人教化学2022高考一轮编练习题：九月小练（5）李仕才一、选择题1、在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L－1。以下叙述正确的是( )A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同解析：反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等。Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，A错误；Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，C正确；两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，D错误。答案：C2、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO＋H2OHCO＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。答案：D3、对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是( )A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH解析：若原溶液中存在Mg2＋，加入氨水也生成白色沉淀，A项错误；Ag2CO3也是白色沉淀，B项错误；选项C不能排除Cl－与Ag＋生成AgCl白色沉淀的情况，C项错误。答案：D4、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( )3\n解析：A.A离子个数是1，B离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为AB，故A错误；B.E离子个数＝1/8×4＝1/2，F离子个数＝1/8×4＝1/2，E、F离子个数比为1：1，所以其化学式为EF，故B错误；C.X离子个数是1，Y离子个数＝1/2×6＝3，Z离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为XY3Z，故C正确；D.A离子个数＝1/8×8＋1/2×6＝4，B离子个数＝12×1/4＋1＝4，A、B离子个数比1：1，所以其化学式为AB，故D错误。答案：C5、某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分，数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是( )A．反应在前5s的平均速率v(A)＝0.17mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol/L，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)<v(逆)解析：反应在前5s的平均速率v(A)＝＝0.015mol/(L·s)，A项错误；由表格中数据可知，平衡时，c(A)＝0.40mol/L，升高温度，c(A)增大，平衡逆向移动，正反应放热，所以反应的ΔH<0，B项错误；温度、容积不变，反应为前后气体体积减小的反应，起始时加入2.0molC，与一开始加入2molA和2.0molB等效，与原平衡相比，压强增大，平衡正向移动，平衡时的A、B转化率较原平衡时高，所以平衡时A、B的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即在相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，故转化率小于80%，C项错误；A(g) ＋ B(g)C(g)初始(mol/L)0.50.50转化(mol/L)0.10.10.1平衡(mol/L)0.40.40.1K＝＝＝0.625L/mol，起始时向容器中充入0.203\nmolA、0.20molB和1.0molC，计算此时浓度熵Qc＝50L/mol>K，平衡逆向进行，故v(正)<v(逆)，D项正确。答案：D二、非选择题T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－15min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1。(1)T温度时，该反应的平衡常数K＝_______________________________________。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________________________。答案 (1)800 (2)4∶5解析 (1)T温度时，0～5min内该反应速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1，则平衡时c(N2)＝0.016mol·L－1·min－1×5min＝0.08mol·L－1，根据方程式2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)，平衡时c(CO2)＝0.16mol·L－1，c(CO)＝0.04mol·L－1，c(NO)＝0.04mol·L－1，该反应的平衡常数K＝＝800。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比＝＝。3
