扎兰屯一中2022-2022年度上学期高三第二次模拟考试化学试题总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64第Ｉ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分）1．食品干燥剂应该无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，下列说法正确的是（）A．硅胶不可以用作食品干燥剂B．加工后具有吸水性的植物纤维可以用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可以用作食品干燥剂D．五氧化二磷可以用作食品干燥剂2．8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（）A．上述反应，每生成lmolN2O，消耗1.5molCOB．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒C．N2O只有氧化性，无还原性D．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数4．下列依据相关实验得出的结论正确的是 （）A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体， 说明溶液中NO3-被Fe2＋还原为NO2 C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2 9D．向无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液；有白色沉淀生成，再加入稀盐酸仍有沉淀，原溶液中一定含有SO42-5．Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32-将转化成（）A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-6．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A．稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应B．实验室用铜和浓硝酸反应制取NOC．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物D．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同7．M、N、X、Y四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（）A．M：NaX：O2B．M：AlX：NaOHC．M：HNO3X：FeD．M：NH3X：O28．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是（）AFe3O4． B．FeCl2 C．Fe(OH)3D．Fe2(SO4)39．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe（OH）3胶粒的数目为NAD．120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA10.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：K+Cl-Mg2+SO42-Cr2O72-②PH=11的溶液中：CO32-Na+AlO2-NO3-S2-③水电离的H+浓度为10-2mol/L的溶液中：Cl-CO32-NH4+SO32-NO3-④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+Cl-Mg2+S2O32-SO42-NH4+⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-Fe2+Na+NO3-SO42-⑥中性溶液中：Fe3+Al3+NO3-Cl-⑦能溶解铜粉的溶液：I-NO3-SO42-Fe3+Al3+9A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．②11．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2:1D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:312．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32﹣D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+ A．AB．BC．CD．D13．将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH的物质的量分别是（）9A．2mol、3mol、4molB．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、8molD．3mol、2mol、4mol14．下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部15．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸16．下列离子方程式正确的是（）A．足量的SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．SO2通入溴水中：Br2＋SO2＋2H2O===2H＋＋SO42－＋2HBrC．SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD．酸雨久置pH变小：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO42－9第II卷(非选择题共52分)17．（14分）某强酸性溶液X中可能含NH4+、Fe2+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的若干种．某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验（其中Y为无色无味的气体）：回答下列问题：（1）溶液X中可能存在的离子有 ﹣ ．（2）写出生成气体A的离子方程式 ．（3）写出向溶液E中通入少量Y时一定发生的离子方程式 ．（4）则溶液X中肯定存在的离子 ．（5）由沉淀F在KOH溶液中与KClO反应可制得一种新型、高效、多功能水处理剂．已知该水处理剂是一种含氧酸盐，取3.96g该盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入0.04mol铁粉，恰好完全反应生成Fe2+．向反应后的溶液加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2+沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后得到0.03molFe2O3．将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸的正盐（不是复盐）Z，测得其物质的量为0.08mol．①水处理剂的摩尔质量为 ．Z的化学式为 ，②完成并配平下列方程式： Fe（OH）3+ KClO+ KOH→ K2FeO4+ KCl+ H2O．18．（10分）亚硝酸（HNO2）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式．（2）HNO2及NaNO2均可将溶液中的I﹣氧化为I2，这个反应可用于分析测定．①在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量之比l:1恰好完全反应，含氮产物为（填化学式）．②HNO2中，N元素的化合价为．9③要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是（填序号）．a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫e．次氯酸（3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：19．（14分）某兴趣学习小组的同学欲用下图5个装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：（1）仪器甲的名称是，将A、C、E相连后，以二氧化锰和（填写名称）为原料制取Cl2，写出实验室制氯气化学方程式______________（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将所得氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质①请写出实验Ⅱ产生气泡的离子方程式：；②实验Ⅰ获得结论不合理，请说明理由：；（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。若在C中加入硫化钾溶液则C中的现象是；9（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：，以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。E装置的作用是。20．（14分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物应用日趋广泛。（1）铝的原子结构示意图是_______（2）氧化铝是两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式________（3）某Mg-Al合金是一种潜在的储氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol·L-1HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为。（4）下图表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系（已知Ba（AlO2）2：可溶），最先与CO2反应的物质是，ab段反应的离子方程式为（5）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是。a.NaOH溶液b.CO2c.氨水d.盐酸最终获得铝单质是电解（填化学式）9化学答案17、（12分）（1） Cl﹣、Al3+ ﹣ （2） 3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O （3） Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O（4） NH4+、Fe2+、SO42（5）① K2SO4， 198g/mol② 2 3 4 2 3 5 18（1）HN02⇌H++N02﹣（2）①+3②NO③bde（3）NO2+NO+H2O=2HNO219（1）浓盐酸分液漏斗9（2）没有事先证明干燥的氯气无漂白性H++HCO3-=CO2↑+H2O（3）产生黄色沉淀（4）先关闭止水夹a和止水夹b,打开止水夹c再双手捂热（或微热)试管丁，使NO2逸出与水接触吸收尾气防止污染空气201．（1）（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）cd；Al2O3；助溶剂，降低氧化铝的熔点。（4）氢氧化钡；2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3（（5）17:129
