广东省惠州市仲恺高新区2022年中考化学二模试卷（解析版） 新人教版

　2022年广东省惠州市仲恺高新区中考化学二模试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．（2分）（2022•河池）现代社会的生产和生活要消耗大量能量．下列活动中，通过化学反应提供能量的是（　　）　A．发射航天飞机B．水车汲水灌溉C．太阳能供热D．风力发电考点：物质发生化学变化时的能量变化．专题：生产实践型．分析：此题是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题时必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题．解答时首先从选项中判断出属于化学变化的选项．解答：解：化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的．A选项发射航天飞机，就是靠燃料的燃烧释放的能量推动火箭不断地向上运行，发生了化学变化．B、C、D三项只是单纯的能量间转化，并无新物质的生成，均属于物理变化中的能量变化．故选A．点评：解答此题实质归结到物理变化和化学变化区别上，关键是看能量转变过程中是否有新物质的生成．通过本题学会处理问题的变通．　2．（2分）（2022•北京）已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（　　）　A．2B．6C．8D．14考点：原子的有关数量计算．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．解答：解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，C﹣14的原子中，原子核内含有6个质子，因此原子核外电子数为6；故选B．点评：对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式　3．（2分）（2022•衡阳）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（　　）　A．KNO3、NaOH、HClB．Ca（OH）2、HCl、NaCl　C．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2D．HNO3、KOH、CuSO4考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．13\n专题：分析比较法．分析：A、根据酸、碱、盐的定义判断．B、根据酸、碱、盐的定义判断．C、根据酸、碱、盐的定义判断．D、根据酸、碱、盐的定义判断．解答：解：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物．A、根据酸、碱、盐的定义知，KNO3、NaOH、HCl分别是盐、碱、酸，所以错误．B、根据酸、碱、盐的定义知，Ca（OH）2、HCl、NaCl分别是碱、酸、盐，所以错误．C、根据酸、碱、盐的定义知，H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2分别是酸、盐、碱，所以错误．D、根据酸、碱、盐的定义知，HNO3、KOH、CuSO4别是酸、碱、盐，所以正确．故选D．点评：物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．　4．（2分）（2022•和平区一模）下列实验操作中，正确的是（　　）　A．加热液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体考点：给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．解答：解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　5．（2分）（2022•惠州二模）用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价为﹣1价，则金元素（Au）的化合价为（　　）13\n　A．+1B．+2C．+3D．+4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．解答：解：设HAuCl4（四氯合金酸）中金元素的化合价为x．由氢元素为+1价，氯元素为﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）+x+（﹣1）×4=0，解答x=+3；故选C．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．　6．（2分）（2022•屯昌县模拟）2022年3月，浙江大学实验室诞生世界最轻材料“全碳气凝胶”即“碳海绵”，密度仅是空气的，这种材料放桃花花蕊上，花蕊也能承受重压（如图）！“碳海绵”具备高弹性和强吸附性，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下来关于“碳海绵”的说法错误的是（　　）　A．“碳海绵”是混合物，充分燃烧生成二氧化碳　B．“碳海绵”的高弹性和强吸附性，属于物理性质　C．“碳海绵”具有疏松多孔结构　D．“碳海绵”是一种有机高分子材料考点：碳元素组成的单质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据碳海绵的成分进行分析解答即可．碳海绵的主要成分是石墨烯和碳纳米管，都是碳的单质，燃烧会生成二氧化碳．解答：解：A、碳海绵中含有石墨烯和碳纳米管，属于混合物，都是碳的单质，完全燃烧生成二氧化碳，故A说法正确；B、高弹性和吸附性不需要发生化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故B说法正确；C、碳海绵具有吸附性，说明具有疏松多孔的结构，故C说法正确；D、碳海绵中含有的物质均是无机物，不属于有机高分子材料，故D说法错误；故选D．点评：本题考查了碳元素组成的单质，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．　7．（2分）（2022•黄石）“绿色化学”要求生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”．