第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量、气体摩尔体积课时作业一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)3.如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（）A.(22.4bc/aNA)LB.(22.4ab/cNA)LC.(22.4ac/bNA)LD.(22.4b/acNA)L8/8\n4.（2022年山东模拟）设NA代表阿伏加德罗常数。以下说法正确的选项是（）A.2.9g2CaSO24·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB.室温下48gO2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NAC.在铁与硫酸的反响中，1mol铁失去的电子数为3NAD.56gCaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA5.在一定温度和压强下,1LX气体和1LY气体完全反响后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是（）A.H2、N2O4B.H2、N2O3C.H2、N2OD.H2、NO26.（2022年浙江台州）以下条件下，两种气体分子数一定不相等的是（）A.相同质量、不同密度的N2O和CO2B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O47.（2022年平顶山模拟）标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气，以下对这四种物质的关系由小到大排列正确的选项是（）A.体积：①④③②B.密度：④①③②C.质量：①④③②8/8\nD.氢原子数：②④③①8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是（）A.100mL0.1mol/L稀H2SO4溶液中含有SO42-的个数为0.1NAB.1g氢气含有NA个H2分子C.标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NAD.含2NA个氧原子的氧气的质量为32g二、非选择题9.在120℃时分别进展如下三个反响：A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2B.C2H4+3O2=2H2O+2CO2C.C4H8+6O2=4H2O+4CO2（1）假设反响在容积为V的固定容器中进展：（ρ为气体的密度）符合ρ(前）=ρ（后），p（前）＞p（后)的是____________；符合ρ（前）=ρ（后），p(前）=p(后）的是____________。（2）假设压强恒定，容积V可变：符合ρ（前）＞ρ（后），V（前）＜V（后）的是____________。10.已知在一个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，且一个NaCl晶胞体积为8a3cm3在实验室中可用NaCl来准确测定阿伏加德罗常数（NA），其步骤如下：①将固体NaCl细粒枯燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。求算阿伏加德罗常数请答复以下问题：（1）步骤①中A仪器最好使用____________（填序号）。8/8\nA.量筒B.烧杯C.容量瓶D.试管（2）本实验中滴定管应选____________滴定管（填“酸式”式“碱式”），原因________________________。（3）能否用水代替苯____________，理由________________________。（4）NA表达式为____________。11.（1）有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反响，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，那么E物质的摩尔质量是____________。（2）V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反响：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1①反响物的物质的量之比x∶y为____________，可得到V6O13；②反响物的物质的量之比x∶y为____________，可得到V3O7；（3）已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为1∶2，那么此混合物中，KCl的质量分数是____________，如果混合物中含6molCl-，那么此混合物中有NaCl____________g。12.过氧化钙（CaO2)是一种平安无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反响：2［CaO2·xH2O］2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状态下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为______。8/8\n（2）另取同一样品0.542g，溶于适量稀盐酸中，然后参加足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到枯燥的CaCO30.70g。①试计算样品中CaO的质量。②试计算样品中CaO2·xH2O的x值。参考答案：1.解析：此题关键是理解阿伏加德罗定律的根本内容：同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量。根据题意，那么Cl2和H2的物质的量之和应与HCl的物质的量相等。无论是Cl2、H2还是HCl，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数。由于H2和Cl2的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同。答案：A2.解析：根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2、Ne、O2。答案：D3.解析：cg该气体含有的分子数=c·b/a，那么标准状况下的体积=[（c·b）/a]×[22.4/NA]L。答案：A4.解析：2CaSO42-·H2O的摩尔质量为290g/mol，故2.9g2CaSO42-·H2O中含有的结晶水分子数为0.01NA，A错误；48gO2和O3中含有3molO,B正确；选项C的产物应该是FeSO42-，故1mol铁失去的电子数为2NA，C错误；CaO溶于水后所得溶液中含有的阴离子是OH-，而不是O2-，D错误。8/8\n答案：B5.解析：应用阿伏加德罗定律的推论（在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出x、Y分别为H2和N2O。故C正确。答案：C6.解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28,体积相同、密度相同，那么质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，那么气体所含分子数一定相同。答案：D7.解析：标准状况下，②中3.01×1023个HCl分子体积为11.2L，氢原子物质的量为0.5mol；③中13.6gH2S标准状况下体积为0.4×22.4L，氢原子的物质的量为0.8mol；④中体积为0.2×22.4L，氢原子的物质的量为0.6mol；①中体积为0.112L,氢原子的物质的量为(112÷18)×2mol。答案：AD8.解析：A项中SO42-的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol,SO42-的数目为0.01NA，A错误；1gH2的物质的量为1g/2g/mol=0.5mol，H2分子数目为0.5NA,B错误；标准状况下，22.4LNH3的物质的量为22.4L/22.4L/mol=1mol，电子数为1×10NA,C正确；氧气的物质的量为2NA/NA÷2=1mol，其质量为1mol×32g/mol=32g,D正确。答案：CD9.解析：（1)容积不变：如果反响物与生物成都为气态，由质量守恒定律可得：气体质量不变，由ρ=m/V8/8\n可得密度不变，而对于压强而言，在体积与温度不变的情况下，气体的压强与气体总物质的量成正比。由上分析可得反响A反响前气体总物质的量大于反响后气体总物质的量即ρ（前)=ρ（后)，p（前)＞p（后)。反响B反响前气体总物质的量等于反响后气体总物质的量，即ρ（前)=ρ（后)，p（前)=p（后)（2)压强恒定：经分析三个化学反响可以看出，只有C反响为气体体积增大的反响，即V（前)＜V（后)，再据ρ=m/V，反响前后气体质量不变，体积增大，所以有ρ（前)＞ρ（后)。答案：（1)AB（2)C10.解析：此题目的关键是准确测出NaCl的体积。由于NaCl颗粒是不规那么形状且颗粒间有空隙，从题目的实验步骤知，将一定质量的NaCl放入一定容积的容量瓶中，然后参加与NaCl互不相容的苯，那么可求出NaCl的体积V(NaCl)=V(容量瓶)-V（苯)。（4)Vcm3NaCl含有n(Na+)=n(Cl-)=V/(8a3÷4)=V/2a3个。那么每1个Na+和Cl-的质量=mg÷(V/2a3)=2a3m/Vg，那么585g含有NA=58.5g/2a3m/Vg=58.5V/2a3m。答案：（1)C（2)酸式碱式滴定管的橡胶会因被苯溶解而变形（3)不能NaCl溶于水不能测出NaCl固体的体积（4)NA=58.5V/2a3m11.解析：（1)由质量守恒守得：m(E)=(15g+10.5g)-(7.2g+1.8g)=16.5g，M(E)=16.5g÷0.3mol=55g·mol-1。（2)①不妨取z=1,那么2x+2y=6同时5x+3y=13、2x+2y=6得x=2y=1同理可求②。（3)不妨取n(K+)=1mol，那么ω(KCl)=74.5g/74.5g+2×58.5g=38.9%m(NaCl)=2/1+2×6mol×58.5g/mol=234.0g答案：（1)55g·mol-1（2)①2∶1②5∶1（3)38.9%（4)234.0g8/8\n12.解析：（1)n(CaO2)=n(CaO2·4H2O)=2·n(O2)=2×67.2mL/22400mL·mol-1=0.006mol.（2)①n(Ca2+)总=n(CaCO3)=0.70g÷100g/mol=0.007molm(CaO)原=(0.007mol-0.006mol)×56g·mol-1=0.056g②x=0.542g-0.056g-0.006mol×72g/mol/18g/mol÷0.006mol=1/2。答案：（1)0.006mol（2)①0.056g②x=1/28/8
