2022-2022学年广西桂林市全州高中高一（下）月考化学试卷（4月份） 一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列说法正确的是（ ）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．放热反应的发生无需任何条件D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的3．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A．快B．慢C．相等D．无法判断4．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到限度时的标志是（ ）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等5．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中6．下列电子式正确的是（ ）A．B．C．D．7．下列叙述中正确的是（ ）A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键D．含有非极性键的化合物一定是共价化合物8．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和179．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，下列叙述不正确的是（ ）XYZA．X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B．Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物18/18C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸D．X、Y、Z的单质中Z的熔点最高10．运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（ ）A．铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性B．砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀C．硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强酸D．硒化氢是无色气体，没有H2S稳定11．元素A和B的质子数之和为21，A的核电荷数比B多5，下列叙述正确的是（ ）A．A与B具有相同的电子层数B．A的金属活动性顺序排在Zn之后C．A与B能生成A2B3型固态化合物D．A元素的单质与B元素单质反应时，每消耗9gA的同时消耗16gB12．2022年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件．铊（Tl）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（Cs）处于同一周期．下列有关说法中正确的是（ ）A．201Tl与204Tl互为同素异形体B．TI与Pb具有相同的中子数C．Tl核外有6个电子层D．Tl原子半径大于Cs原子半径13．X元素的化合价为+m价，Y元素的化合价为﹣n价，那么X和Y组成的化合物的一个分子中，原子个数（ ）A．一定是m个B．一定是n个C．一定是（m+n）个D．可能是（m+n）个14．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（ ）A．金属元素B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都有可能15．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2﹣D．碱性：XOH＞W（OH）216．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱B．若HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA以后的活泼非金属元素C．若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+6D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素17．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.2290.0770.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、4﹣2A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键18/1818．下列每组的三种物质中，两边的固体均由导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（ ）A．Zn|H2SO4（稀）|CB．Cu|CuSO4溶液|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（稀）|Fe19．下列是说法正确的是（ ）A．在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高B．用电子式表示H2O的形成过程：C．碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低D．卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高20．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl﹣的浓度．影响反应速率的因素是（ ）A．①④B．③④C．①②③D．②③ 二、解答题（共5小题，满分40分）21．有①O、O、O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④H、H、H，以上四组微粒或物质中，（1）属于互为同位素关系的是 ；（2）互为同素异形体关系的是 ；（3）第②组代表的各物质的物理性质 （填“相同”或“不同”），化学性质 （填“相同”或“不同”）．（4）由①和④的各核素组成的三原子化合物（水）的相对分子质量有 种，其中最小的一种摩尔质量是 ．22．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物．已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层．（1）X离子的结构示意图为 ．（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH （填“强”或“弱”）．（3）Z2X属于 （共价或离子）化合物．（4）Z2Y2中含有 键和 键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是 ．23．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性18/18Z第三周期元素的简单离子中半径最小（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为 ．（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是 ．（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式： ．（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示）．下列表述中证明这一事实的是 ．a．常温下X的单质和Y的单质状态不同b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是 （用元素符号表示），理由 ．24．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断： 段化学反应速率最快， 段收集的二氧化碳气体最多．（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）① ；② ；③ ．