专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用1二氧化硫的性质和应用【学习目标】1．了解二氧化硫的溶解性及其水溶液的酸性，掌握二氧化硫的漂白性与还原性。2．掌握硫酸型酸雨的组成与形成过程。【你知道吗】1．为什么人们谈论酸雨时常常将其与SO2联系在一起？是SO2的什么性质造成的呢？2．空气中的SO2主要有哪些来源？【问题探究】你能从P.89图4-1找到什么信息？不要放过任何细节。【实验探究】以上是通过图示中的信息所得到的结论，下面请设计几个实验加以验证：1．有一充满了SO2气体的试管（带橡皮塞），验证SO2易溶于水，水溶液呈酸性：你的设计方案是（包括所需的试剂和操作过程、现象及结论）：____________________________________________________________________________2．SO2溶于水形成H2SO3，请验证H2SO3有还原性：你的设计方案是（包括所需的试剂和操作过程、现象及结论）：_________________________________________________________________________3．在一只充有SO2气体的试管中加入一些品红溶液，塞好橡皮塞，振荡，观察到的现象是______________，说明SO2有__________性，把该溶液加热，观察到的现象是______________。请试着分析看到的现象，并与氯水的类似现象相比较______________________________________。在实验室里常用这样的方法检验一种无色气体是否是SO2气体。请简述检验的操作、现象及结论__________________________4．在一只充有SO2气体的试管中加入一些紫色石蕊试液，振荡，现象是______。但始终不褪色，请分析原因________________________【知识体系】一、SO2的物理性质___________________________________________________________________。二、SO2的化学性质1．酸性氧化物与水反应的化学方程式：___________________________________________________。与碱反应的化学方程式：___________________________________________________。与碱性氧化物反应的化学方程式：___________________________________________。2．SO2及H2SO3具有较强的还原性，易被O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、H2O2氧化。H2SO3与O2反应的化学方程式：_______________________________________________。SO2与Cl2水反应的化学方程式：______________________________________________。H2SO3与H2O2反应的化学方程式：____________________________________________。3．SO2具有漂白性它的漂白性的特点是：①___________②_____________。常见漂白剂分类：三、SO2的实验室制法【问题探究】阅读课本P89－90，回答：a．造成酸雨的主要原因？____________________________________________b．酸雨的主要成分？________________________________________________c．酸雨的形成过程？________________________________________________d．酸雨的危害？____________________________________________________e．酸雨的防治？____________________________________________________【拓展视野]】△高温燃煤烟气的脱硫及综合利用△（1）石灰－石膏法：CaCO3=====CaO＋CO2↑SO2＋CaO====CaSO32CaSO3+O2====2CaSO4（2）氨水法：SO2＋2NH3＋H2O====(NH4)2SO32(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4这两种方法都利用了SO2是酸性氧化物的性质以及亚硫酸盐的还原性，经过脱硫，大大降低了烟气中SO2的含量，并得到副产物石膏(CaSO4)和硫酸铵（一种常用的化学肥料）。【课堂反馈】1．试区分CO2气体和SO2气体___________________________________________________。2．除杂：CO2（SO2）___________________________________________________________。3．检验SO2是否含有CO2_______________________________________________________。【课外练习】1．下列关于二氧化硫的叙述中，正确的是A．只具有还原性B．只具有氧化性C．既有氧化性又有还原性D．既无氧化性又无还原性2．目前工业上可以不经处理，允许直接排放的气体是A．SO2B．Cl2C．CO2D．CO3．下列情况引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机和汽车的尾气排放A．①②B．②④C．①②③D．①②③④4．区别SO2和CO2，选用的溶液是A．紫色石蕊试液B．澄清的石灰水C．Ba(OH)2溶液D．品红溶液5．为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质，应选用的试剂是A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水6．下列气体中，属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是A．COB．CO2C．SO2D．Cl27．“飘尘”是可燃物燃烧时产生的粒状飘浮物，其颗粒很小(一般直径在100nm以下)，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，会使部分SO2转化为SO3，从而提高空气酸度，这时飘尘所起的作用是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．分散剂8．检验SO2中是否混有CO2气体可采用方法是A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水9．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应10．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是仪器：①洗气瓶②干燥剂药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④11．下列实验，一定不会出现沉淀现象的是A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C．SO2气体通入BaCl2溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中12．能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S⑦Na2SO3溶液A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦13．一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀，1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是A．原气体中肯定有SO2B．原气体中可能有HBrC．原气体中不能肯定有无HClD．不能肯定有无SO214．二硫化碳(CS2常温下为液态)能够在氧气中完全燃烧生成SO2和CO2，若将0.228gCS2在448mLO2(标况)中充分燃烧后，所得混合气体在标况下的体积为A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL15．0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是A．铁B．铜C．铝D．钾16．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，将BaCl2溶液分盛入两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀，由此得出下列结论中合理的是A．BaCl2有两性B．两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡C．SO2有还原性和酸性D．以上说法均不合理17．SO2气体溶于水后所得溶液A．有氧化性，没有还原性，没有酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有氧化性，有还原性，没有酸性D．没有氧化性，有还原性，有酸性18．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式__________________________________________________________________________19．在同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，其体积比为________________，密度比为____________。同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，其物质的量之比为______________，体积比为_____________，密度比为_______________。*20．三氧化硫的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。实验室合成SO3的装置图。请回答下列问题：（1）装置A的作用是。（2）反应进行一段时间后，C中可观察到的现象是。（3）若将C换为E，实验过程中可观察到的现象是，是因为。（4）使SO2和O2按体积比1：1混合，且控制通入B的速率使之充分反应，由C导出的气体是，气体存在的原因是。22．燃煤烟气对环境污染严重，为保护环境，变废为宝，有多种脱硫方案，如石灰石-石膏法、氨水法、活性炭法、氧化镁法等。请完成下列化学方程式：（1）二氧化硫与熟石灰反应：（2）亚硫酸钙（CaSO3）与氧气反应：（3）二氧化硫与氨水反应：（4）亚硫酸铵与氧气反应：23．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞
