2006年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）)1.“激扬江海风，精彩十六运”．江苏省第十六届运动会将于2006年10月15日在我市举行．为确保运动员的身体健康，在游泳池里加入少量杀菌消毒剂，此时水呈淡蓝色．该杀菌消毒剂一定含（）A.胆矾晶体B.硫酸铝晶体C.氯化铁晶体D.高锰酸钾晶体2.下列生产过程主要发生物理变化的是（）A. 沼气生产B. 石油分馏C. 转炉炼钢D. 高炉炼铁3.用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（）A.湿衣晾干--分子不停地运动B.水结成冰--分子发生变化C.干冰升华--分子间间隔变大D.轮胎充气--分子间有间隔4.1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命．下列物质不能与“火空气”发生反应的是（）A.木炭B.石蜡C.烧碱D.乙醇试卷第9页，总10页
5.航天飞船常用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为（）A.+1B.+3C.+5D.+76.5月31日是“世界无烟日”，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中有一种物质极易与血液中的血红蛋白结合，这种物质是（）A.CO2B.SO2C.COD.NO27.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法．下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组物质是（）A.铜与铜绿B.红磷与白磷C.氧气与臭氧(O3)D.石墨与金刚石8.一些食物的近似pH如表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH2.9∼3.33.5∼4.56.3∼6.67.2∼8.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的（）A.苹果B.葡萄C.牛奶D.玉米粥9.利用家庭中的物质可以完成许多实验，根据你的经验，下列实验不能成功的是（）A.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑B.用铜丝等材料探究铜生锈的条件C.用碳酸饮料做二氧化碳的性质实验D.用电池“锌皮”与食醋反应制氢气10.从如下“电解水实验”中可以获得部分信息和推论．下列说法正确的是（）A.水是由氢分子和氧分子构成的B.水是由氢原子和氧原子直接构成的C.试管a、b中所得气体的质量比约为2:1D.试管a、b中所得气体的体积比约为2:111.二氧化碳对生活和环境有重要的影响，下列对二氧化碳利弊的描述中不正确的是（）A.二氧化碳可以用来做灭火剂B.利用固态二氧化碳可以进行人工降雨C.温室里施用二氧化碳对植物生长不利D.大气中二氧化碳过多会造成温室效应12.2006年我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水资源的保护和合理使用已受到普遍关注．下列用水行为符合这一主题的是（）①将工业冷却水进行循环利用；试卷第9页，总10页
②用未经处理的工业污水灌溉农田；③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所；④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头；⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗．A.②③④B.①③④C.③④⑤D.①②⑤13.下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中正确的是（）A.氯化氢是以共用电子对形成的离子化合物B.氯化氢分子中氯原子最外层有7个电子C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D.氯化氢分子中含有2对共用电子对14.从下列实验现象所获得的实验结论正确的是（）A.无色溶液中滴加酚酞试液无现象，说明溶液呈中性B.无色气体在空气中燃烧产生蓝色火焰，说明气体为一氧化碳C.盛放无色气体的试管靠近火焰产生爆鸣，说明无色气体是氢气和氧气D.铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的汞，说明铜比汞活泼15.在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律符合这一要求的是（）A.质子数相同的粒子一定是同种元素的原子B.酸性溶液中一定含有氢离子C.一定温度下的浓溶液一定是饱和溶液D.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）)16.2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。如图是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应17.假如有一天夜间，我们发现家中液化石油气泄漏，首先应采取的是（）A.开灯查明泄漏原因B.关闭液化气的气阀C.轻轻打开门窗通风D.打开抽油烟机排气18.“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（）试卷第9页，总10页
A.B.C.D.19.下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）A.Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KClB.KCl、AgNO3、HCl、HNO3C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl20.继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起．为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物．经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g．下列说法正确的是（）A.生成铁的氯化物质量为12.7gB.生成铁的氯化物质量为95.0gC.生成铁的氯化物为FeCl2D.生成铁的氯化物为FeCl3三、填空题（本题包括7小题，共32分）)21.在工农业生产和日常生活中，化学物质具有广泛的用途．请用下列物质的化学式选择填空：氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁．（1）可用来替代氢气作为探空气球的稀有气体是________．（2）可用于生产炸药、染料，与金属反应一般不产生氢气的酸是________．（3）可用于治疗缺铁性贫血的药物是________．（4）为了防止某些食品受潮，在其包装袋中放入一小袋干燥剂．这种干燥剂是________．试卷第9页，总10页
22.今年我省苏北四市开始推广使用乙醇汽油．利用农作物发酵生成的葡萄糖(C6H12O6)分解可以得到乙醇．葡萄糖是由________三种元素组成的有机物，其中质量分数最高的元素是________，葡萄糖在酒化酶作用下分解为乙醇和另一种常见气体，该气体是________．23.如图是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，然后回答问题（1）上述粒子中，属于同一种元素的是________（填序号，下同），属于阳离子的是________．（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有________．（3）能与①形成AB4型分子的是________．24.颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．（1）在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式________．（2）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式________．（3）请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示________．25.“绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染．（1）硫在氧气中燃烧实验前，常常往集气瓶中加适量NaOH溶液，再进行实验，原因是________．（2）在汽车排气管上装一个“催化转换器”，可使汽车尾气中的NO和CO反应，生成能参与大气生态循环的两种无毒气体．NO与CO反应的化学方程式为________．26.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G的主要成分为单质．试回答下列问题：（1）写出工业制取的两种物质的化学式：B________、G________．（2）写出下列反应的化学方程式：反应②：________；反应③：________；检验气体C：________．试卷第9页，总10页