25．0.3mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成10.08LH2和51.30g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期表中的位置． 18/182022-2022学年广西桂林市全州高中高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析 一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列说法正确的是（ ）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．放热反应的发生无需任何条件D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化；B．伴有能量变化的物质变化不一定发生化学反应；C．大多数的放热反应需要加热或点燃条件引发才能发生反应；D．化学反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，二者大小决定反应是吸热反应还是放热反应；【解答】解：A．化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；B．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光过程中有热能变化，故B错误；C．大多数的放热反应需要加热或点燃条件引发才能发生反应，放热反应有些需要加热，如铝热反应需要加热引发条件，故C错误；D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量可以高于生成物的总能量，反应为放热反应，也可以低于生成物的总能量，反应为吸热反应，故D错误；故选A． 2．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的【考点】化学平衡状态的判断．【分析】要根据可逆反应建立化学平衡状态的过程和化学平衡状态的特征来思考．【解答】解：A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；B．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故B正确；C．可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，故C正确；D．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故D错误．18/18故选D． 3．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A．快B．慢C．相等D．无法判断【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=判断化学反应速率的快慢．【解答】解：v=中，△n、△t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率．故选D． 4．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到限度时的标志是（ ）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A．根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，如果容器的体积不变，容器内气体的密度始终不变，故A错误；B．该反应中碘有颜色，其他物质无颜色，当反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以混合气体的颜色不再改变，故B正确；C．平衡时，各物质的浓度与反应的初始浓度、转化率有关，所以H2、I2、HI的浓度相等不等于物质的浓度不变，不是化学平衡状态的标志，故C错误；D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等与反应的初始浓度、转化率有关，不能说明物质的浓度不变，不是化学平衡状态的标志，故D错误．故选B． 5．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中【考点】化学反应的可逆性．【分析】该反应为可逆反应，SO2和O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2．【解答】解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中．故选D． 18/186．下列电子式正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A、Na2O2为离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根构成；B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键；C、Ba（OH）2是离子化合物，由Ba2+离子和2个OH﹣离子构成，相同离子不能合并；D、CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对电子．【解答】解：A、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为，故A错误；B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：，故B错误；C、Ba（OH）2是离子化合物，由Ba2+离子和2个OH﹣离子构成，Ba（OH）2的电子式为，故C正确；D、CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故D错误．故选C． 7．下列叙述中正确的是（ ）A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键D．含有非极性键的化合物一定是共价化合物【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；B．只含共价键的化合物是共价化合物；C．两种元素构成的共价化合物中的化学键含有极性键，可能含有非极性键；D．含有非极性键的化合物可能是离子化合物．【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故A正确；B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C．两种元素构成的共价化合物中的化学键含有极性键，可能含有非极性键，如乙烯、乙炔等烃，故C错误；D．含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2等，故D错误；故选A． 8．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17【考点】离子化合物的结构特征与性质．18/18【分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答．【解答】解：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A不选；B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选；故选D． 9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，下列叙述不正确的是（ ）XYZA．X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B．Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸D．X、Y、Z的单质中Z的熔点最高【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由三种短周期元素在周期表中的位置关系可知，X为He、Y为氟元素、Z为硫元素，A．He为稀有气体，没有最高价氧化物；B．F元素没有最高正价；C．硫酸为强酸；D．硫常温下为固体．【解答】解：由三种短周期元素在周期表中的位置关系可知，X为He、Y为氟元素、Z为硫元素，A．