人教化学2022高考一轮编练习题：九月小练（11）李仕才一、选择题1、已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是( )解析：Ag2SO4刚好为100mL的饱和溶液，因为c(Ag＋)＝0.034mol·L－1，所以c(SO)＝0.017mol·L－1；当加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，c(SO)＝0.0185mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017mol·L－1(此时Qc<Ksp)。由计算可知选B。答案：B2、碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )A．上述正反应为放热反应B．上述体系中加入苯，平衡不移动C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液解析：由图中可看出，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中c(I2)，平衡逆向移动，B项错误；硫粉中的碘单质在加入KI后，碘单质生成KI3而除去，C项正确；配制碘水时，加入KI溶液，使得平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D项正确。答案：B3\n3、下列鉴别方法不可行的是( )A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、AgNO3三种溶液B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液D．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油解析：向NaCl溶液中加入氨水，无任何现象；向AlBr3溶液中加入氨水，有白色沉淀生成，氨水过量，沉淀也不能溶解；向AgNO3溶液中加入少量氨水，产生白色沉淀，当氨水过量时，沉淀溶解，变为澄清的银氨溶液，三种溶液中加入氨水的现象各不相同，可以鉴别，A可行；乙醇、苯都能燃烧，苯含碳量大，有浓烈的黑烟，二者现象不同，四氯化碳不能燃烧，因此能鉴别这三种物质，B可行；向含碘的淀粉溶液中加入氯水，发生反应：I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，溶液蓝色褪去，向含石蕊的烧碱溶液加入氯水，溶液蓝色会褪去，向硫酸铜溶液中加入氯水，不发生反应，溶液颜色没变化，因此不能鉴别三种物质，C不可行；地沟油属于酯，在碱性溶液中水解产生可溶性物质，而甘油与NaOH溶液混溶，石油不能与NaOH发生反应，密度比水小，发生分层现象，油层在上层，三种物质现象各不相同，可以鉴别，D可行。答案：C4、下列对有机化合物的分类结果正确的是( )解析：烷、烯、炔都属于脂肪烃，而苯、环己烷、环戊烷都属于环烃，而苯是环烃中的芳香烃。环戊烷、环丁烷及乙基环己烷均是环烃中的环烷烃。答案：D5、已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081③2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92下列说法正确的是( )3\nA．NO分解反应：NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10－30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大解析：A项，NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数为＝1015，错误；B项，H2和O2之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D项，反应②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。答案：C二、非选择题CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl(aq)＋4H2O(l) ΔH<0。(1)该反应的平衡常数表达式为________。(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)浓度为amol·L－1、Cl－浓度为bmol·L－1、CuCl浓度为cmol·L－1，Cl－的转化率为________(用含a、b、c的字母表示)。答案 (1) (2)解析 (1)反应Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl(aq)＋4H2O(l)的平衡常数表达式为K＝。(2)已知Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl(aq)＋4H2O(l) 平衡体系中：Cu(H2O)浓度为amol·L－1、Cl－浓度为bmol·L－1、CuCl浓度为cmol·L－1，则Cl－变化的浓度为4cmol·L－1，Cl－起始的浓度为(b＋4c)mol·L－1，Cl－的转化率为。3
