2022-2022学年江西省新余一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．2022年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()A．B．C．D．2．绿色植物是空气天然的净化器，1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol3．化学工作者从有机反应RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是()A．水洗分液法B．蒸馏法C．升华法D．有机溶剂萃取法4．下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是()A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A．1：1：2B．1：1：1C．4：2：1D．1：2：46．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA-23-C．标准状况下，5.6L四氯化碳（CCl4）含有的分子数为0.25NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：47．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()A．2B．3C．4D．58．下列各组物质分类正确的是()酸碱盐氧化物AH2SO4Na2CO3NaClSiO2BHBrNaOHNa2CO3CaOCCO2NH3•H2ONaHCO3CuODCH3COOHKOHKClHClO3A．AB．BC．CD．D9．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为()A．0.1（b﹣2a）mol/LB．10（2a﹣b）mol/LC．10（b﹣a）mol/LD．10（b﹣2a）mol/L10．下列各溶液中，Na+浓度最大的是()A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液11．下列说法中错误的是()A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L-23-B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的D．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×102312．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀13．不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba（OH）2③MgSO4④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是()A．①④③②B．④①③②C．④②③①D．①③④②14．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是()A．m×50×18×6.02×1023B．C．D．15．在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()A．96倍B．48倍C．12倍D．10倍16．100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为()A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL二、非选择题（本题包括5小题，共52分）-23-17．在①渗析②聚沉③溶胶④凝胶⑤布朗运动⑥电泳⑦丁达尔现象⑧中和⑨水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为__________．（2）在氢氧化铁胶体中加入硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，这种现象叫做__________．（3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做__________．18．18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol，则N2Ox的摩尔质量为__________；x=__________．19．设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为__________．20．标准状况下，224L的NH3溶于680ml水中，所得溶液的溶质质量分数为__________，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为__________mol•L﹣1．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为__________L（已知：NH3+HCl=NH4Cl）21．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示．请回答下列问题：（1）该混合液中，NaCl的物质的量为__________mol，含溶质MgCl2的质量为__________g．（2）该混合液中CaCl2的物质的量为__________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为__________mol•L﹣1；（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol．-23-22．实验室欲用NaOH固体配制2.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有__________、__________、__________、__________（2）要完成本实验该同学应称出NaOH__________g（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__________g（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________（5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________．A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．23．常压、100℃时，等质量的SO2气体和SO3气体的密度之比为__________，原子数之比为__________，体积之比__________．24．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，标况下体积为6.72L．求：（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量是多少？-23-25．将0.1mol•L﹣1的K2SO4溶液、0.2mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、S的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比．-23-2022-2022学年江西省新余一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．2022年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()A．B．C．D．【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，下列图标属于放射性物品标志的即为答案．【解答】解：A．为易燃物标志，故A错误；B．为爆炸品标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．绿色植物是空气天然的净化器，1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算SO2的物质的量．【解答】解：1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为n===2500mol，故选C．-23-【点评】本题考查二氧化硫的污染及物质的量的计算，题目难度不大，注意把握物质的量与质量等物理量的计算公式的运用．3．化学工作者从有机反应RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是()A．