He为稀有气体，活泼性很弱，没有最高价氧化物，故A错误；B．F是最活泼的非金属元素，F元素没有最高正价，即不存在最高价氧化物的水化物，故B正确；C．Z为S元素，其最高价氧化物的水化物硫酸为强酸，故C正确；D．He、F的单质常温下为气体，S的单质为固体，所以X、Y、Z的单质中Z的熔点最高，故D正确．故选A． 10．运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（ ）A．铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性B．砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀C．硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强酸D．硒化氢是无色气体，没有H2S稳定【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．Be与Al位于周期表中的对角线位置，氧化物对应水化物的性质相似；B．卤素单质从上到下颜色加深、状态由气﹣液﹣固变化，非金属性减弱，AgX不溶于硝酸；C．硫酸钡不溶于水和硝酸，氢氧化钡为强碱，同主族元素的化合物性质相似；D．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定．18/18【解答】解：A．Be与Al位于周期表中的对角线位置，氧化物对应水化物的性质相似，则铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性，故A正确；B．卤素单质从上到下颜色加深、状态由气﹣液﹣固变化，非金属性减弱，AgX不溶于硝酸，则砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀，故B正确；C．硫酸钡不溶于水和硝酸，氢氧化钡为强碱，同主族元素的化合物性质相似，则硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强碱，故C错误；D．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性S＞Se，则硒化氢是无色气体，没有H2S稳定，故D正确；故选C． 11．元素A和B的质子数之和为21，A的核电荷数比B多5，下列叙述正确的是（ ）A．A与B具有相同的电子层数B．A的金属活动性顺序排在Zn之后C．A与B能生成A2B3型固态化合物D．A元素的单质与B元素单质反应时，每消耗9gA的同时消耗16gB【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】设A、B的质子数分别为x、y，则①x+y=21，质子数与核电荷数相等，则②x﹣y=5，联立①②计算出A、B的核电荷数，结合元素周期律知识进行判断．【解答】解：元素的质子数与核电荷数相等，设A、B的质子数分别为x、y，则①x+y=21，②x﹣y=5，联立①②解得：x=13，y=8，所以A为Al元素、B为O元素，A．Al位于第三周期，O位于第二周期，二者含有的电子层数不同，故A错误；B．A为Al，铝的活泼性大于锌，排在Zn的前面，故B错误；C．Al与O反应生成Al2O3固体，故C正确；D．铝与氧气反应生成Al2O3，9g铝的物质的量为：=mol，消耗氧气的质量为：mol××16g/mol=8g，故D错误；故选C． 12．2022年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件．铊（Tl）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（Cs）处于同一周期．下列有关说法中正确的是（ ）A．201Tl与204Tl互为同素异形体B．TI与Pb具有相同的中子数C．Tl核外有6个电子层D．Tl原子半径大于Cs原子半径【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；核素．【分析】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质；B．根据中子数=质量数﹣质子数计算；C．铊在周期表中位于第六周期；D．根据同周期半径变化规律分析．18/18【解答】解：A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，所以201Tl与204Tl互为同位素，故A错误；B．TI的中子数为120，Pb的中子数为122，所以二者中子数不同，故B错误；C．铊在周期表中位于第六周期，原子核外有6个电子层，故C正确；D．Tl与铯（Cs）处于同一周期，而且Tl排在Cs的后面，所以Tl原子半径小于Cs原子半径，故D错误；故选C． 13．X元素的化合价为+m价，Y元素的化合价为﹣n价，那么X和Y组成的化合物的一个分子中，原子个数（ ）A．一定是m个B．一定是n个C．一定是（m+n）个D．可能是（m+n）个【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X元素的化合价为+m价，Y元素的化合价为﹣n价，假设化学式为XaYb，则应满足am=nb，即满足化合价代数和为零，a、b不一定为最简单整数比，且m、n的最小公倍数不一定为mn，结合对应的实例解答该题．【解答】解：当m、n的最小公倍数为mn时，则由X和Y组成的化合物的化学式为XnYm，则一个分子含原子数目是（m+n）；当m、n的最小公倍数小于mn时，则由X和Y组成的化合物的一个分子含原子数目小于m+n，例如碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为﹣2价，4、2的最小公倍数为4，则组成的化合物的化学式为CO2，一个分子含原子数目是3＜（4+2）．故选D． 14．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（ ）A．金属元素B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都有可能【考点】原子结构与元素的性质．【分析】某元素的原子最外层有2个电子，可以处于ⅡA族，可以是氦元素，也可以处于过渡元素中．【解答】解：某元素的原子最外层有2个电子，可以处于ⅡA族，也可以处于过渡元素中，该两种情况都是金属元素，也可以是氦元素，为稀有气体，故选D． 15．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2﹣D．碱性：XOH＞W（OH）2【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣四种离子具有相同的电子层结构，依据“阴上阳下”规律（具有相同的核外电子排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期）和离子带电荷数，可以推测其对应原子在周期表中的位置关系，如下图所示：18/18然后根据元素周期律推断物质的性质，微粒半径大小比较．【解答】解：A．XW电子层数比YZ多，半径大，再根据同周期原子半径依次减小规律，推出半径大小顺序：X＞W＞Y＞Z，故A错误；B．同周期非金属性依次增强，故氢化物稳定性依次增强，热稳定性：H2Y＜HZ，故B错误；C．根据“阴上阳下，径小序大”规律：W2+＜Y2﹣，故C错误；D．同周期元素金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，碱性：XOH＞W（OH）2，故D正确；故选D． 16．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱B．若HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA以后的活泼非金属元素C．若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+6D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则R的金属性大于M的金属性，若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n一定为强碱，故A正确；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若HnJOm为强酸，如J为S元素，则G可能为Si，故B错误；C．