受热均匀　（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量　11.7　gNaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　胶头滴管　和　500mL容量瓶　15/16（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会　偏小　②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会　偏小　③定容时俯视凹液面，结果会　偏大　④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会　无影响　．【分析】（1）溶解粗盐时，加入的水能使粗盐恰好溶解即可；（2）根据含有的杂质是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，根据既能除去杂质还不能引入新杂质的原则，选择出合适的除杂试剂是：①Na2CO3溶液④NaOH溶液⑥BaCl2溶液，然后根据①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，得出所加试剂的顺序；（3）根据n=cV和m=nM来计算；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）溶解粗盐时，加入适量的水能使粗盐恰好溶解即可，故选B；（2）除去食盐中的CaCl2用①Na2CO3溶液，除去MgCl2用④NaOH溶液，除去Na2SO4用⑥BaCl2溶液，而①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，故正确的试剂和加入的顺序应为：⑥①④或⑥④①或④⑥①，故选CE；（3）由于无450mL容量瓶，故需用500mL的容量瓶，配制出500ML的溶液，所需的氯化钠的物质的量n=cV=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：11.7；胶头滴管；500mL容量瓶；（4）①在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，会导致滤液中有未反应掉的Na2CO3和NaOH，则会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏小，故答案为：偏小；②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则会导致溶质损失，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；③定容时通过刻线前沿俯视凹液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，故对结果无影响，故答案外：无影响．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　15/16