水洗分液法B．蒸馏法C．升华法D．有机溶剂萃取法【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g），从反应产物中分离得到盐酸，利用溶解性即可．【解答】解：RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g），从反应产物中分离得到盐酸，因RCl不溶于水，HCl极易溶于水，则水洗分液法可得到盐酸，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分离及除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．4．下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是()A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；-23-玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，以此解答该题．【解答】解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单．5．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A．1：1：2B．1：1：1C．4：2：1D．1：2：4【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子计算，以此来解答．【解答】解：NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，即氧原子数相同，设三种气体的物质的量分别为x、y、，则x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算，题目难度不大．6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，5.6L四氯化碳（CCl4）含有的分子数为0.25NA-23-D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子；B、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含14mol电子来分析；C、标况下四氯化碳为液态；D、NA个CO的物质的量为1mol，求出其质量．【解答】解：A、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个CO2和O2组成的混合物中含2NA个氧原子，与两者的比例无关，故A正确；B、14g氮气的物质的量n==0.5mol，而1mol氮气中含14mol电子，故0.5mol氮气中含7mol电子即7NA个，故B错误；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、NA个CO的物质的量为1mol，其质量m=nM=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的质量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故两者的质量之比为28g：8g=7：2，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()A．2B．3C．4D．5【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值．【解答】解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，-23-解得：a=4故选C．【点评】本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．8．下列各组物质分类正确的是()酸碱盐氧化物AH2SO4Na2CO3NaClSiO2BHBrNaOHNa2CO3CaOCCO2NH3•H2ONaHCO3CuODCH3COOHKOHKClHClO3A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物．【解答】解：A、Na2CO3是盐不是碱，故A错误；B、HBr是酸，NaOH是碱，Na2CO3是盐，CaO是氧化物，故B正确；C、CO2是氧化物而不是酸，故C错误；D、HClO3是酸而不是氧化物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念和辨析，难度不大，掌握定义是解题关键．9．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为()A．0.1（b﹣2a）mol/LB．10（2a﹣b）mol/LC．10（b﹣a）mol/LD．10（b﹣2a）mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．-23-【专题】压轴题；守恒法．【分析】由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ag++Cl﹣═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．【解答】解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO42﹣═BaSO4↓11amolamol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag++Cl﹣═AgCl↓11bmolbmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b﹣2a）mol/L，故选D．【点评】本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大．10．下列各溶液中，Na+浓度最大的是()A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液中电解质离子的物质的量浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子数目，与溶液体积无关．【解答】解：A．c（Na+）=c（NaCl）=0.5mol/L；B．c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.6mol/L；-23-C．c（Na+）=c（NaOH）=0.4mol/L；D．c（Na+）=3×c（Na3PO4）=0.45mol/L；则Na+浓度最大的是B，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度计算，注意各物质的化学式构成，明确离子的物质的量浓度与溶液物质的量浓度的关系，题目难度不大．11．下列说法中错误的是()A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的D．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023【考点】物质的量浓度；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、由于溶液是均匀的，取出的溶液及剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相同．B、根据n=cV计算需要氯化氢的物质的量，再根据V=nVm计算标准状况下氯化氢的体积．C、根据c=计算98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度，进行比较判断．D、溶液中BaCl2完全电离，2mol/LBaCl2溶液中c（Ba2+）=2mol/L，c（Cl﹣）=4mol/L，根据n=cV计算Ba2+和Cl﹣物质的量，再根据N=nNA计算Ba2+和Cl﹣总数．【解答】解：A、由于溶液是均匀的，取出的溶液的浓度与原溶液的浓度相同，所以取出的10mL氯化钠溶液浓度为1mol/L，故A正确；B、制成0.5L10mol/L的盐酸，需要标准状况下氯化氢气体的体积为0.5L×10mol/L×22.4L/mol=112L，故B正确；C、98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，二者浓度相同，故C错误；D、溶液中BaCl2完全电离，2mol/LBaCl2溶液中c（Ba2+）=2mol/L，c（Cl﹣）=4mol/L，溶液中Ba2+和Cl﹣总数为0.5L×（2mol/L+4mol/L）×6.02×1023mol﹣1=3×6.02×1023，故D正确．