宝应县2022届高三化学第一次检测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D.减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量2.下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．原子核内有18个中子的氯原子：D．乙酸的分子式：CH3COOH3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+4.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.Zn具有导电性，用作锌锰干电池的负极材料B.锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌板以减缓其腐蚀C.NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是7A.实验室用图1所示装置制取少量氨气B.用图2所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3C.用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl7.某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如下图所示。下列说法正确的是A．反应①、③中H2O均是还原剂B．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能C．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NAB．将58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol·L-1C．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD．1molAl3+含有的核外电子数为3NA9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O10.下列有关说法正确的是A．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在温度为298℃时能自发进行，则它的⊿H＞0B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等D．C(s)+CO2(g)2CO(g)⊿H＞0，其他条件不变时升髙温度，反应速率(CO2)和CO2的平衡转化率均增大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ,再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有关转化如下图所示,下列有关说法不正确的是7A．化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ是否含化合I可用Br2的CCl4溶液12.短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍.W、Z原子的最外层电子数相同,Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：rX>rY>rW>rQB．元素Q和Z能形成QZ2的共价化合物C．工业上常用电解的方法制备X，Y的单质D．元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应13.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋B．向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID．向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]14.工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0C．曲线II对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2mol·L－1<c(ch3oh)<8 3mol="">c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)Cc点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)+c(OH－)D.d点时：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)非选择题16.(12分)一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下:7(1)一定温度下，PH3的分解反应为4PH3(g)P4(g)+6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=;磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸,其反应的化学方程式是。(2)反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙(次磷酸二氢钙能溶于水),其化学反应方程式为;搅拌釜中通入CO2的目的是;滤渣2的主要成分为。(3)次磷酸钠可用于化学镀.如在塑料镀件上化学镀铜，用含有和Cu2+和H2PO2—的溶液在pH=9条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32—、该反应的离子反应方程式为。17.(15分)盐酸氟西汀（商品名叫"百忧解"）是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症，其合成路线如下：(1)反应②〜⑥中属于还原反应的是(填序号〉。(2)化合物F中含个手性碳原子;化合物F和G比较，水溶性较强的是(3)分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式(4)反应①可视为两步完成，第1步：HCHO先和HN(CH3)2反应；第2步：产物再和A发生取代反应生成B。试写出第1步反应产物的结构简式。(5)已知：;请写出以、HCHO、HN(CH3)2为有机原料，合成的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18.(10分)从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定:①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液。②将溶液分成二等份，在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.580g。③7在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305g。(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c(OH—)≥mol·L－1(3)通过计算确定样品的组成（写出计算过程)19.(13分)Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g,Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。下面是实验室制备及相关性质实验。制备海波的反应原理：Na2SO3+SNa2S2O3制备海波的流程：（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是．_______________A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触B．防止亚硫酸钠溶解C．控制溶液的pHD．提高产品的纯度（2）趁热过滤的原因是．_____________。（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是____________（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是__________________A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液C，水D．滤掖（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g,配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平均消耗20mL标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6产品的中Na2S2O3·5H2O的纯度为______%20.(18分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）③2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；7（3）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3转化为KClO（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途。（6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（7）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是（填字母）。A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O21.(12分)选做题(本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分)。A．[物质结构与性质]已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的原子序数为28。请回答下列问题：⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是（填元素符号）。AED⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是。⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为。⑷E的基态原子的外围电子排布式为。E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有。⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。该晶体的化学式为化学试题参考答案7选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1.A2.C3.B4.B5.A6.D7.C8.A9.D10.D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11.D12.BC13.C14.AD15.B非选择题(共80分)16.(12分)(1)K=c(H2)6×c(P4)/c(PH3)4PH3+2O2H3PO4(2),将前一步反应中剩余的Ca(OH)2反应掉(3)碳酸钙Cu2++H2PO2—+3OH—=Cu+HPO32—+2H2O17.(15分)(1)②(2)1G(3)+2[Ag(NH3)4]++2OH—=2Ag↓+NH4+++3NH3+H2O(4)(5)(5分)18.(10分)(1)向最后一次洗出液中滴几滴硝酸银溶液,若无白色沉淀则说明己洗净(2分).(2)8×10-4(2分)(3)KCl·MgCl2·6H2O(6分)19.(13分)(1)A(2)高温时海波的溶解度较大,一方面可以减少海波的损失,另一方面可以得到高浓度的海波溶液,有利于后续的操作。(3分)(3)海波晶体48℃分解（4）A（5）92.4(4分)20.(18分)（1）温度较低（2）2NaCl+2H20Cl2↑+H2↑+2NaOH（3）氧化剂和净水剂（4）AC（5）KNO3KCl,KNO3是一种复合化肥（6）研究温度对c(FeO42－)(或FeO42－水解反应)的影响＞（7）C21.(12分)⑴O⑵氢键⑶sp⑷3d84s2孤对电子⑸CMgNi37</c(ch3oh)<8>
