常见的酸和碱【学情分析】关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，教学中可利用教材提供的活动与探究，疏导学生回忆、类推，并指导学生进行简单的归纳和小结。【学习内容分析】酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验室中最常用的试剂。认识酸和碱的性质，有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。【学习目标】A.认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；B.认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱具有相似的化学性质；C.能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验；D.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，知道一些酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；E.初步学会稀释常见的酸溶液【重难点预测】重点：碱的腐蚀性及其使用时的注意事项，碱的化学性质。难点：碱的化学性质中化学方程式的书写。【学习过程】+【学法指导】一、几种常见的碱1、氢氧化钠和氢氧化钙（看课本自学完成）氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钠俗称 ，氢氧化钠是白色固体、易溶于水，有腐蚀性．暴露在空气中易 氢氧化钙俗称＿ 、＿；溶于水，水溶液通常叫；有腐蚀性、氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，化学方程式为2、碱的化学性质（分组实验探究完成） 化学方程式或反应现象1.与酸碱指示剂反应 石蕊溶液遇碱变 色，酚酞溶液遇碱变 色2.碱＋某些非金属氧化物→ Ca(OH)2＋CO2＝NaOH＋CO2＝NaOH＋S02＝四、通过实验我们知道，盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱也有一些相似点化学性质。这是为什么呢？阅读课本P44（看课本后，小组同学互相讨论完成）【整理学案】知识点四：比较氢氧化钠与氢氧化钙的性质氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质颜色状态溶解性腐蚀性3\n特性制备用途用途注：如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上溶液。跟踪练习：请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是。（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有。（3）如果误食入口应该九、碱的化学性质知识点五：1、碱与指示剂反应：紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液2、碱+非金属氧化物→（）+（）（）CO2+Ca(OH)2=CO2+NaOH=SO2+NaOH=SO3+NaOH=思考：氢氧化钠为什么要密封保存？如何检验氢氧化钠是否变质？3、碱+盐→（）+（）（反应）NaOH+CuSO4=NaOH+FeCl3=Ca(OH)2+Na2CO3=【达标测评】1、氢氧化钠固体必须密封保存的原因是（）①氢氧化钠有毒 ②氢氧化钠有腐蚀性 ③氢氧化钠易吸收水分而潮解 ④氢氧化钠有挥发性，⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应A.①②B.②③④C.②③⑤D.③⑤2、实验室干燥二氧化碳应先用的干燥剂是3\nA生石灰 B氢氧化钠固体 C浓硫酸 D稀硫酸3、下列物质中俗名、化学式、名称都相符的是A消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 B、纯碱氢氧化钠NaOH C、生石灰 碳酸钙CaCO3 D、干冰 水 H2O4、下列物质长时间放置在空气中质量会增加且有其它物质生成的是（ ）Ａ、碳酸钙 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、稀硫酸５、现有两瓶推动标签的无色溶液，分别是石灰水和稀硫酸，请你对这两种溶液进行鉴别６、现有两瓶浓酸，分别是浓硫酸和浓盐酸，你能用２—３种方法区别它们吗？（１）______________________________________(2)____________________________(3)______________________________________7、铁锈的主要成分是Fe2O3,,是金属氧化物，如果用稀硫酸或稀盐酸来除铁锈，应注意什么问题？_________________________________稀硫酸能与其它金属氧化物反应吗，写出一个方程式____________________________________8、如何稀释浓硫酸？9、下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A稀硫酸 B浓硫酸 C 盐酸 D硝酸10下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3 中，能用金属与盐酸直接反应制得的是 （ ）A①② B②④C③④ D①③【教与学反思】我的收获：我的疑问：3