27.我市濒临渤海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐．（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．①设t1∘C时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为________．②将卤水加热到t2∘C以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是________．（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：①提取Mg的过程中，试剂A可以选用________，试剂B选用________．②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去________；加入过量Na2CO3溶液的目的是________．（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是________________．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体(CH4⋅nH2O)，若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为________．四、简答题（本题包括3小题，共18分）)28.下列实验技能都是你必须具备的，你能作出正确回答吗？（1）如何判断玻璃仪器已经洗涤干净？________．（2）加热氯酸钾制氧气，用排水法收集，何时开始？________．（3）洒出的酒精在桌上燃烧起来，如何处理？________．29.归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．（1）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点________（填序号）．①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体（2）化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）======△CaCl2+2NH3↑+2H2O②NH4HCO3（固）======△NH3↑+CO2↑+H2O③CaO（固）+NH3⋅H2O（浓）=NH3↑+Ca(OH)2我将选择反应________（只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，我需要用下列仪器中的________（填序号）来装配NH3发生装置，我采用的收集方法是试卷第9页，总10页
________．我选择的制取装置还可用来制取________，其反应的化学方程式是________．30.请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．研究课题：探究热水壶底部水垢的主要成分查阅资料：该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：物 质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶提出猜想：水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和________，可能含有Ca(OH)2和________．设计方案：（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入________，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2．（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．讨论：a、步骤①加入样品前还应检查________，所加的酸溶液是________．b、装置II的作用是________；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置I的作用是________．c、研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是________．实验结论：通过上述探究可知：水垢的主要成分有________．试卷第9页，总10页
五、计算题（本题包括2小题，共10分）)31.双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．（1）小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2．若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为________．（2）为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积．若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为________．32.某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物．因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O．（1）该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为________．（2）该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g．此红色固体中氧元素的质量为________，以此推得Cu2O的质量为________．（3）将（2）中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸(Cu2O与稀盐酸的反应为：Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O)，充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝．试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数．试卷第9页，总10页
参考答案与试题解析2006年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1.A2.B3.B4.C5.D6.C7.A8.D9.A10.D11.C12.B13.C14.D15.B二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）16.D17.B18.A19.A,D20.A,C三、填空题（本题包括7小题，共32分）21.（1）He；（2）HNO3；（3）FeSO4；（4）CaO．22.C、H、O,O,CO223.②和③,⑤③④⑤⑥24.（1）H2+FeCl2 ======高温Fe+2HCl；（2）3Fe+2O2 ======撞击Fe3O4．（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．25.防止二氧化硫扩散到空气中污染环境试卷第9页，总10页
（2）CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．根据空气的组成成分和质量守恒定律中元素种类不变的特点可知生成的无毒气体是二氧化碳和氮气．因此催化转换器可使一氧化碳与一氧化氮在催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳和氮气．该反应的化学方程式为：2C0+2NO ======催化剂2CO2+N2．故答案为：2NO+2CO======催化剂N2+2CO226.CaO,FeCO2+C======高温2CO,Fe2O3+3CO======高温2Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O27.过滤,蒸发a>b=c,MgSO4氢氧化钠溶液,盐酸,Na2SO4,CaCl2和过量的BaCl2取样并滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀，说明蒸馏海水为淡水,多余的空,CH4⋅8H2O四、简答题（本题包括3小题，共18分）28.仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下当气泡连续并均匀地放出时，开始收集立即用湿抹布扑盖29.③⑤①（或③）,abfg（或abg或ch或hi）,向下排空气法,O2（或H2或CO2）,2KClO3======MnO22KCl+3O2↑或2KMnO4======加热K2MnO4+MnO2+O2↑30.Na2CO3溶液装置的气密性,稀盐酸,吸收CO2中的水,除去空气中的CO2,即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量>22g,Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3五、计算题（本题包括2小题，共10分）31.（1）100g （2）2:1132.6.4g0.4g,3.6g（3）设生成CuCl2的质量为x，生成Cu的质量为y．Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O144 135 643.6g x y1443.6g=135x，x=3.375g 1443.6g=64y，y=1.6g w(CuCl2)=3.375g48.0g+3.6g-1.6g×100%=6.75%故答案为：6.75%试卷第9页，总10页
