2015-2022学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）第二次月考化学试卷

2022-2022学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）第二次月考化学试卷　一、单选题（每小题3分，共18小题，总分54分）1．下列关于金属的叙述中正确的是（　　）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．按如图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（　　）A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO33．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是（　　）A．只有Na+B．可能含Na+，也可能含K+C．既有Na+又有K+D．一定含Na+，也可能含K+5．下列关于物质的类别的说法不正确的是（　　）A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物6．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（　　）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）37．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）A．将12.00g胆矾配成500mL溶液B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水C．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLD．在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入400mL水8．下列离子方程式中正确的是（　　）A．Fe（OH）3滴加稀盐酸：OH﹣+H+=H2OB．向石灰乳[Ca（OH）2]溶液通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OC．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓16/16D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（　　）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：210．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（　　）A．1：1B．3：4C．2：3D．4：311．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②12．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（　　）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣13．我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论，正确的是（　　）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小C．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多14．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．NaAlO2和HClC．Na2CO3和HClD．AlCl3和NaOH15．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为（　　）A．a=bB．a＜bC．a＞bD．无法确定16．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）16/16A．B．C．D．17．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（　　）A．Fe2+、Al3+B．Fe2+、Fe3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Cu2+18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+　二、填空题（共46分）19．完成下列化学方程式或离子方程式．①过氧化钠与二氧化碳反应化学方程：______②铝和NaOH溶液反应化学方程式：______③氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：______④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：______⑤FeCl3和Cu反应离子方程式：______．20．钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______；可观察到的实验现象是______（填序号）．a．钠沉到水底　b．钠熔成小球　c．小球四处游动（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是______．将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中．请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成______色．b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为______，c．向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是______，d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式______．（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式______若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH______mol．16/1621．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F______，G______．（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是______．（3）写出离子方程式：A→C：______．D→E：______（4）常用来检验G中阳离子的方法是______．22．实验题：某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：（1）写出装置A中反应的化学方程式______；写出装置B中反应的化学方程式______．（2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整．（3）检验气体产物的方法：______．　16/162022-2022学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、单选题（每小题3分，共18小题，总分54分）1．下列关于金属的叙述中正确的是（　　）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的【考点】金属的通性．【分析】A、根据常温下汞为液体；B、根据金属都具有导电性、导热性和延展性；C、根据Fe2+既有氧化性又有还原性；D、根据金、银以游离态存在．【解答】解：A、因常温下金属单质大多数是固体，而汞为液体，故A错误；B、因金属具有导电性、导热性和延展性，故B正确；C、因金属原子的化合价只能升高，只有还原性，有些金属阳离子如Fe2+既有氧化性又有还原性，故C错误；D、因有些化学性质不活泼的金属在自然界是以游离态存在的，如金、银等，故D错误；故选：B．　2．按如图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（　　）A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3【考点】性质实验方案的设计．【分析】由实验结果使澄清石灰水变浑浊可知，气体X与固体Y反应，反应后混合气体中含有二氧化碳及可以燃烧的气体．【解答】解：A、氢气能燃烧，但是和氧化铁反应不会生成二氧化碳，不会看到澄清石灰水变浑浊，故A错误．B、一氧化碳是能燃烧的气体，能和氧化铜反应产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故B正确；C、氢气是能燃烧的气体，碳酸钠受热不分解，不能产生二氧化碳，不能使石灰水变浑浊，故C错误；D、一氧化碳能燃烧，但是碳酸钠受热不会分解，不会看到澄清石灰水变浑浊，故D错误；故选B．16/16　3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中【考点】钠的化学性质．【分析】如仅是钠参加反应，无论和何种溶液反应，生成的氢气的量相等，并注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．【解答】解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B．　4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是（　　）A．只有Na+B．可能含Na+，也可能含K+C．既有Na+又有K+D．一定含Na+，也可能含K+【考点】焰色反应．【分析】焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．【解答】解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+．故选D．　5．下列关于物质的类别的说法不正确的是（　　）A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．溶液中Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与CO2不反应，所以可用通入CO2来除杂；B．丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体；C．纯碱是碳酸钠，干冰为二氧化碳，金属阳离子和酸根阴离子构成的为盐，和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；D．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应；【解答】解；A．