人教化学2022高考一轮编练习题：九月小练（1）李仕才一、选择题1、在一定的条件下，某反应X(g)===Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(X)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(X)/mol·L－10.0400.0300.0200.0100.000下列说法正确的是( )A．X的浓度越大，反应速率越大B．X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短C．X分解的速率与其浓度无关D．X的分解速率先快后慢解析：由表可知每隔10min，X浓度变化量相同，故单位时间内c(X)变化量为定值，故分解速率不变，A、D错、C正确；B项，浓度越大，消耗一半所用时间越长。如0.1～0.05，所用时间为50min，而0.08～0.04，所用时间为40min，故B错误。答案：C2、常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是( )序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液中水的电离程度①>②>④>③D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)解析：由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH，说明ClO－的水解程度大，等浓度的CH3COOH和HClO，HClO的酸性弱，pH大，A项错误；碳酸根离子分两步水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，碳酸氢根离子既电离又水解：HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同，B项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度越大，①<②<④<③，C项错误；NaHCO3溶液中，根据物料守恒，c(Na＋5\n)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，D项正确。答案：D3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：A项，Cl2也能与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl；B项，NH4Cl晶体受热易分解，故不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液的方法制备NH4Cl晶体；C项，纯碱易溶于水，利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的；D项，碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CCl4与水不相溶，密度大于水的密度，故可用图中所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层。答案：D4、下列说法正确的是( )A．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别解析：从乳酸薄荷醇酯的结构可以看出，还能发生取代反应，A错误；乙醛和丙烯醛与H25\n充分反应后分别生成乙醇和丙醇，属同系物，B错误；淀粉和纤维素在酸催化下可以发生水解，且完全水解后产物都是葡萄糖，C项正确；CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3核磁共振氢谱显示的峰的种类和比例虽然相同，但峰的位置不同，可用1H—NMR来鉴别，故D错误。答案：C5、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。A由图像可知，40℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短，40℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反；B项b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等；C项当溶液变蓝时发生反应IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，此时反应3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)＝＝5.0×10－5mol·L－1·s－1；D项温度高于40℃时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40℃的条件下作指示剂。答案：B二、非选择题1、T°C时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2(g)发生反应：ΔH＞0，乙苯(或Cl2)、α氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：5\n(1)0～2min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)＝________。(2)6min时，改变的外界条件为________，该条件下的平衡常数K＝________。(3)10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα氯乙基苯和1molHCl，则此时该反应v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆；若12min时反应再次达到平衡，则在0～12min内，Cl2的转化率α＝________。(计算结果保留三位有效数字)答案 (1)0.05mol·L－1·min－1 (2)升高温度 81(3)> 86.7%解析 (1)T℃时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2(g)发生反应，2min时氯化氢的浓度是0.1mol·L－1，则用氯化氢表示的反应速率是0.1mol·L－1÷2min＝0.05mol·L－1·min－1。(2)制备α氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6min时，乙苯、Cl2的浓度在减小，而α氯乙基苯和HCl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCl)＝0.18mol·L－1，n(HCl)＝1.8mol， 起始/mol 2 2 0 0转化/mol1.81.81.81.8平衡/mol0.20.21.81.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为K＝＝81。(3)10min时，乙苯、Cl2、α氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.02mol·L－1、0.02mol·L－1、0.18mol·L－1、0.18mol·L－1，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα氯乙基苯和1molHCl，此时乙苯、Cl2、α氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.12mol·L－1、0.12mol·L－1、0.28mol·L－1、0.28mol·L－1，≈5.4＜81，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为xmol·L－1，则5\n 起始/mol·L－1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/mol·L－1xxxx平衡/mol·L－10.3－x0.3－x0.1＋x0.1＋x平衡常数为K＝＝81，得x＝0.26，所以氯气的转化率是×100%≈86.7%。5