若T的最低化合价为﹣3，则J的最低价为﹣1价，其最高正化合价为+7，故C错误；D．若M的最高正化合价为+4，R可能为Na、Mg、Al等金属元素，故D错误．故选：A． 17．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.2290.0770.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、4﹣2A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，则Q为O元素，Z有+6、﹣2价，可知Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素．结合元素周期律及物质的量结构与性质解答．18/18【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，则Q为O元素，Z有+6、﹣2价，可知Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素．A、X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；B、Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；C、非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；D、M为C元素，最外层电子数为4，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确．故选：D． 18．下列每组的三种物质中，两边的固体均由导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（ ）A．Zn|H2SO4（稀）|CB．Cu|CuSO4溶液|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（稀）|Fe【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A．具备原电池的构成条件，所以能组成原电池，故A正确．B．Cu与CuSO4溶液不反应，不能自发的进行氧化还原反应，不能形成原电池，故B错误．C．四氯化碳是非电解质，且不能自发的进行氧化还原反应，故C错误．D．两电极活泼性相同，不满足原电池的构成条件，所以不能形成原电池，故D错误．故选A． 19．下列是说法正确的是（ ）A．在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高B．用电子式表示H2O的形成过程：C．碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低D．卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高【考点】氢键的存在对物质性质的影响；元素周期律的作用；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．【分析】A．水分子间存在氢键，而不是分子中；B．氢原子和氧原子之间以共用电子对而形成水分子；C．碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大；D．HF分子间有氢键，熔沸点较高．【解答】解：A．水分子间存在氢键，所以水的沸点较高，故A正确；18/18B．H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故B错误；C．碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱，则熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故C错误；D．HF分子间有氢键，熔沸点比HCl的高，故D错误．故选：A． 20．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl﹣的浓度．影响反应速率的因素是（ ）A．①④B．③④C．①②③D．②③【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】该反应的离子方程式为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，Cl﹣与该反应无关．【解答】解：图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故①正确；②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；③开始反应时浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，说明温度对反应速率有影响，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故③正确；④因Cl﹣不参加反应，Cl﹣的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl﹣的浓度不变，故④错误；即影响反应速率的因素为①②③，故选C． 二、解答题（共5小题，满分40分）21．有①O、O、O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④H、H、H，以上四组微粒或物质中，（1）属于互为同位素关系的是 ①④ ；（2）互为同素异形体关系的是 ③ ；（3）第②组代表的各物质的物理性质 不同 （填“相同”或“不同”），化学性质 相同 （填“相同”或“不同”）．18/18（4）由①和④的各核素组成的三原子化合物（水）的相对分子质量有 7 种，其中最小的一种摩尔质量是 18g/mol ．【考点】同位素及其应用．【分析】（1）质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；（2）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；（3）H2、D2、T2都是氢元素组成的，结构相同，属于同一物质，物理性质不同，化学性质相同；（4）利用排列组合判断三原子化合物种类，从而确定相对分子质量．【解答】解：（1）O、O、O的质子数相同，中子数不同，互称同位素；H、H、H的质子数相同，中子数不同，互称同位素；故答案为：①④；（2）石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；故答案为：③；（3）H2、D2、T2都是氢元素组成的，结构相同，属于同一物质，物理性质不同，如密度不同，化学性质相同；故答案为：不同；相同；（4）从氢的三种同位素中选两个氢原子，两个氢原子可以相同也可不同，所以相对分子质量的和分别为2、3、4、5、6；氧原子相对分子质量分别为16、17、18，所以相对分子质量的种类数为7种：18、19、20、21、22、23、24，其中最小的一种摩尔质量是18g/mol；故答案为：7；18g/mol． 22．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物．已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层．（1）X离子的结构示意图为 ．（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH 强 （填“强”或“弱”）．（3）Z2X属于 离子 （共价或离子）化合物．（4）Z2Y2中含有 离子 键和 共价 键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑ ．