第三节盐类的水解课时作业一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.物质的量相同的以下溶液中，含微粒种类最多的是（）A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S2.对于醋酸溶液的以下说法中，不正确的选项是（）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B.醋酸溶液中参加少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小C.0.1mol·-1L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中c（H+）>c（OH-）3.（2022年枣庄模拟）已知HClO和H2CO3的电离常数分别为HClO:Ka=3×10-8,H2CO3:Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.3×10-11,以下有关内容不正确的选项是（）A.向新制氯水中参加足量CaCO3固体过滤可得HClO和CaCl2的混合溶液B.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO中，存在［HClO］+［ClO-］=［HCO3-］+［H2CO3］+［CO32-］C.在含有上述两种酸的溶液中，一定能大量存在K+、Ba2+、I-、NH4+D.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中，［HCO3-］>［ClO-］>［OH-］4.以下关于盐类水解的表达正确的选项是（）A.溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性11/11\nC.盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶D.Na2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐5.（2022年湖州质检）有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。其中正确的选项是（）A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降B.乙学生：在盐酸中参加相同温度的氨水，混合液温度下降C.丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后血红色加深D.丁学生：在醋酸钠溶液中参加醋酸钠晶体，溶液温度下降6.（2022年天津卷）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判断不正确的选项是（）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c（OH-）前者大于后者D.分别参加NaOH固体，恢复到原温度c（CO32-）均增大7.（2022年潍坊质检）以下说法正确的选项是（）A.相同温度下，1mol·-1L醋酸溶液与0.5mol·-1L醋酸溶液中,c（H+）之比是2∶1B.向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D.0.1mol·-1LNH4Cl溶液中，c（NH3·H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）8.（2022年黄山质检）20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO211/11\n只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，以下说法正确的选项是（）A.酸性HY<HXB.结合H+的能力Y->CO32->X->HCO3-C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.HX和HY的酸性相同但比H2CO3弱二、非选择题9.（1）常温下，0.2mol·-1LHCl溶液与0.2mol·-1LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试答复以下问题：①混合溶液中由水电离出的［H+］____________HCl溶液中由水电离出的［H+］。（填“>”、“<”或“=”）②求出混合溶液中以下算式的准确计算结果（填具体数字）：［Cl-］-［M+］=____________mol·-1L；［H+］-［MOH］=____________mol·-1L。（2）常温下假设将0.2mol·-1LMOH溶液与0.2mol·-1LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，那么说明在相同条件下MOH的电离程度____________MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）（3）常温下假设将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，那么混合溶液的pH____________。（填“>7”或“<7”或“无法确定”）10.已知：CH3COOH=CH3COO-+H+到达电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K=［CH3COO-］·［H+］/［CH3COOH］；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-11/11\n到达水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=［CH3COOH］·［OH-］/［CH3COO-］（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）。