扎兰屯一中2022-2022年度高三第一次模拟考试化学试卷时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Mn：55Fe：56Cu：64Ba：137第Ｉ卷（选择题共45分）一、选择题（共15小题，每小题3分）1.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是 ( ) A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐2．下列物质的使用不涉及化学变化的是 ( ) A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂3．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 ( ) A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇C． 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石4.下列关于胶体的说法不正确的是 ( ) A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5．水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO32-、ClO- C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )9A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液8．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOD．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO9．下列离子方程式正确的是( )A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中: 3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br2 B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中: CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+ CO32- C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合: NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水: 9Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓10．物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠A．①=③>②>④B．①>②>④>③C．③>①=②>④D．④>③>②>①11．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42- 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋离子浓度(mol·L－1)为( ) A．(2b－c)/2a B．(2b－c)/a C．(2b－c)/3a D．(2b－c)/6a12．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O， ③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是( ) A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol13．MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是( ) 9A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂B．足量MnO2与2L 10mol/L、HCl共热，可生成5mol Cl2C．反应②若生成1mol Al2O3，则反应过程中转移12mol电子D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为114．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是( ) A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO215．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( ) 选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．(14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：9①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。依据上述实验现象，回答下列问题:（1）实验④中的离子方程式是____________________________________；（2）E溶液是________,判别依据是______________________________；（3）C溶液显碱性的原因_________________________（用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_______________；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是____________________mol/L17．(13分）碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下将xg钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是。②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS＋5O21＋3____。(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。9①H2O2氧化SO2的化学方程式：。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg，则该钢样中硫的质量分数：________。(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是_______________________________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________。18．（14分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_____(填序号)．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_____(填序号)．A．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别9B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．测定这两种溶液的pHD．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：．(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_____(填序号)．a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：____FeSO4+_____K2O2→____K2FeO4+_____K2O+_____K2SO4+_____O2↑(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．18．(14分）欲用托盘天平，过滤装置，蒸发装置，NaOH溶液等仪器和药品测定未知溶液浓度的MgCl2溶液中MgCl2的质量分数。由甲，乙，丙三组学生各设计一套方案，试根据下表中的三套试验方案回答下列试验问题：组别试验步骤甲①取MgCl2 溶液m1 g加热蒸发至干 ②称量最后得到的固体质量为m2g乙①取MgCl2溶液m1 g ②将NaOH溶液逐渐加到所取溶液中，至刚好不再产生沉淀为止，测得用去NaOH溶液的质量为m2 g ③过滤，称得滤液的质量为m3 g丙①取MgCl2溶液m1 g ②加NaOH溶液直至过量③过滤，将沉淀洗涤，烘干，称得沉淀质量为m2 g④将沉淀再加热烘干，再称得质量为m3 g,且m2-m3<0.1g(1)________组方案最合理，试用该实验数据计算MgCl2溶液中MgCl2质量分数为(2)________组方案是错误的，错误的主要原因是9(3)________组的方案基本正确。但计算结果比MgCl2溶液的实际浓度要_____(偏低，偏高)，原因是_______________________ 化学试题答案第I卷选择题（每题3分共45分）12345678ABBCCABA9101112131415ABCBDCD16（14分）(1) Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）(2)E是K2CO3（2分） 判别根据是CO32-离子能共存的只有K+（2分）(3)CH3COO-+H2O （可逆）CH3COOH+OH-（2分）（4）AgNO3（2分）（5）0.5或2.5（2分）17（13分）(1)①O2、SO2、CO2 ②Fe3O4 SO2 （每个一分共5分）(2)①H2O2＋SO2===H2SO4 （2分）②yz/x（2分）(3)①排除SO2对CO2测定的干扰 （2分）②吸收CO2前、后吸收瓶的质量（2分）18．（14分）9(1)D（2分）(2)B（2分）(3)2H＋＋NO2－＋Cl2===NO3－＋2Cl-＋H2O（3分） (4)c（2分） (5) 262221（3分）(6)净水、消毒（2分）19.（14分，每空2分）(1)丙 95(m2+m3)/116m1 （2分，只用m2或m3计算即95 m3/58m1 给1分）(2)甲 加热蒸发时，MgCl2水解，m2不是MgCl2的质量 (3)乙 偏高 ,原因是第③步有部分溶液被滤纸吸收，导致Mg(OH)2质量偏大9