下列反应类型最容易实现“绿色化学”要求的是（　　）　A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应考点：绿色化学；反应类型的判定．专题：结合课本知识的信息．分析：根据化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应的定义来回答此题，从反应物和生成物的种类入手，反应物中的原子是否全部转化到欲制取的产物中了．解答：解：A、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，可知原料中所有原子没有转化为目标产物；不符合“化学反应的绿色化”，故A错误；13\nB、根据分解反应，是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应．可知原料中所有原子没有转化为目标产物；不符合“化学反应的绿色化”，故B错误；C、根据化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应，可知原料中所有原子转化为目标产物，实现零排放，符合“化学反应的绿色化”，故C正确；D、根据置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；可知原料中所有原子没有转化为目标产物；不符合“化学反应的绿色化”，故D错误；故选C．点评：本题考查学生对四种反应类型与绿色化学之间的关系，倡导绿色化学．　8．（2分）（2022•泰安）世界上每年有上万家庭发生火灾，造成了极大损失，如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾．下列说法你认为正确的是（　　）　A．油锅着火用锅盖盖灭B．用明火检查液化气罐是否漏气　C．电器着火用水扑灭D．室内起火时打开门窗通风考点：灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，根据日常经验和燃烧的物质的性质作出正确的判断：电器着火不能用水室内起火不能通风来解答本题．解答：解：A、用锅盖盖灭，隔绝了氧气使油熄灭；故对B、用明火检查液化气罐是否漏气极易引燃液化气而发生火灾；故错C、电器着火若用水扑灭极易造成电线短路和人体触电，所以电器着火应先切断电源，再灭火；故错D、根据燃烧的条件；可燃物燃烧需要与氧气接触，室内失火时，打开门窗，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大．故错故选A点评：本题考查了根据灭火原理的知识和燃烧特殊物质的性质特点，采用不同的灭火方法进行灭火，考察了学生灵活运用知识解决生活问题的能力．　9．（2分）（2022•惠州二模）芦山发生大地震，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理．下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是（　　）　A．吸附B．过滤C．自然沉降D．蒸馏考点：水的净化．专题：空气与水．分析：根据吸附、过滤、自然沉降、蒸馏的净水原理进行分析判断即可．解答：解：A、吸附可以除去水中的色素和异味，所得的水中含有可溶性的钙镁化合物，不是纯水．B、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等，不是纯水．C、通过自然沉降可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，不是纯水．D、根据净水的原理、方法可知，蒸馏得到的水为纯水．蒸馏得到的水为纯水，所以蒸馏的净化程度最高．故选D．点评：本题难度不大，净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、蒸馏等操作中，由于蒸馏后所得到的水为纯净物，净化程度最高．　10．（2分）（2022•惠州二模）下列与生活密切相关的化学知识中，说法正确的是（　　）　A．只能通过吃药的方法补充钙元素B．油脂危害人体健康，应尽量不吃13\n　C．蔬菜和水果能为人体提供营养素D．可以用亚硝酸钠代替食盐作调味品考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活健康．分析：A、钙元素一般要通过食品摄入；B、油脂是人体的供能物质之一，必须适量摄入；C、根据蔬菜和水果含有的营养素进行分析判断．D、根据亚硝酸盐有毒、不能食用的角度进行分析判断．解答：解：A、钙元素一般要通过食品摄入，不要通过吃药的方法补充钙元素，那样不利于身体健康，故A错；B、油脂是人体的供能物质之一，必须适量摄入，摄入多了使人体肥胖，要适量摄入，故B错；C、蔬菜和水果中含有丰富的维生素，能为人类提供营养素；故C正确；D、亚硝酸钠有咸味，但它有毒，不能代替食盐作调味品，故D错．故选C．故选B．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活实际相关的题目已渐渐成为化学考查的新宠．　11．（2分）（2022•娄底）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631反应后，甲的“待测”值应为（　　）　A．10B．8C．4D．0考点：质量守恒定律及其应用．专题：物质质量守恒．分析：根据化学变化前后物质的总质量不变，反应前甲、乙、丙、丁四种物质的质量和与反应后乙、丙、丁三种物质的质量和的差值，即“待测”的值．解答：解：根据质量守恒定律，反应后甲的“待测”值=（4+1+42+10）﹣（20+6+31）=0故选D．点评：化学变化前后，原子种类没有改变、原子数目没有增减，因此，反应前后物质的质量总和相等．　12．（2分）（2022•中山二模）纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人．它是由26个氨基酸结合而成的有机高分子．下列说法正确的是（　　）　A．我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”　B．这种分子之间没有间隔　C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的　D．这种分子机器人是一种新型分子考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的性质和特征进行分析，分子的体积和质量都很小，分子之间有间隔，分子总是在不断运动的．