（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是__________；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，那么cmol·-1L的CH3COOH溶液中［H+］=____________（不为0）。（3）现用某未知浓度（设为c）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：①实验时的温度；②____________；③用____________（填一种实验方法）测定溶液浓度c。（4）假设测得25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5，那么该温度下0.18mol·-1L的CH3COONa溶液的pH=____________。11.（2022年重庆模拟）碳酸氢钠是一种在生产、生活实际中有着重要用途的化合物。某课外兴趣活动小组的同学进展了以下的实验活动。11/11\n（1）甲同学用如右图所示的装置进展工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反响的杂质）中碳酸钠质量分数的测定。广口瓶中用碳酸氢钠饱和溶液而不用水。用饱和碳酸氢钠溶液的优点是____________，请解释原因____________。（2）乙同学给10℃的NaHCO3饱和溶液加热，测得该溶液的pH发生了如下的变化。请答复以下问题：温度/℃102030加热煮沸后，冷却到时50℃PH8.38.48.58.8①乙同学测定溶液的pH可选用____________（填序号）。A.常用pH试纸B.pH计（酸度计）C.酚酞试液D.甲基橙试液②乙同学认为产生上述现象的原因有两种可能。预测之一是：加热时NaHCO3受热分解生成了Na2CO3；预测二是:____________。③查阅资料发现：NaHCO3的分解温度为150℃，由此判断，乙同学对第一种情况的预测是____________（填“正确”或“不正确”）。请你设计实验验证预测二是否正确____________。（3）丙同学认为：在饱和的NaHCO3溶液中，Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-的离子浓度存在大小关系和等量关系。①以上5种离子浓度由大到小的顺序是____________。②［Na］++［H+］=____________。11/11\n12.（2022年枣庄模拟）二氧化硫是常用的化工原料，也是大气污染物。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2+O22SO3。（1）假设反响在恒温、恒容下进展，判断该反响到达平衡状态的标志是____________（填序号）。A.SO2和SO3的浓度相等B.容器内压强保持不变C.SO2和SO3生成速度相D.SO2百分含量保持不变（2）SO2的平衡转化率（a）与温度（T）和压强（p）关系如以以下图所示。①图象中平衡常数K（A）____________K（B）（填“大于”或“等于”或“小于”），反响的ΔH____________0（填“大于”或“等于”或“小于”）。②图中虚线的温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，达平衡后，体系的总压强为0.10MPa，反响的平衡常数是____________。（3）用NaOH溶液吸收SO2气体可生成正盐或酸式盐。在25℃下，某浓度的NaHSO23溶液的pH=6；那么溶液中c（H2SO3）____________c（SO32-）（填“大于”或“等于”或“小于”）；假设忽略水的电离及H2SO3的二级电离，已知H2SO3〖FYKN〗H++HSO32-常数K1=1.23×10-2,那么0.1mol·-1LH2SO3的H+的物质的量浓度c（H+）=____________11/11\n（列出算式，可不计算）。参考答案：1.解析：对于CaCl2，几乎不发生水解，溶液中存在的微粒有Ca2+、Cl-、H+、OH-、H2O5种。对于CH3COONa,由于发生水解：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-溶液中存在有Na+、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-6种微粒。对于NH3，在溶液中存在的平衡为：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-，溶液中存在着NH4+、NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH-6种微粒。对于K2S，由于发生两级水解：S2-+H2O=HS-+OH-，HS-+H2O=H2S+OH-，溶液中存在着K+、S2-、HS-、H2S、H2O、H+、OH-7种微粒。答案：D2.解析：A根据质子守恒，可知正确。B参加少量醋酸钠晶体，会抑制醋酸的电离，正确。答案：C3.解析：由K值可得酸性强弱为：H2CO3>HClO>HCO3-,新制氯水中存在Cl2+H2O=HCl+HClO,参加CaCO3固体只发生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,故可得HClO和CaCl2的混合液；由物料守恒得：［Na+］=［HClO］+［ClO-］，［Na+］=［HCO3-］+［H2CO3］+［CO32-］;由于越弱越易水解，故HCO3-水解程度小于ClO-，那么A、B和D选项正确。答案：C4.解析：此类题目关键是在学习的过程中，找到特殊的反例物质，这也是平时出题常考察的方向。A、B中，只要想到CH3COONH4溶液显中性，C项中，可溶性盐溶液可显酸性、碱性或中性，而对难溶性盐，由于难溶，如强碱弱酸盐碳酸钙、强酸强碱盐硫酸钡等均只能使溶液呈中性。11/11\n答案：D5.解析：NH4NO3晶体、CH3COONa晶体溶于水时，离子由晶体外表向水中扩散需吸热量，离子在水中成为水合离子需放出热量，因此NH4NO3晶体、CH3COONa晶体溶于水后，溶液温度下降不能证明CH3COONa、NH4NO3水解是吸热的。盐酸与氨水发生中和反响，反响放热，溶液温度不可能降低。滴入酚酞的CH3COONa溶液受热后血红色加深，证明c（OH-)增大，因此升高温度。水解平衡向正反响方向移动，证明水解是吸热的。答案：C6.解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO3-=H++CO32-及HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中还存在有CO32-+H2O=HCO3-+OH-，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH-、H+、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO32-水解程度大于HCO3-，故Na2CO3溶液中c（OH-)更大，故C错。D项，NaHCO3溶液中参加NaOH固体：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，c（CO32-)增大，Na2CO3溶液中参加NaOH，导致CO32-的水解平衡向左移动，c（CO32-)增大，故D正确。答案：C7.解析：对一定浓度的弱酸溶液加水稀释时，由于在稀释的过程中又电离出H+，pH变化小；依据电荷守恒B正确，依据物料守恒，D正确。答案：BD8.解析：NaX中通入CO2可认为X-得H2CO3中1个H+生成HCO3-与HX，故得H+能力：CO32->X->HCO3-。NaY中通入CO211/11\n可认为Y-得H2CO3中2个H+生成CO32-，故得H+能力Y->CO32-，所以得H+能力：Y->CO32->X->HCO3-，B正确；由B项可知HY是比HX更弱的酸，故C、D错误。答案：AB9.解析:（1)①由混合溶液pH=6知反响生成的盐发生水解，故促进了水的电离，而酸抑制了水的电离。②［H+］=10-6mol·L-1，［OH-］=10-8mol·L-1，由电荷守恒关系可得［Cl-］-［M+］=［H+］-［OH-］=10-6mol·L-1-10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1。物料守恒：［Cl-］=［M+］+［MOH］,那么［H+］-［MOH］=［H+］-{［Cl-］-［M+］}=10-6mol·L-1-9.9×10-7mol·L-1=1.0×10-8mol·L-1。（2)反响所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的电离程度时，才能pH<7。（3)酸中已电离的［H+］和碱溶液中［OH-］相等，等体积混合后pH≠7，只可能是弱酸过量。答案：（1)①>②9.9×10-71.0×10-8（2)<（3)<710.解析：第（2)题中强调［H+］不为0是为了防止从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH3COOH电离出的CH3COO-与H+浓度近似相等，［CH3COOH］又可看成是CH3COOH溶液的浓度c，那么Ka=［H+］2/c，c（H+)=mol·L-1。（3)要测定Ka那么必须要分别用pH换算［H+］和用酸碱中和滴定的方法测定c。（4)由（3)中同理可知，CH3COONa溶液中c（OH-)===10-5mol·L-1，pH=9。答案：（1)Ka·Kh=KW越大11/11\n（2)mol·L-1（3)②溶液的pH③酸碱中和滴定（4)911.解析：（3)NaHCO3溶液中HCO3-以水解为主，故c（OH-)>c（H+)，由于HCO3-=H++CO32-而H+还有来自H2O的电离，故c（OH-)>c（H+)>c（CO32-)。答案：（1)减少CO2在水中的溶解HCO3-离子浓度的增大使CO2+H2O=H2CO3=H++HCO3-平衡均向左移动，因而CO2的溶解量减少（2)①B②温度升高促进NaHCO3水解③不正确将50℃（30℃)的NaHCO3饱和溶液冷却至20℃，测得溶液的pH由8.8（8.5)变为8.4,证明预测二是正确的。（3)①c（Na+)>c（HCO3-)>c（OH-)>c（H+)>c（CO32-)②=［HCO3-］+［OH-］+2［CO32-］12.解析：（2)A、B两点是同一温度不同压强下的平衡，由K=f（T)知，K（A)=K（B)。总压强为0.1MPa时，α（A)=0.82SO2+O2=2SO3起（mol)210反（mol)2×0.80.82×0.8平（mol)0.40.21.6K=［SO3］2/［SO2］2·［O2］=[1.6/10mol·L-1］2/[0.4/10mol·L-1］2×［0.2/10mol·L-1］=80mol-1·L（3)NaHSO3溶液pH=6，说明HSO-3的电离程度大于水解程度，故c（H2SO3)<c（SO32-)H2SO3=H++HSO-3起（mol/L)0.10011/11\n反（mol/L)xxx平（mol/L)0.1-xxxK=x2/0.1-x=1.23×10-2即100x2+1.23x-0.123=0c（H+)=-1.23+答案：（1)BCD（2)①等于小于②80mol-1·L（3)小于c（H+)=-1.23+11/11
