宜宾市一中高2022级2022－2022学年上期第十一周周训练题7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁8、下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B．VLamol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10239、下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（）选项离子方程式结论AAgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)溶解度：AgI>AgClBFe2++H2O2+2H+＝Fe3++2H2O氧化性：H2O2>Fe3+CCO32﹣+CO2+H2O＝2HCO3﹣稳定性：HCO3﹣>CO32﹣DNH3+H3O+＝NH4++H2O得质子能力：NH3>H2O10、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（ ）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应是：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣11、将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L﹣1，下列说法正确的是（）A．2s时物质A的转化率为70%B．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小C．达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高D．当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态12．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化8如图所示。下列有关说法正确的是（）A．t1~t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．反应方程式中x=213、关于下列四个图象的说法正确的是（ ）A．已知图①是体系Fe3+(aq)+SCN﹣(aq)Fe(SCN)2+(aq)中的c[Fe(SCN)2+]与温度T的平衡图象，A点与B点相比，A点的c（Fe3+）更大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2∶3C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD．图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 26、（16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图所示．（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学化学方程式为 ；（2）如图1为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．图1图2①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3） υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）。②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数 ．（填8“变大”、“变小”或“不变”）。（3）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2，NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3所示．阳极室中发生的反应依次为 、 。（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为 。27、（16分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2并探究其化学性质。I、如右图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。（2）①装置中NaOH溶液的作用是。②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、、过滤、、烘干。③你认为此装置是否合理，并说明原因。Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）（3）往试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体。由此判断Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为。Ⅲ、利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：实验序号1234温度／℃35507095样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色8（4）95℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是：。（5）70℃时，实验得到3.82g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。28．（11分）利用原电池原理合成硫酸成为可能，如图利用SO2和O2制备硫酸．其中A、B为多孔材料，可吸附气体．回答下列问题．（1）A极充入物质为__________，B极的电极反应为__________．（2）B极在30min后，共充入标况下11.2L气体时，则通过外电路电流为（已知电子电量e=1.60×10﹣19C）__________（3）某温度下，SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，SO2的转化率是__________；该温度下平衡常数K=__________．36．（15分）冬季是雾霾天气高发季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.2molCO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_____________②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应平衡常数的表达式KP=______________③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0（填“>”、“<”）④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示（已知：t2﹣t1=t3﹣t2）则下列说法不正确的是________。（填编号）A．反应在c点未达到平衡状态B．反应速率a点小于b点C．反应物浓度a点大于b点D．NO的转化率：t1~t2>t2~t3（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3molCO，此时v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），判断的理由是_________________（3）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：82CO(g)+4H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已知一定条件下该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图1：图1图2①a、b、c按从大到小的顺序排序为______________________②某温度下，将某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是；A.P3>P2，T3>T2B.P1>P3，T1>T3C.P2>P4，T4>T2D.P1>P4，T2>T3③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是；A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小C.化学平衡常数K值增大D.反应物的体积百分含量增大E.混合气体的密度减小F.氢气的转化率减小82022级化学科第十一周周训练题答题卡班级_______________姓名_______________题号78910111213答案26、（16分）（1）__________________________________________________________。（2）①②。（3）__________________________________________________________；_____________________________，_____________________________________。（4）__________________________________________________________。27、（16分）（1）__________________________________________________________。（2）①__________________________________②、；③、_________________________________________________________。（3）__________________________________________________________。（4）________________________________________。（5）___________。28、（11分）（1）、_________________________________________________________。（2）________________；（3）_________；。36、（15分）（1）①_________________②③_________④_________。（2）_____、____________________________________________________________________________________________________________________________________。8（3）①_________________②③_________2022级化学科第十一周周训练题答案题号78910111213答案ABDCBDD26、（16分） （1）CH4+H2OCO+3H2 （2分）（2）① ＜ （2分）② 不变（2分） （3）2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣134kJ/mol （3分）依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑（2分）、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl（2分） （4）2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH﹣（3分）27．（16分）Ⅰ、（1）Cu＋4H+＋2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O（2分）；（2）①吸收氮氧化物，防止污染空气（2分，合理即可）；②冷却结晶（1分）；洗涤（1分）；③不合理（1分），密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患（2分）；或者合理（1分），慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2（2分）；△II、（3）2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑（2分）；Ⅲ、（4）含有黑色的氧化铜（2分）；（5）58.1%（3分）；28、（11分）（1）O2（2分），SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+（2分）（2）53.5库仑（2分）（3）50%（2分）；2.5L/mol（3分）解析：该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，正极上投放的气体是氧气，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，根据硫酸和水的出口方向知，B极是负极，A极是正极，（1）根据以上分析，A极是正极充入物质为氧气，B极的电极反应为：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，故答案为：氧气；SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；8（2）B极的电极反应为：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；充入标况下11.2L即0.5mol气体时，转移电子是1mol，通过外电路电流为（已知电子电量e=1.60×10﹣19C）I==库仑≈53.5库仑，故答案为：53.5库仑；（3）某温度下，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣98kJ•mol﹣1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，消耗二氧化硫物质的量为2mol，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•mol﹣1．起始量（mol）450变化量（mol）212平衡量（mol）242该温度下平衡常数K==2.5L/mol，×100%=50%，故答案为：50%；2.5L/mol．8