-23-故选：C．【点评】考查对物质的量浓度理解与计算、物质的量浓度与质量分数的关系、溶液中离子数目计算等，难度中等，注意物质的量难度与质量分数、溶解度的关系．12．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【分析】根据胶体的性质来分析解答：向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．【解答】解：A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．13．不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba（OH）2③MgSO4④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是()A．①④③②B．④①③②C．④②③①D．①③④②【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】不用其他试剂进行物质的鉴别，首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是显明显颜色的物质，然后把鉴别出来的物质依次加入剩余溶液中利用发生反应的现象进行鉴别．【解答】解：观察为蓝色溶液的为④CuSO4，与④反应生成白色沉淀的为②Ba（OH）2，-23-然后用②与另两种溶液分别反应，产生白色沉淀的为③MgSO4，则最后鉴别出①，所以正确的顺序为④②③①，故选C．【点评】本题考查物质的检验，题目难度不大，注意解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别．14．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是()A．m×50×18×6.02×1023B．C．D．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据m=ρV计算水的质量，根据n=计算水的物质的量，进而计算1滴水的物质的量，根据N=nNA计算1滴水含有分子数目．【解答】解：mmL水的质量为mML×1g/mL=mg，其物质的量为=mol，1滴水的物质的量为mol×，1滴水含有水分子数目为mol××6.02×1023mol﹣1=，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目的计算，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．15．在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()A．96倍B．48倍C．12倍D．10倍【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】由方程式可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，根据=Mr1×x1+Mr2×x2+…+Mri×xi计算混合气体平均相对分子质量（其中Mri-23-代表各组分相对分子质量、xi代表各组分摩尔分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算．【解答】解：由（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的=12倍，故选C．【点评】本题结合铵盐的化学性质，考查了阿伏伽德罗定律推论应用等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．16．100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为()A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液在稀释前后溶质的质量不变，硫酸的浓度越大，密度越大，质量分数w越大，据此结合c=列式计算即可，注意水的密度与硫酸的密度小．【解答】解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，则：100g×w1=（100g+x）×w2，18mol•L﹣1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，由c=可得：c1==18mol/L=2c2=×2，硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，=2×＜2，所以：=＜2，解得：x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，-23-故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度及表达式，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键．二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．在①渗析②聚沉③溶胶④凝胶⑤布朗运动⑥电泳⑦丁达尔现象⑧中和⑨水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为⑦．（2）在氢氧化铁胶体中加入硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，这种现象叫做②⑧．（3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做①．【考点】胶体的重要性质．【分析】（1）光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应；（2）胶粒遇电解质溶液发生聚沉；（3）分离胶体与溶液的方法叫做渗析．【解答】解：（1）肥皂水的分散系为胶体，有丁达尔效应，故答案为：⑦；（2）Fe（OH）3胶体遇到硫酸发生聚沉，氢氧化铁沉淀能与硫酸反应生成硫酸铁沉淀，故答案为：②⑧；（3）分离胶体与溶液的方法叫做渗析，故答案为：①．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，注意丁达尔效应是胶体的特有性质．18．18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol，则N2Ox的摩尔质量为92g/mol；x=4．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合物质的构成计算．【解答】解：18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol，则N2Ox为0.2mol，M==92g/mol，则2×14+16x=92，x=4，故答案为：92g/mol；4．【点评】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．-23-19．设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为或bNA．【考点】物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．【分析】相对原子质量=或数值上与NA个R原子的质量的数值相同，以此来解答．【解答】解：一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，则R原子相对原子质量==，若阿伏加德罗常数的值为NA，则R的摩尔质量为bNAg/mol，故其相对原子质量为bNA，故答案为：或bNA．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握相对原子质量的计算方法及与阿伏伽德罗常数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．20．标准状况下，224L的NH3溶于680ml水中，所得溶液的溶质质量分数为20%，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为11.76amol•L﹣1．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为5L（已知：NH3+HCl=NH4Cl）【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据ω=×100%计算氨水的质量分数，根据c=计算氨水的物质的量浓度，根据NH3+HCl═NH4Cl可知n（NH3）=n（HCl），再根据V=计算需要盐酸的体积．