第三节氧化复原反响课时作业一、选择题（包括8小题。1~6只有一个选项符合题意，7~8有两个选项符合题意。）1.（2022年广州）三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反响得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，以下有关NF3的表达正确的选项是（）A.NF3中的原子最外层均达8电子B.NF3的复原性比NH3强C.NF3的氧化性比F2强D.每生成1molNF3转移6mol电子2.（2022年临沂质检）离子反响、复分解反响、置换反响和氧化复原反响之间可用以下集合关系表示，其中正确的选项是（）3.（2022年青岛联考）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na29/9\nSO3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得，在以上反响中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶34.以下表达正确的选项是（）A.发生化学反响时失去电子越多的金属原子，复原能力越强B.金属阳离子被复原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物5.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反响后，再参加K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反响：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O以下有关说法正确的选项是（）A.复原性Cr3+>Fe2+>SO2B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反响中Fe2(SO4)3均作复原剂6.以下反响的离子方程式正确的选项是（）A.Fe3O4与稀盐酸反响：9/9\nFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.将Cu片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.过氧化钠溶于水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.实验制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-MN2++2Cl2↑+2H2O7.（2022年江苏镇江）在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.含Fe3+的溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-B.使石蕊试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C.含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-D.c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-8.（2022年浙江杭州一中）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反响以下说法不正确的选项是（）A.Na2O2在反响中只作氧化剂B.O2是氧化产物C.Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物D.2molFeSO4发生反响时，共有8mol电子转移二、非选择题9.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反响的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑答复以下问题：（1）生成物A的化学式为____________。（2）在标准状况下有0448L氨气生成，那么转移的电子数为____________。9/9\n（3）反响中被氧化的元素为____________。（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是-。10.（2022年山东）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：①酸性②氧化性③复原性④挥发性。请答复以下问题：（1）浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻表现了____________（填序号）。（2）实验室用稀盐酸和锌粒反响制取氢气表现了____________（填序号），反响的离子方程式为-。（3）用盐酸除去铁外表的铁锈表现了____________（填序号），反响的离子方程式为_________________。（4）实验室常用KMnO4和浓盐酸反响制取Cl2，反响的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①被复原的元素是____________，复原剂是____________。②氧化产物是____________，假设生成5molCl2,转移的电子总数为____________。11.（2022年上海卷）某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是____________。（2）已知02molKBrO3在反响中得到1mol电子生成X，那么X的化学式为____________。（3）根据上述反响可推知____________。a.氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性：H3AsO4>KBrO3c.复原性：AsH3>X9/9\nd.复原性：X>AsH3(4)将氧化剂和复原剂的化学式填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目：+12.菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：①菠菜是否含有丰富的铁？②菠菜是否含有草酸类物质？③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的复原性，其中草酸钙不溶于水。他们设计的实验步骤如下：Ⅰ.Ⅱ.取菠菜根ag使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象。Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2~3min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中参加足量Ca(OH)2溶液，然后再参加足量试剂X，观察现象。请答复以下问题：（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要____________，操作②的名称是____________；9/9\n（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是__________；（3）菠菜中的Fe是+2价还是+3价？____________________；（4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO32-，故需参加试剂X排除CO32-的干扰。那么X是______________（写化学式），参加试剂X后观察到的现象是____________。参考答案：1.解析：NF3是共价化合物，N和F原子最外层达8电子构造；F2是氧化性最强的单质；每生成1molNF3转移3mol电子。答案：A2.解析：置换反响属于氧化复原反响；复分解反响、置换反响和氧化复原反响中均含有离子反响。答案：A3.解析：由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为复原剂，化合价将由+4价上升至+6价，升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1。答案：B4.解析：物质复原性的强弱取决于其失电子的难易程度，与其失电子的多少无关，A错误；Fe3+被复原可生成Fe2+，所以B错误；对原子而言，质子数=核外电子数，因此，核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子，C正确；两性氧化物既可与酸反响，也可与碱反响，故D错误。答案：C9/9\n5.解析：第一个反响中，Fe3+能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反响中，SO2为复原剂，Fe2+为复原产物，第二个反响中，Fe2+为复原剂，Cr3+为复原产物，根据复原剂的复原性强于复原产物的复原性，那么复原性Cr3+<Fe2+<SO2,所以选项A错；Cr2O72-的氧化性强于Fe3+，而Fe3+能氧化SO2及其对应的酸和盐，故Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO42-，选项C正确；在第二个反响中，Fe2（SO42-)3为氧化产物，选项D错。答案：C6.解析：B、D选项电荷不守恒；C选项质量不守恒。答案：A7.解析：A项中KMnO42-能和浓HCl反响，故A项不能大量共存；石蕊试液变红有大量H+，B项能大量共存；C项中ClO-和H+不能大量共存，且ClO-、H+和I-能发生氧化复原反响；无论酸性还是碱性，D选项中离子能大量共存。答案：BD8.解析：反响中Fe、O元素的化合价发生变化，得失电子情况为：Na2O2既是氧化剂又是复原剂，A错；O2为氧化产物，B对；Na2FeO42-既是氧化产物又是复原产物，C对；2molFeSO42-反响时转移电子为10mol，D错。答案：AD9/9\n9.解析：（1)根据化学反响中元素守恒原那么可知，A的化学式为KHCO3；（2)H2O2中O的化合价为-1价，反响后变为-2价，每生成1molNH3转移2mol电子，0.448LNH3的物质的量为0.02mol，那么转移电子的物质的量为0.04mol，转移的电子数为2.408×1022；（3)反响中被氧化的元素为C，C元素的化合价由+2价变为+4价。答案：（1)KHCO3（2)2408×1022（3)C（碳)（4)H2O2作氧化剂，复原产物为H2O，没有毒性及污染10.（1)④(2)②Zn+2H+=ZN2++H2↑（3)①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（4)①MnHCl②Cl210mol11.解析：此题为氧化复原反响题。（1)此题考点为氧化复原反响，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和复原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么复原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为-3价，反响后变为H3ASO42-，故复原剂为AsH3。（2)此题出题的依据是氧化复原反响中得失电子守恒。0.2molKBrO3在反响中得1mol电子，故每1molKBrO3得5mol电子，即反响后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物已知，可直接进展配平。As：-3→+5升89/9\nBr2：+5→0降5×2=10根据化合价升降相等，那么应在AsH3前配系数5，在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8；再根据K原子守恒，K2SO42-应在生成物中，系数为4；那么H2SO42-在反响物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。（3)此题的考点为氧化复原反响中的根本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、复原剂的复原性大于复原产物。应选a、c。答案：（1)AsH3（2)Br2（3)ac40e-8KBrO35AsH3（4）12.解析：（1)加热固体物质时通常用坩埚，相应仪器还有坩埚钳、泥三角、三角架、酒精灯及玻璃棒，在除去难溶物时用过滤的方法。（2)Fe3+与KSCN溶液作用会生成红色络合物，红色越深说明Fe3+的含量越高。（3)据题目知菠菜中含有草酸类物质，而该物质有较强的复原性，故菠菜中的Fe不是+3价而是+2价。（4)由题给信息可知酸性：草酸>乙酸>碳酸，所以可用乙酸来除去CO32-的干扰，参加CH3COOH后，CaCO3可以溶解，但草酸钙不与CH3COOH反响。答案：（1)坩埚、坩埚钳、泥三角过滤（2)步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深（3)+2价（4)CH3COOH沉淀局部溶解9/9