13\n解答：解：A、分子的体积和质量都很小，我们不可能用肉眼直接看到这种分子“散步”，故说法错误；B、根据分子的性质，分子之间有间隔，故说法错误；C、分子总是在不断运动的，所以分子机器人的“散步”不是在人的推动下进行的，故说法错误；D、这种分子机器人是科学家最近研制出的，所以是一种新型分子，故说法正确．故选D．点评：本题主要考查了分子的性质，本题紧密联系当今科技的最新成果，试题新颖，使知识常考常新．　13．（2分）（2022•绵阳）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（　　）选项物质（杂质）操作方式ACu（Fe）加足量稀硫酸，充分反应后过滤BCO（O2）缓慢通过灼热铜网CNaCl溶液（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液（CuSO4）加入足量铁屑，充分反应后过滤　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：设计方案评价类简答题；物质的分离和提纯．分析：本题属于除杂质题，物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能加入新的杂质．解答：解：A、除去铜中的铁，根据金属活动性，铁能与硫酸反应，溶于稀硫酸，然后过滤即可分离，故可以达到目的，不符合题意．B、通过灼热的铜网不能把一氧化碳中的氧气除去，因为在高温下，一氧化碳能和氧气反应，会把原物质除掉．符合题意．C、用盐酸可除去氯化钠中的碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，便于分离，方法正确，但不符合题意．D、FeSO4溶液中混有CuSO4，根据金属活动性，加入铁屑可以把硫酸铜中的铜置换出来，然后过滤可分离开，方法正确，但不符合题意．故选B点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．　14．（2分）（2022•河西区一模）如图中甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应．若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为（　　）　A．Fe、CuO、Cu（OH）2B．Fe、CaCO3、Na2CO3C．Zn、Fe2O3、Na2SO4D．Cu、Ca（OH）2、CaCO3考点：酸的化学性质．专题：压轴实验题；常见的酸酸的通性．分析：依据酸的化学性质判断哪些物质能与之反应，再依据题目要求甲、乙、丙是3种不同类别的物质对选项进行判断即可；解答：解：A、Fe、CuO、Cu（OH）213\n三种物质均能与盐酸反应，且铁属于单质、氧化铜属于氧化物、氢氧化铜属于碱，故符合题意；B、Fe、CaCO3、Na2CO3，三种物质均能与盐酸反应且铁属于单质，但CaCO3、Na2CO3均属于盐类，故不符合题意；C、Zn、Fe2O3、Na2SO4三种物质中Zn、Fe2O3能与盐酸反应，但Na2SO4不能与盐酸反应，故不符合题意；D、Cu、Ca（OH）2、CaCO3三种物质中Ca（OH）2、CaCO3能与盐酸反应，但Cu不能与盐酸反应，故不符合题意；故选A．点评：本题为框图式物质推断题，完成此类题目主要是考虑它们的化学性质，利用它们的化学性质来判断所给物质的可行性，然后做作出正确的解答．　二、填空题（本大题包括5小题，共20分．）15．（4分）（2022•惠州二模）从H、O、C、N、Ca、Na六种元素中选择适当的元素按要求填空．写出符合下列要求的物质的化学式：（1）密度最小的气体　H2　；（2）溶解度随温度升高而减小的物质　Ca（OH）2　；（3）俗名为苏打的物质　Na2CO3　；（4）有毒的物质　CO　（填一种即可）考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：（1）氢气是密度最小的气体，其化学式是H2；（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，其化学式是Ca（OH）2；（3）碳酸钠俗名苏打，其化学式是Na2CO3；（4）一氧化碳、二氧化氮都有毒，一氧化碳的化学式是CO．故答案为：（1）H2；（2）Ca（OH）2；（3）Na2CO3；（4）CO．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．　16．（4分）（2022•惠州二模）化学存在于我们生活中．（1）妈妈给家里花施加了一些碳酸氢铵（NH4HCO3），过几天我惊喜地发现花叶子变得浓绿．我知道碳酸氢铵是一种　氮肥　（填“磷肥”、“氮肥”或“复合肥”）．（2）化石燃料包括煤、　石油　和天然气，爸爸给家里换了一台节能天然气热水器，天然气的成分是　甲烷　，天然气的燃烧是将化学能转化为　热　能．考点：常见化肥的种类和作用；物质发生化学变化时的能量变化；化石燃料及其综合利用．专题：化学与能源；常见的盐化学肥料．分析：（1）氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；（2）根据三大化石燃料和天然气的主要成分，天然气燃烧放热进行考虑．解答：解：（1）碳酸氢铵中只含有N元素一种营养元素，属于氮肥；（2）三大化石燃料是煤、石油、天然气；天然气主要成分是甲烷，天然气燃烧放出大量的热，所以由化学能转化为热能．故答案为：（1）氮肥；（2）石油；甲烷；热．13\n点评：解答本题关键是要知道化学肥料的分类依据，熟悉三大化石燃料，知道天然气主要成分和燃烧放热．　17．（4分）（2022•惠州二模）元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：（1）表中14号元素属于　非金属　（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的化学性质与　碳　元素相似．（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数=该元素原子核外的　电子层数　．（3）钠元素与氧元素形成的化合物化学式为　Na2O　．