通入过量的CO2气体，发生CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣，反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂目的，故A正确；B．丁达尔效应是胶体的特征性质，故B正确；C．纯碱为碳酸钠属于盐，干冰是二氧化碳和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故C正确；D．氧化钠和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，过氧化钠和和酸反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故D错误；故选D16/16　6．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（　　）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物；B．Al2O3不与水反应；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣；D．铝盐与弱碱反应生成氢氧化铝．【解答】解：A．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A不选；B．Al2O3→Al（OH）3转化，应先生成Al3+或AlO2﹣后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al（OH）3，故B选；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣，可以一步实现，故C不选；D．铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，故D不选，故选B．　7．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）A．将12.00g胆矾配成500mL溶液B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水C．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLD．在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入400mL水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，只能配制500mL，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积，据此解答．【解答】解：需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，只能配制500mL，配制500mL0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要硫酸铜溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：m（CuSO4•H2O）=0.05mol×250g/mol=12.5g，A．配制500mL0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，需要胆矾的质量12.5g，故A错误；B．配制500mL0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸铜8.0g，故B错误；C．12.50g胆矾物质的量为0.05mol，再用水稀释至500mL，得到硫酸铜溶液浓度为0.10mol/L，故C正确；D．在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入400mL水，溶质的物质的量为0.48mol，溶液的体积不等于480ml，所以溶液的物质的量浓度不等于0.1mol/L，故D错误；故选C．　8．下列离子方程式中正确的是（　　）A．Fe（OH）3滴加稀盐酸：OH﹣+H+=H2OB．向石灰乳[Ca（OH）2]溶液通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OC．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．难溶物写化学式；B．石灰乳要写化学式，且二者反应生成碳酸氢钙；C．弱电解质写化学式；16/16D．二者反应生成硫酸钡．【解答】解：A．难溶物写化学式，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故A错误；B．石灰乳要写化学式，且二者反应生成碳酸氢钙，离子方程式为Ca（OH）2+2CO2=Ca2++2HCO3﹣，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；D．二者反应生成硫酸钡，离子方程式为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故D正确；故选D．　9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（　　）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．　10．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（　　）A．1：1B．3：4C．2：3D．4：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比．【解答】解：令Fe的物质的量为1mol，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1mol1mol3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H21molmol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol：mol=3：4，故选B．　11．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）16/16A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离；C．FeC12可与C12反应；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，故B正确；C．FeC12可与C12反应，则可用⑤吸收，故C正确；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故D正确．故选A．　12．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（　　）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．　13．我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论，正确的是（　　）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小C．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应16/16D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；B．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；C．Na2CO3与氢氧化钠不反应；D．利用n=，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．Na2CO3与氢氧化钠不反应，故C错误；D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，Na2CO3放出的CO2少，故D错误．故选：A．　14．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．NaAlO2和HClC．Na2CO3和HClD．AlCl3和NaOH【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀；B．NaAlO2和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；C．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化碳气体生成；D．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解．【解答】解：A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故A正确；B．NaAlO2和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，开始没有沉淀，当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2﹣发生双水解反应方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，现象是生成沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀生成，当盐酸过量后沉淀溶解，滴加顺序不同时的反应现象不同，故B错误；C．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO216/16↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故C错误；D．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当Al3+过量Al3+和AlO2﹣发生双水解，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，一段时间后OH﹣过量，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．　15．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为（　　）A．a=bB．a＜bC．a＞bD．无法确定【考点】钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式Na2O+H2O═2NaOH和2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知：当所得溶液的质量分数相等时，加入的过氧化钠的质量大于氧化钠的质量．