人教化学2022高考一轮编练习题：九月小练（9）李仕才一、选择题1、一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1molI2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)H2(g)＋I2(g)，则下列判断正确的是( )A．后一反应的平衡常数为1B．后一反应的平衡常数为0.5C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L－1D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5mol·L－1解析：前一反应达到平衡时c(H2)＝c(I2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝1mol·L－1，则平衡常数K1＝＝＝4，而后一反应的平衡常数K2＝＝＝0.5，A项错误，B项正确；设后一反应达平衡时c(H2)＝xmol·L－1，则平衡时c(I2)＝xmol·L－1，c(HI)＝(0.5－2x)mol·L－1，K2＝＝0.5，解得x＝0.125，故平衡时c(H2)＝0.125mol·L－1，c(HI)＝0.25mol·L－1，C项错误，D项错误。答案：B2、下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。本题选A。答案：A3、下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是( )A．用萃取法分离汽油和水的混合液3\nB．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤解析：汽油和水互不相溶，用分液的方法分离，A项错误；NaCl和KNO3混合物中提纯KNO3，可以采用蒸发浓缩，降温结晶的方式提纯KNO3，B项正确；蒸馏酒精时，水也挥发，所以得不到无水乙醇，C项错误；足量铁屑与Fe3＋反应，D项错误。答案：B4、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为( )A．3：9：4 B．1：4：2C．2：9：4D．3：8：4解析：A粒子数为6×＝；B粒子数为6×＋3×＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为：2：1＝1：4：2。答案：B5、只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定变化C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍解析：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为[K(原)]2，D项错误。答案：D二、非选择题下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。列出R点平衡常数的计算式Kp＝________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。不要求计算结果)3\n答案 解析 R点总压强为35MPa，NH3的物质的量分数为20%， N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物质的量/mol 5 15 0变化物质的量/mol n3n2n平衡物质的量/mol 5－n15－3n2nNH3的物质的量分数为20%＝×100%，解得：n＝，则N2的物质的量分数为×100%＝，H2的物质的量分数为1－－＝，R点平衡常数的计算式Kp＝。3