考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据金属元素的汉字中带有钅字旁考虑（汞和金除外）；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；（2）由图表中元素周期数与核外电子层数关系考虑；（3）根据化合价书写化学式．解答：解：（1）硅的汉字中没有钅字旁，属于非金属；该元素最外层电子数与碳元素最外层电子数相等，化学性质相似；（2）由图表中元素周期数与核外电子层数关系可知元素所在的周期数=该元素原子核外的电子层数；（3）钠元素化合价是+1价，氧元素化合价是﹣2价，所以化学式是：Na2O．故答案为：（1）非金属；碳；（2）电子层数；（3）Na2O．点评：本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小．　18．（4分）（2022•惠州二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：（1）30℃时，甲物质的溶解度是　30　g；此时甲饱和溶液中的质量分数为　23.1%　．（保留一位小数）（2）当温度为　20　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用　降温结晶　法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：13\n根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势，据此分析解答．解答：解：（1）由甲物质的溶解度曲线可知，在30℃时，甲物质的溶解度是30g；此时甲饱和溶液中的质量分数为：×100%=23.1%；（2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度交与一点，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高变化不大．所以，甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用降温结晶法．故答为：（1）30，23.1%；（2）20；（3）降温结晶．点评：要比较物质的溶解度大小，必须确定温度，对于溶解度随温度变化不大的物质，从其溶液中得到晶体，通常采取蒸发溶剂的方法，溶解度随温度变化较大的物质，从其溶液中得到晶体，通常采取降温结晶的方法，并熟练掌握溶解度曲线图的意义．　19．（4分）（2022•惠州二模）下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是吸收有毒有害气体．实验结束后，瓶内液体的pH　＜　7．（填“＞”、“＜”或“﹦”）（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是　红磷的量过少（合理均可）　（只写一个）．（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（4）D实验中待　较多固体析出　时，应停止加热．考点：氧气的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；空气组成的测定．专题：实验性简答题．分析：（1）硫燃烧生成的二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，酸性溶液的pH＜7；（2）测定空气中氧气含量时导致实验结果的原因有：红磷量偏少、装置漏气、未等装置冷却就打开夹子等；（3）俯视会导致量取液体偏小，从而使溶质的质量分数偏大；（4）加热蒸发溶液时要待有较多固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干．解答：解：（1）硫燃烧生成的二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，酸性溶液的pH＜7；（2）测定空气中氧气含量时导致实验结果的原因有：红磷量偏少、装置漏气、未等装置冷却就打开夹子等；（3）俯视会导致量取液体偏小，由溶质的质量分数=×100%可知使溶质的质量分数会偏大；（4）加热蒸发溶液时要待有较多固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干；故答案为：（1）＜；（2）红磷的量过少（合理均可）；（3）偏大；（4）较多固体析出．点评：二氧化硫是造成酸雨的原因，俯视会导致量取液体偏少，并了解测定空气中氧气含量、蒸发溶液的注意事项即可顺利解答．　三、（本大题包括2小题，共16分）13\n20．（8分）（2022•濠江区模拟）A～E均为初中化学常见物质，A、B、C、D、E均含有同一种元素，B常用于改良酸性土壤．它们之间的相互转化关系如图所示：（图中“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已略去）．请回答下列问题：（1）B的化学俗名是　熟石灰或消石灰　．写出下列物质的化学式：A　CaO　、C　CaCl2　．（2）有关反应的化学方程式为：C→D　2AgNO3+CaCl2=Ca（NO3）2+2AgCl↓　．它的基本反应类型是　复分解反应　E→A　CaCO3CaO+CO2↑　．考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：（1）A、B、C、D、E均含有同一种元素，根据B常用于改良酸性土壤可确定为氢氧化钙，依据A加水可生成氢氧化钙可确定A是氧化钙，据此分析推导其它物质即可．（2）由B与稀盐酸反应可生成C，C与碳酸钠反应可生成E，可知C是氯化钙；A与稀硝酸反应生成D，D与碳酸钾反应可生成E碳酸钙，可知D是硝酸钙，据此结合（1）的分析进行分析解答．解答：解：（1）B常用于改良酸性土壤可确定为氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰；A与水反应可生成B，则可知A是氧化钙；E高温可生成A，所以E是碳酸钙；由B与稀盐酸反应可生成C，C与碳酸钠反应可生成E，可知C是氯化钙．（2）C是氯化钙，加入硝酸银反应生成D，且D与碳酸钾反应可生成E碳酸钙，所以D是硝酸钙．所以C→D的方程式为2AgNO3+CaCl2=Ca（NO3）2+2AgCl↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，则E→A的方程式为CaCO3CaO+CO2↑．故答案为：：（1）熟石灰或消石灰；CaO；CaCl2；（2）2AgNO3+CaCl2=Ca（NO3）2+2AgCl↓；复分解反应；CaCO3CaO+CO2↑．点评：本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．　21．（8分）（2022•惠州二模）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是　过滤　，操作Ⅰ中除了用到玻璃棒，漏斗，还需用的玻璃仪器是　烧杯　，操作Ⅰ中玻璃棒的作用是　引流　；在蒸发结晶过程中也需要使用玻璃棒，其作用是　搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅　．13\n（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式：　2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl　（3）加入的试剂A是　碳酸钠　，沉淀是　碳酸钙　．考点：氯化钠与粗盐提纯．专题：常见的盐化学肥料．分析：（1）根据过滤的原理、操作，玻璃棒的作用分析回答；（2）根据氢氧化钠与氯化镁的反应写出反应的方程式；（3）根据食盐样品中含有的杂质氯化钙分析．解答：解：（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；在过滤时，除了用到玻璃棒，漏斗，还需用的玻璃仪器是烧杯，在过滤中玻璃棒的作用是引流；在蒸发结晶过程中也需要使用玻璃棒，其作用是：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；（2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）为了出去杂质氯化钙而又不引入新的杂质，加入的试剂A应是碳酸钠，生成的沉淀是碳酸钙．故答为：（1）过滤，烧杯，引流，搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；（2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）碳酸钠，碳酸钙．点评：在解答本题时要注意：除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法．　四、（本大题包括2小题，共21分）22．（11分）（2022•惠州二模）根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）．（1）写出编号①和②仪器的名称：①　长颈漏斗　②　集气瓶　（2）实验室用KMn04制O2时，应选用　DE或DG、DF　做气体发生装置和收集装置．反应的方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．（3）用C装置制取气体时，有一处错误，请改正错误：　长颈漏斗下端管口应伸入液面以下　．如用分液漏斗替代B图的①进行CO2制取的一条优点是　可以控制反应速率（合理均可）　．（4）如图2中的装置是实验室中集洗气、集气、贮气、验证气体等于一体的多功能装置．①验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入右图装置中，则装置中应加入的试剂为　Ca（OH）2　（填化学式），若用该装置干燥氢气，则瓶内所盛试剂是　浓硫酸　．②医院给病人输氧也用到类似如图2的装置．氧气由a左端导管口通入，而病人的吸气管则与b端导管口相连．你认为该装置的作用除了可以湿润氧气外，还可以　便于观察输出氧气的速率进而适当调节　．（写一点即可）．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）据常用仪器回答；（2）据KMn04制O2时反应物的状态和反应条件选择发生装置，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；并据反应原理书写方程式；13\n（3）该装置中长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出；分液漏斗可逐滴滴加液体，故可以控制反应速率，且节约药品；（4）①验证二氧化碳用澄清的石灰水，溶质是氢氧化钙，液体干燥剂常用浓硫酸；②根据通入气体时产生的现象分析．解答：解：（1）编号仪器分别是长颈漏斗、集气瓶；（2）KMn04制O2时需要加热，属于固体加热型，故选发生装置D，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）该装置中长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出；分液漏斗可逐滴滴加液体，故可以控制反应速率，且节约药品；（4）①验证二氧化碳用澄清的石灰水，溶质是氢氧化钙，浓硫酸有吸水性，且不和氢气反应，若用该装置干燥氢气，则瓶内所盛物质可以是浓硫酸；②氧气由左端导管口通入，病人的吸气管则与右端导管口相连，该装置的作用除了可以湿润氧气外，根据气泡的冒出还可以观察气体进入的速度；故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶；（2）DE或DG、DF；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）长颈漏斗下端管口应伸入液面以下；可以控制反应速率（合理均可）；（4）①Ca（OH）2；浓硫酸；②便于观察输出氧气的速率进而适当调节．点评：本题主要考查了用高锰酸钾制取氧气的反应装置、收集方法，以及常用仪器的使用、多功能瓶的使用等知识，要根据题意仔细分析解答．　23．（10分）（2022•惠州二模）铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：金属CrAlCu与盐酸反应现气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是　A　．A．除去氧化膜，利于直接反应；B．使表面光亮，易观察现象；C．使金属温度相同，易反应．[得出结论]原假设中正确的是　②　（选填假设中①、②，③）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式　Cr+2HCl═CrCl2+H2↑　．