【解答】解：氧化钠与水发生反应的方程式为：Na2O+H2O═2NaOH，过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根据元素反应方程式可知，等物质的量的过氧化钠和氧化钠加入水中，反应后溶液组成完全相同；所以根据ag氧化钠和bg过氧化钠分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液可知，氧化钠和过氧化钠的物质的量一定相等，氧化钠的摩尔质量小于过氧化钠，所以质量关系为：a＜b，故选B．　16．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；16/16B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．　17．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（　　）A．Fe2+、Al3+B．Fe2+、Fe3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Cu2+【考点】铁的化学性质．【分析】在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．【解答】解：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选A．　18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B．16/16　二、填空题（共46分）19．完成下列化学方程式或离子方程式．①过氧化钠与二氧化碳反应化学方程：　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑　②铝和NaOH溶液反应化学方程式：　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　③氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：　Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓　⑤FeCl3和Cu反应离子方程式：　2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+　．【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【分析】①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；②铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；③氢氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝需要保留化学式；④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁需要保留化学式；⑤FeCl3和Cu反应生成氯化亚铁、氯化铜．【解答】①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；③氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与强碱溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，故答案为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；⑤FeCl3和Cu反应离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．　20．钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为　2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑　；可观察到的实验现象是　bc　（填序号）．a．钠沉到水底　b．钠熔成小球　c．小球四处游动（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是　FeCl3　．将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中．请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成　血红　色．b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为　生成红褐色沉　，c．向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是　2Fe3++Fe═3Fe2+　，d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式　3Fe+4H2OFe3O4+H2↑　．（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH　0.4　mol．【考点】钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】（1）Na可与水反应生成NaOH和H2，结合Na的物理性质判断可能观察到的现象；16/16（2）Fe和Cl2反应生成FeCl3，结合Fe3+的性质解答该题；（3）根据铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气解答；【解答】解：（1）Na可与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；bc；（2）Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色物质，与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，Fe3+与Fe反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+H2↑，故答案为：FeCl3；血红；生成红褐色沉；2Fe3++Fe═3Fe2+，3Fe+4H2OFe3O4+H2↑；（3）因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则根据1个铝参与反应转移3个电子，所以反应过程中有1.2mol电子转移时消耗铝0.4mol，消耗NaOH为0.4mol，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，0.4　21．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F　Al2O3　，G　FeCl2　．（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是　利用磁铁吸出铁　．（3）写出离子方程式：A→C：　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　．D→E：　Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+　（4）常用来检验G中阳离子的方法是　取少量溶液与试管中，滴入硫氰酸钾溶液，无现象，再滴入氯水后溶液变化为红色溶液，证明原溶液中含有亚铁离子　．【考点】无机物的推断．【分析】I为红褐色沉淀，为Fe（OH）3，由转化关系可知，H为Fe（OH）2，G为FeCl2，B为Fe，J为Fe2O3；金属A能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，A为计算Al；E为白色沉淀，为Al（OH）3，由转化关系可知，D为AlCl3，X为碱或水解为碱性的物质，F为Al2O3．【解答】解：I为红褐色沉淀，为Fe（OH）3，由转化关系可知，H为Fe（OH）2，G为FeCl2，B为Fe，J为Fe2O3；金属A能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，A为金属Al，E为白色沉淀，为Al（OH）3，由转化关系可知，D为AlCl3，X为碱或水解为碱性的物质，F为Al2O3，（1）由上述分析可知，F为Al2O3，G为FeCl2；16/16故答案为：Al2O3，FeCl2；（2）混合物为铁与铝，铁具有磁性，可以利用磁铁吸出铁进行分离；故答案为：利用磁铁吸出铁；（3）A→C为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；D→E的转化为AlCl3→Al（OH）3，X为碱或水解为碱性的物质，加入过量的X，X不能是强碱，故X可能是氨水（或碳酸钠、碳酸氢钠、偏铝酸钠）等，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（4）常用来检验G中阳离子的方法是，取少量溶液与试管中，滴入硫氰酸钾溶液，无现象，再滴入氯水后溶液变化为红色溶液，证明原溶液中含有亚铁离子；故答案为：取少量溶液与试管中，滴入硫氰酸钾溶液，无现象，再滴入氯水后溶液变化为红色溶液，证明原溶液中含有亚铁离子．　22．实验题：某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：（1）写出装置A中反应的化学方程式　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　；写出装置B中反应的化学方程式　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　．（2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整．（3）检验气体产物的方法：　打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃　．【考点】碱金属及其化合物的性质实验；物质的检验和鉴别的实验方案设计；实验装置综合．【分析】（1）实验室制CO2：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（2）过氧化钠与CO2反应生成O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（3）由于氧气的密度比空气大，因此收集氧气用向上排空气法．【解答】解：（1）装置A是CO2的制备装置，碳酸氢钠在加热的条件下分解，生成二氧化碳气体、碳酸钠和水；产生的CO2与Na2O2在装置B中发生反应，生成碳酸钠和氧气．故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）装置D是氧气的收集装置，由于氧气的密度比空气大，因此用向上排空气法来收集，集气瓶中的管应该满足“长管进，短管出”．故答案为：；16/16（3）检验氧气的方法是用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，则证明气体为氧气．故答案为：打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃．　16/16