北京市第一五四中学2022届九年级化学一模实验综合题新人教版吧可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32C12Cl35.5Ca40一、实验题（共9道题，满分102分）1.（16分）某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。【查阅资料】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和。【设计方案、收集证据】（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：(填化学方程式)。（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：实验操作实验现象实验结论①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量溶液。有白色沉淀生成生成白色沉淀的化学方程式为：。②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。无明显现象通过实验及分析，样品中不含有：。【解释与评价】（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：。（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：6①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；⑥称量D瓶质量，增重2.2g。通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量。2．（8分）某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B。（1）若装置乙中水下有少量白磷，实验时将B滴加到A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是，且白磷燃烧。①甲中发生反应的化学方程式是。②关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是。（2）若A为碳酸钠，B为稀硫酸，装置乙中有少量无色溶液。将过量的B滴入A中后，关闭分液漏斗活塞，同时打开止水夹，看到乙的溶液中有气泡冒出，不变浑浊；一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。请推测乙中溶液可能具有的化学性质是。3．（12分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。【查阅资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）。（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是。（2）装置B的作用是。（3）装置D的作用是。（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是。【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：猜想一：全部是氢化钙；猜想二：。【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立（要求操作、数据和结论）。64、（8分）用如右图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）。（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象。①写出燃烧反应的化学方程式________。②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因________。（2）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一小块固体。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体出现浑浊现象。关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，溶液由浑浊变澄清。①请说明溶液由浑浊变澄清的原因________。②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实验操作是________。5、（14分）实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用。实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中。（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为色。（2）A和B混合后，溶液中一定没有。a．NaCl b．HCl c．NaOH（3）C和D混合时发生反应的化学方程式为。（4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究。【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性。【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有。【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质实验操作现象与结论（5）为实现绿色排放（溶液呈中性），应对废液再进行的操作是。白磷a80℃热水6、（8分）Y型管是实验改进时经常使用的仪器。（1）用右图所示装置研究可燃物燃烧的条件。6已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃.①若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是。②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入。（2）用下图所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。棉花碳酸钠稀硫酸b干燥紫色石蕊滤纸条a湿润紫色石蕊滤纸条III①在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳。Y型管II中的现象是。②不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密度。修改方法是。7、（12分）当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异。那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究。【查找资料】①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙。③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。⑥氯化钙溶液呈中性。【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：①廉价珍珠粉含有；②廉价珍珠粉不含氨基酸；③碳酸钙含量不同。【实验探究】实验内容现象结论（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加。廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色猜想①成立6（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，，加热。优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象猜想②成立（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下：优质珍珠粉廉价珍珠粉珍珠粉的质量100g100g加入盐酸的质量460.0g501.3g烧杯中最终物质的总质量520.0g557.7g①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量。你认为小明的思路是否可行，理由是。②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为%（计算结果保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉。【实验反思】经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证。请写出调整后的操作：。8、（10分）某化学小组同学利用如图所示装置进行实验。（1）若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸，装置Ⅱ中加入澄清石灰水。打开a，关闭b，装置Ⅰ中观察到的现象是；一段时间后，关闭a，打开b，装置Ⅱ中观察到的现象是。（2）若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气（N2＋3H2高温高压催化剂2NH3）过程中的气体混合实验。从装置Ⅱ右侧导管通入氮气，左侧导管通入氢气，则装置Ⅰ中加入的药品是，装置Ⅱ中加入浓硫酸，则装置Ⅱ的作用有：①；②使氮气和氢气充分混合；③通过观察来控制气体的体积比，从而提高氮气和氢气的利用率。9、（14分）课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）实验准备【查阅资料】①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出。过氧化钠与二氧化碳6反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式。②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。【设计方案】①小组同学设计了如下图所示的实验装置。②老师指出，应在M点前增加下列装置，才能得到更准确的实验结论。（2）实验过程①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式。③实验时，先打开（填K1或K2），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处。④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。（3）实验分析①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应，原因是。（4）实验反思丙同学认为：应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质。他补充的实验是：取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成。丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应，其理由是。6