[结论应用]（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液　能　（填“能”或“不能”）反应，理由是　铬的活动性比铜强　．（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．食醋不宜用铝制品盛放，其原因是　食醋中的醋酸能与铝和氧化铝发生反应　．考点：金属活动性的探究．13\n专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：[控制实验条件]用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜；[得出结论]根据实验现象得出正确的实验结论以及金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气进行解答；[结论应用]（1）根据金属铬排在氢的前面，所以可以和硫酸铜溶液反应；（2）食醋由于具有酸的通性，因此遇到活泼金属和氧化物会反应．解答：解：[控制实验条件]：用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，让金属直接反应，故选：A；[得出结论]：（1）根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气，说明铬、铝排在氢的前面，且铝与盐酸反应气泡产生激烈，铬与盐酸反应气泡缓慢，说明铝排在铬的前面；铜不和盐酸反应，说明铜排在氢的后面，三种金属的活动性顺序强弱为：Al＞Cr＞Cu；金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；[结论应用]（1）根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面，所以铬可以和硫酸铜溶液反应；（2）食醋由于具有酸的通行，因此醋酸会和铝和氧化铝反应，因此使用铝制品盛放会腐蚀铝制品．故答案为：[控制实验条件]：A[得出结论]：②；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑[结论应用]（1）能、铬的活动性比铜强（2）食醋中的醋酸能与铝和氧化铝发生反应．点评：本题主要考查如何设计实验，进行实验，并能正确分析，得出科学的结论的内容，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．　五、计算题（本大题包括二小题，共15分）24．（6分）（2022•惠州二模）“H7N9流感”早期的冶疗可有达菲做早期的冶疗，莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H7N9流感”药物“达菲”的原料．请回答：（1）莽草酸（C7H10O5）分子中原子个数为　7：10：5　．（2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素与氧元素的质量比为　21：20　．（3）莽草酸（C7H10O5）的相对分子质量为　174　．（4）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重﹣剂量表”服用“达菲”：体重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用　8　颗．考点：元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算．专题：化学式的计算．分析：（1）根据莽草酸分子的构成进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（4）根据“体重﹣剂量表”可知体重是35千克，每次用量60mg，再根据题意计算即可．解答：解：（1）1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的，则莽草酸（C7H10O5）分子中原子个数7：10：5．（2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素与氧元素的质量比为（12×7）：（16×5）=21：20．（3）莽草酸的相对分子质量为12×7+1×10+16×5=174．（4）由题意体重是35千克，由“体重﹣剂量表”每次用量60mg，每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，该患儿一个疗程共需服用60mg×2×5=600mg，共需达菲片数是600mg÷75mg=8颗．故答案为：（1）7：10：5；（2）21：20；（3）174；（4）8．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．13\n　25．（9分）（2022•惠州二模）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）975.480试计算：（计算结果保留一位小数）（1）生成气体（二氧化碳）的质量为　4.4　g．（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：由题意，样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，发生的反应为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量根据反应的化学方程式计算出碳酸氢钠、生成的氯化钠的质量，进而可计算出所得溶液中溶质的质量分数．解答：解：（1）根据质量守恒定律产生CO2的质量=9g+75.4g﹣80g=4.4g；（2）设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y．则：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8458.544XY4.4gX═8.4gy═5.85g所以NaCl溶液中NaCl的质量分数：答：反应后所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%．故答案为：（1）4.4；（2）8.1%．点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．　13