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由Z2Y、Z2Y2可推测是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又因为Y离子和Z离子具有相同的电子层结构，所以只能是Na2O、Na2O2，由此知Z为Na，Y为O，由于XY2、XY3，可知X可形成+4、+6价的化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，X只能是S，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：由Z2Y、Z2Y2可推测是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又因为Y离子和Z离子具有相同的电子层结构，所以只能是Na2O、Na2O2，由此知Z为Na，Y为O，由于XY2、XY3，可知X可形成+4、+6价的化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，X只能是S，18/18（1）X为S，S2﹣的离子结构示意图为故答案为：；（2）Z2Y对应水化物为NaOH，因金属性Na＞Li，则碱性NaOH较强，故答案为：强；（3）Z2X为Na2O，为离子化合物，故答案为：离子；（4）Na2O2含有离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：离子；共价；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑． 23．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 146C （用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为 ．（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是 取少许溶液（或待测液），加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+ ．（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式： Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O ．（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 N （用元素符号表示）．下列表述中证明这一事实的是 bc ．a．常温下X的单质和Y的单质状态不同b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是 Al （用元素符号表示），理由 Al为金属单质，其余为非金属单质 ．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z是第三周期元素的简单离子中半径最小的，故Z为Al．（1）碳元素的一种同位素可测定文物年代，该核素含有8个中子；Z为Al元素，质子数为13，离子核外有2个电子层，各层电子数为2、8；（2）N元素与氢元素形成一种离子为NH4+，利用与碱反应生成的氨气能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝检验；（3）Z元素最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；18/18（4）同周期随原子序数增大非金属性增强，可以利用单质与氢气反应难易程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、元素形成的化合物中元素化合价等判断；（5）Al为金属单质，其余为非金属单质，Al的性质不同于其他两种单质．【解答】解：短周期元素中，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z是第三周期元素的简单离子中半径最小的，故Z为Al．（1）碳元素的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是146C，Z为Al元素，质子数为13，离子核外有2个电子层，各层电子数为2、8，其原子结构示意图为：，故答案为：146C；；（2）N元素与氢元素形成一种离子为NH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是：取少许溶液（或待测液），加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+，故答案为：取少许溶液（或待测液），加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+；（3）Z元素最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（4）C、N同周期，随原子序数增大非金属性增强，故N元素非金属性较强，a．单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；b．Y（N元素）的最高价氧化物水化物的酸性比X（碳）的最高价氧化物水化物的酸性强，说明Y（N）的非金属性更强，故b正确；c．X（碳）与Y（N）形成的化合物中X元素呈正价态，说明Y（N）元素对键合电子吸引能力更强，Y（N）的非金属性更强，故c正确，故答案为：N；bc；（5）Al为金属单质，其余为非金属单质，Al的性质不同于其他两种单质，故答案为：Al；Al为金属单质，其余为非金属单质． 24．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断： EF 段化学反应速率最快， EF 段收集的二氧化碳气体最多．（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 AC A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）① 改用较大块的碳酸钙固体 ；② 用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住 ；③ 加入醋酸钠溶液 ．18/18【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】（1）根据曲线斜率判断反应速率，根据曲线高低判断收集气体的多少．（2）根据浓度对化学反应速率的影响判断选项．（3）根据外界条件对化学反应速率的影响确定答案，如：改变固体接触面积、改变溶液温度、改变电解质的强弱等．【解答】（1）曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段；由曲线的高低，确定收集气体体积的大小，纵坐标越高，收集的气体越多，所以是EF段，故答案为：EF；EF（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可．A、加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确．B、加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误．C、加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C正确．D、加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D错误．故选AC（3）还可以改变固体反应物的体积、溶液的温度、把强电解质换成弱电解质等．故答案为：①改用较大块的碳酸钙固体②用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住③加入醋酸钠溶液等． 25．0.3mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成10.08LH2和51.30g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期表中的位置．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】n（H2）==0.45mol，根据电子转移守恒可知金属的化合价为=+3，硫酸盐可表示为A2（SO4）3，根据A原子守恒计算A2（SO4）3的物质的量，结合硫酸盐的质量可知Mr[A2（SO4）3]，进而计算A的相对原子质量确定元素．【解答】解：n（H2）==0.45mol，根据电子转移守恒可知金属的化合价为=+3，所以该金属的硫酸盐的化学式为A2（SO4）3，n[A2（SO4）3]=×n（A）=0.15mol，故Mr[A2（SO4）3]=2Mr（A）+3×96==342，可知Mr（A）=27，18/18该金属原子核内的质子数比中子数少一个，则质子数为13，则该金属为Al，位于周期表第三周期ⅢA族，答：该元素处于第三周期第ⅢA族． 18/18