【解答】解：氨气的物质的量为：=10mol，故氨水的质量分数为×100%=20%，该氨水的物质的量浓度为mol/L=11.76amol/L．发生反应NH3+HCl═NH4Cl所以n（HCl）=n（NH3）=10mol，-23-故V（HCl）==5L，故答案为：20%；11.76a；5．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运用，注意掌握质量分数与物质的量浓度的关系．21．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示．请回答下列问题：（1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl2的质量为9.5g．（2）该混合液中CaCl2的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1；（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol．【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．【分析】（1）由图可知，c（Na+）=1.0mol/L，c（Mg2+）=0.5mol/L，结合n=cV、m=nM计算；（2）结合电荷守恒计算c（Ca2+），结合n=cV、c=计算；（3）加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀．【解答】解：（1）由图可知，c（Na+）=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol/L=0.2mol；c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，故答案为：0.2；9.5；-23-（2）由电荷守恒可知2c（Ca2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣），解得：c（Ca2+）==0.5mol/L，混合液中CaCl2的物质的量为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c==0.1mol/L，故答案为：0.1；0.1；（3）加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀，n（AgCl）=n（Cl﹣）=3mol/L×0.2L=0.6mol，故答案为：0.6．【点评】本题考查了物质的量、物质的量浓度的计算，题目浓度中等，明确稀释过程中溶质的物质的量不变及电荷守恒的应用方法为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度概念及计算方法．22．实验室欲用NaOH固体配制2.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶（2）要完成本实验该同学应称出NaOH40.0g（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为27.4g（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是B．A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；-23-（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）根据左码右物称量药品时，药品的实际质量=砝码的质量﹣游码的质量；（4）容量瓶使用过程中需要上下颠倒，摇动；（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；必须用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管；（2）用NaOH固体配制2.0mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g，故答案为：40.0；（3）图中物质和砝码的位置放反了，质量关系应为：砝码的质量=烧杯的质量+游码显示的质量．即30g=烧杯的质量+2.6g，得烧杯的质量为：30g﹣2.6g=27.4g；故答案为：27.4；（4）容量瓶使用过程中需要上下颠倒，摇动，所以在使用前必须检查是否漏水；故答案为：检查容量瓶是否漏水；（5）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C错误；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析方法和技巧，题目难度不大．-23-23．常压、100℃时，等质量的SO2气体和SO3气体的密度之比为4：5，原子数之比为15：16，体积之比5：4．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据质量计算气体的物质的量，可得物质的量之比，根据分子组成可得原子数之比，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，密度之比等于相对分子质量之比，根据n===计算．【解答】解：由n=可知，，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，所以两种气体的密度之比为：64：80=4：5，设气体的质量为m，则n（SO2）=mol，n（SO3）=mol，所以物质的量之比为=：=80：64=5：4，根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为：5×3：4×4=15：16，根据V=n•Vm可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以两种气体体积之比等于5：4，故答案为：4：5；15：16；5：4．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，注意物质的量与体积、密度、原子数目的计算公式的运用．24．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，标况下体积为6.72L．求：（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量是多少？【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】（1）计算混合气体物质的量，设CO2、CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及总物质的量列方程计算；（2）二氧化碳被氢氧化钠吸收，而CO不能被吸收，剩余气体为CO，根据m=nM计算CO的质量．-23-【解答】解：（1）混合气体物质的量共为：=0.3mol，设CO2、CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.344x+28y=10.8解得x=0.15y=0.15答：混合气体中二氧化碳为0.15mol，一氧化碳为0.15mol；（2）二氧化碳被氢氧化钠吸收，而CO不能被吸收，剩余气体为CO，m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，答：剩余气体为CO，其质量为4.2g．【点评】本题考查混合物计算，比较基础，侧重考查物质的量的有关计算，注意对公式的理解．25．将0.1mol•L﹣1的K2SO4溶液、0.2mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、S的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、Al3+混合前后物质的量相等以及V1+V2+V3=V计算．【解答】解：设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、Al3+混合前后物质的量守恒可得关系式：0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V，0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，解得：V1=V，V2=V，由V1+V2+V3=V可知，V3=V﹣V1﹣V2=V﹣V﹣V=V，所以V1：V2：V3=V：V：V=2：1：1，答：K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比为2：1：1．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，把握好混合前后离子的物质的量相等是解题的关键，注意明确物质的量浓度的概念及表达式．-23-
