北京市第一五四中学九年级化学前十单元练习（无答案）新人教版班级姓名可能用到的相对原子质量：C12H1O16Fe56Na23Cl35.5Ca40一、选择题1.下列质量增加的变化中有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加催化剂2.工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，工业流程为：△①4NH3+5O24NO+6H2O②2NO+O22NO2③3NO2+H2O2HNO3+NO，下列判断不正确的是A.②为化合反应B.一氧化氮（NO）的化学性质稳定C.上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5D.制取硝酸过程中产生的NO可循环使用3．过氧乙酸常用来配制消毒液，过氧乙酸的化学式为C2H4O3。下列叙述中正确的是A．过氧乙酸是由9个原子构成的 B．过氧乙酸的相对分子质量为76gC．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶12D．一个过氧乙酸分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶3 4．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是A..t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等Bt1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解C.t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％D.将t1℃时甲和乙的饱和溶液同时升温至t2℃，甲溶液的溶质质量分数将比乙的大5.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是①此过程中没有发生分解反应②此过程中S元素的化合价未发生改变③使用此废气处理装置可减少酸雨的形成④整个过程的反应可表示为：SO2+CaCO3===CaSO4+CO2A．③B．①③ C．②③④ D．③④6．向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g。则原蔗糖溶液溶质质量分数约为5A．10%B．11%C．20%D．22%二、填空题7.铁、铜是我们生活中重要的金属材料。（1）将油漆涂在铁艺家具上防止生锈，其目的是将铁与空气中的隔绝。（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，发生的化学方程式为。（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。处理过程如下：步骤①加入过量铁粉，发生的反应方程式为：，。充分反应后步骤②进行的操作是，得到的滤渣中含有，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。8.我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源。（1）海底蕴藏着大量的煤、、天然气等常规化石燃料。（2）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。①1个B分子中含有个原子。②四种物质中属于化合物的是（填图中字母）。③若8gA参加反应，则生成C的质量为g。（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。将t1℃的MgCl25、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，可能会析出晶体。9．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。（1）构成氯化钠的基本微粒是（填“分子”、“原子”或“离子”）。（2）用符号表示下列微粒。2个氧原子；3个钠离子。（3）A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C和D。下列说法正确的是（填数字序号）。①４种物质均由分子构成②该反应属于置换反应③C、D两种物质的质量比为11：7④４种物质中属于氧化物的是A、B⑤若有28gA完全反应，则有14gD生成10．人类的生产生活离不开金属。（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其。（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。右图是探究铁生锈条件的装置，据图回答问题：一段时间后可观察到的现象是，由此说明铁生锈的条件是。（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：5请回答：固体丙的化学式为；写出步骤①中反应的化学方程式。三、实验题11.做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？【查阅资料1】（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400—熔点/℃——1535【查阅资料2】（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。【理论探讨】结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内_____已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_____。【拓展延伸】（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____（填字母）。A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4四、计算题12．将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?（CO2的溶解忽略不计）513．在今年全国两会期间，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要原料是具有环保意义的碳酸钙。为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g盐酸分5次加入烧杯。实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g1010101010充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g209.12218.24227.36236.48246.48（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体。（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）5
